testy / Химия / khimia_test)

Тест по теме 2.7.: Электрохимические процессы

1^-й уровень

2.7.1.1./1

1. Степенью окисления называется …

1. валентность атома в соединении.

2. число электронов, которые находятся у атома на внешнем слое.

3. формальный заряд атома в молекуле, вычисленный исходя из предположения, что все связи являются ионными.

4. число электронов, которые участвуют в образовании всех химических связей в молекуле.

Эталон ответа: в).

2.7.1.1/2

2. Окислителем называется частица (атом или ион), которая ….

1. принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе.

2. отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе.

3. соединяется с другими атомами в ходе химической реакции.

4. обменивается с другими молекулами своими составными частями.

Эталон ответа: а).

2.7.1.1/3

3. Восстановителем называется частица (атом или ион), которая ….

1. принимает электроны в окислительно-восстановительном процессе.

2. отдает электроны в окислительно-восстановительном процессе.

3. соединяется с другими атомами в ходе химической реакции.

4. обменивается с другими молекулами своими составными частями.

Эталон ответа: б).

2.7.1.1./4

4. Окислением называется процесс …

1. в котором атом или ион отдает электроны.

2. в котором атом или ион принимает электроны.

3. в котором атом или ион присоединяет к себе другие атомы или ионы.

4. в котором молекула или ион обменивается с другими молекулами или ионами своими составными частями.

Эталон ответа: б).

2.7.2.5./1

5. Потенциал стандартного водородного электрода.

1. имеет абсолютное значение 0 В.

2. имеет относительно значение 0 В.

3. условно принят равным 0 В.

4. отличается от 0 при стандартных условиях.

Эталон ответа: в).

2.7.2.4./1

6. Величина электродного потенциала при стандартной температуре вычисляется по формуле

5. .

6. .

7. .

8. .

9. .

Эталон ответа: а).

2.7.2.4./2

7. Электродным потенциалом называется потенциал, установившийся

1. на границе между поверхностью металла и внутренним слоем металла.

2. между поверхностью металла и близлежащим слоем раствора в двойном электрическом слое.

3. перед его погружением в раствор.

4. при соединении металла с другими металлами.

Эталон ответа: б).

2.7.1.1./5

8. Окислительно-восстановительные реакции - это реакции, в которых

1. изменяется степень окисления элементов.

2. не изменяется степень окисления элементов.

3. происходит обмен составными частями молекул.

4. происходит разложение веществ.

Эталон ответа: а).

2^-й уровень

2.7.1.1./6

1. Окислитель в ходе окислительно-восстановительного процесса …

1. восстанавливается.

2. окисляется.

3. соединяется.

4. разлагается.

Эталон ответа: а).

2.7.1.1./8

2. Восстановитель в ходе окислительно-восстановительного процесса …

1. восстанавливается.

2. окисляется.

3. соединяется.

4. разлагается.

Эталон ответа: б).

2.7.2.1./1

3. Электродный потенциал возникает при погружении металла в раствор …

1. между атомами металла, находящимися на поверхности, и находящимися внутри компактного металла.

2. между атомами металла, находящимися внутри и раствором.

3. на поверхности металла.

4. в двойном электрическом слое, возникающем на границе между металлом и раствором.

Эталон ответа: г).

2.7.2.1./2

4. Абсолютное значение электродного потенциала измерить …

1. нельзя ни при каких условиях.

2. можно только при стандартных условиях.

3. можно только в специальных условиях.

4. нельзя только при стандартных условиях.

Эталон ответа: а)

2.7.2.1./3

5. Электродным потенциалом называется потенциал, установившийся

5. на границе между поверхностью металла и внутренним слоем металла.

6. между поверхностью металла и близлежащим слоем раствора в двойном электрическом слое.

7. на поверхности металла перед его погружением в раствор.

8. при соединении металла с другими металлами.

Эталон ответа: б).

2.7.2.4./3

6. Стандартным электродным потенциалом называется …

1. потенциал, установившийся на границе металл-раствор при погружении металла в раствор собственной соли с концентрацией 1 моль/л.

2. потенциал, установившийся на границе металл-раствор при погружении металла в раствор собственной соли, и измеренный с помощью вольтметра.

3. потенциал металла, погруженного в раствор собственной соли с концентрацией ионов металла 1 моль/л, и измеренный относительно стандартного водородного электрода при стандартных условиях.

4. потенциал, вычисленный по уравнению Нернста при стандартных условиях.

Эталон ответа: в).

2.7.2.5./2

7. Потенциал стандартного водородного электрода.

5. имеет абсолютное значение 0 В.

6. имеет относительно значение 0 В.

7. условно принят равным 0 В.

8. отличается от 0 при стандартных условиях.

Эталон ответа: в).

2.7.2.4./4

8. Стандартные электродные потенциалы измеряют по отношению к

1. потенциалу Земли.

2. стандартному водородному электроду.

3. стандартному металлическому электроду.

4. эталону электродного потенциала.

Эталон ответа: б).

2.7.2.6./1

9. Более активными, чем водород, являются металлы стандартный электродный потенциал которых

1. более положителен, чем у водорода.

2. более отрицателен, чем у водорода.

3. совпадает с потенциалом водорода.

4. больше, чем потенциал других металлов.

Эталон ответа: б).

2.7.2.6./2

10. Менее активными, чем водород, являются металлы

1. стандартный электродный потенциал которых более положителен, чем у водорода.

2. стандартный электродный потенциал которых более отрицателен, чем у водорода.

3. стандартный электродный потенциал которых совпадает с потенциалом водорода.

4. стандартный электродный потенциал которых больше, чем потенциал других металлов.

Эталон ответа: а).

2.7.2.6./3

11. Металлы, стандартный электродный потенциал которых имеет отрицательную величину, ….

1. могут вытеснять водород из кислот.

2. не могут вытеснять водород из кислот.

3. могут вытеснять собственные катионы из растворов солей.

4. могут взаимодействовать с другими металлами.

Эталон ответа: а).

2.7.2.6./4

12. Восстановительная активность металла ….

1. возрастает с уменьшением величины его стандартного электродного потенциала.

2. возрастает с увеличение величины его стандартного электродного потенциала.

3. убывает с уменьшением величины его стандартного электродного потенциала.

4. убывает с увеличением величины его стандартного электродного потенциала.

Эталон ответа: а); г).

2.7.2.1./4

13. Возникновение электродного потенциала на цинке показано на рисунке

а) б) в) г)

Эталон ответа: б).

2.7.2.1./5

14. Процесс установления равновесия на медном электроде отражает уравнение

1. Cu⁰ + 2e  Cu⁺².

2. Cu⁰ +2e  Cu^-2.

3. Cu⁰ - 2e  Cu^-2_.

4. Cu⁰ - 2e  Cu⁺².

Эталон ответа: г).

2.7.1.1./9

15. Азот имеет степень окисления +3 в соединении

1. NH₃.

2. N₂.

3. HNO₂.

4. HNO₃.

Эталон ответа: в).

2.7.1.1./10

16. Азот имеет степень окисления 0 в соединении

1. NH₃.

2. N₂.

3. HNO₂.

4. HNO₃.

Эталон ответа: б).

2.7.1.1./11

17. Азот имеет степень окисления -3 в соединении

1. NH₃.

2. N₂.

3. HNO₂.

4. HNO₃.

Эталон ответа: а).

2.7.1.1./12

18. Азот имеет степень окисления +5 в соединении

1. NH₃.

2. N₂.

3. HNO₂.

4. HNO₃.

Эталон ответа: г).

2.7.1.1./13

19. Сера имеет степень окисления -2 в соединении

1. H₂S.

2. S.

3. H­₂SO₃.

4. H₂SO₄.

5. H₂S₂O₇.

Эталон ответа: а).

3^-й уровень

2.7.1.1/14

2.7.1.2/1

1. Азот N₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является

1. окислителем.

2. восстановителем.

3. соединителем.

4. заместителем.

Эталон ответа: а).

2.7.1.1/15

2.7.1.2/2

2. Водород H₂ в реакции N₂ + 3H₂  2NH₃ является

1. окислителем.

2. восстановителем.

3. соединителем.

4. заместителем.

Эталон ответа: б).

2.7.1.1./16

2.7.1.2/3

3. Цинк Zn в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является

1. окислителем.

2. восстановителем.

3. соединителем.

4. заместителем.

Эталон ответа: б).

2.7.1.1./17

2.7.1.2/4

4. Окислителем в реакции Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂ является

1. Zn.

2. HCl.

3. Zn²⁺.

4. H₂.

5. H⁺.

6. Cl^-.

Эталон ответа: г).

2.7.2.7./1

5. Величина электродного потенциала зависит от …

1. природы металла.

2. атмосферного давления.

3. концентрации ионов металла в растворе.

4. температуры.

5. величины числа Фарадея.

Эталон ответа: а); в; г).

2.7.2.7./2

6. Верно утверждение: значение электродного потенциала …

1. можно вычислить по формуле Нернста.

2. можно измерить при стандартных условиях.

3. можно измерить в специальных условиях.

4. нельзя измерить ни при каких условиях.

Эталон ответа: г).

2.7.1.1./18

7. Процесс окисления в реакции Ca + S  CaS описывается уравнением

1. Ca⁰ - 2e^-  Ca⁺².

2. Ca⁰ + 2e  Ca⁺².

3. Ca⁺² + 2e  Ca⁰.

4. S⁰ - 2e  S⁺².

5. S⁰ + 2e  S^-2.

Эталон ответа: а).

2.7.1.1./19

8. Процесс восстановления в реакции Ca + S  CaS описывается уравнением

1. Ca⁰ - 2e^-  Ca⁺².

2. Ca⁰ + 2e  Ca⁺².

3. Ca⁺² + 2e  Ca⁰.

4. S⁰ - 2e  S⁺².

5. S⁰ + 2e  S^-2.

Эталон ответа: д).

2.7.2.7./3

9. Соответствие обозначений в уравнении Нернста и их физического смысла

а)			1)	электродный потенциал
б)			2)	стандартный водородный потенциал.
в)			3)	стандартный электродный потенциал.
г)			4)	универсальная газовая постоянная.
д)			5)	абсолютная температура.
			6)	концентрация ионов металла, моль/л.
			7)	число электронов, участвующих в равновесном процесс.

Эталон ответа: а - 1); б - 3); в - 6); г - 5); д - 7)

2.7.2.6./5

10. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает:

1. марганец ().

2. цинк ().

3. кадмий ().

4. свинец ().

Эталон ответа: а).

2.7.2.6./6

11. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает:

1. цинк ().

2. кадмий ().

3. .

4. .

Эталон ответа: г).

2.7.2.6./7

12. Будет вытеснять водород из кислот:

1. свинец ().

2. .

3. висут ().

4. медь ().

Эталон ответа: а).

2.7.2.5./3

13. Поясните обозначения на схеме стандартного водородного электрода и укажите условия измерений.

а)	используемый газ.		1)	воздух.
б)	Металл		2)	водород.
в)	раствор вещества.		3)	платина.
г)	температура.		4)	хлороводородная кислота.
д)	давление.		5)	серная кислота.
			6)	вода.
			7)	101325 Па.
			8)	цинк.
			9)	18^0С.
			10)	25^0C.

Эталон ответа: а - 2); б - 3); в - 5); г - 10); д - 7).

2.7.2.6./8

14. Наиболее слабыми восстановительными свойствами обладает:

1. марганец ().

2. цинк ().

3. кадмий ().

4. свинец ().

Эталон ответа: г).

2.7.2.6./9

15. Наиболее сильными восстановительными свойствами обладает:

1. цинк ).

2. кадмий ().

3. свинец ().

4. медь ().

Эталон ответа: а).

2.7.2.7./4

2.7.2.5./4

16. Потенциал водородного электрода равен 0 В при концентрации ионов водорода

1. 1 моль/л.

2. 2 моль/л.

3. 10 моль/л.

4. 0,1 моль/л.

Эталон ответа: а).

4^-й уровень

2.7.2.6./10

1. Восстановительные свойства металлов усиливаются в ряду

1. .

2. .

3. .

4. .

5. .

Эталон ответа: а) - д) - г) - б) в).

2.7.2.7./5

2. Потенциал серебряного электрода при стандартной температуре и концентрации ионов Ag⁺ в растворе 0,1 моль/л, ()

1. 0,741 В.

2. 0,7705 В.

3. 0,80 В.

4. 0,859 В.

Эталон ответа: а).

2.7.2.7./6

3. Потенциал железного электрода, погруженного в раствор соли двухвалентного железа с концентрацией ионов железа 0,01 моль/л, при стандартной температуре, ().

1. -0,499 В

2. -0,381 В.

3. -0,558 В.

4. -0,322 В.

Эталон ответа: а).

2.7.2.6./11

4. НЕ будут восстанавливать кадмий из водных растворов солей, если известно, что

1. железо ().

2. сурьма ().

3. свинец ().

4. хром ().

Эталон ответа: б); в).

2.7.2.6./12

5. Металлическая медь будет в водных раствора взаимодействовать с солями, (, , , , )

1. нитрат железа (II).

2. нитрат марганца (II).

3. нитрат ртути (II).

4. нитрат серебра.

5. нитрат меди (II).

Эталон ответа: в); г).

2.7.2.7./7

2.7.2.4./6

6. Потенциал водородного электрода в растворе NaOH с концентрацией 1×10^-4 моль/л при стандартной температуре

1. 0 В.

2. 0,01 В.

3. 0,059 В.

4. 0, 0295 В.

5. 0,118 В.

Эталон ответа: в).

Тест по теме 2.9.: Коррозия металлов и сплавов.

Код

1 ^й уровень

2.9.1.2./1

1. Скорость электрохимической коррозии рассчитывается по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: а).

2.9.1.2./2

2. Глубинный показатель коррозии рассчитывается по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.9.1.2./3

3. Фактор рыхлости при коррозии металлов рассчитывается по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: г).

2.9.1.2./4

4. Массовый показатель коррозии рассчитывается по формуле:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: г).

2.9.1.1./1

5. Местная коррозия показана на рисунке:

а) б) в)

Эталон ответа: б).

2.9.1.1./2

6. Сплошная коррозия показана на рисунке:

а) б) в)

Эталон ответа: а).

2.9.1.1./3

7. Условием возможности протекания коррозии является:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: в).

2.9.1.1./4

8. Процесс самопроизвольного разрушения металла при взаимодействии с окислителем возможен:

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.9.3.2./1

9. Первичный процесс коррозии железа в чистом влажном воздухе описывается уравнением:

1. 2Fe + O₂  2FeO.

2. 2Fe + O₂ + 2H₂O  2Fe(OH)₂.

3. 4Fe + 3O₂ + 6H₂O  4Fe(OH)₃.

4. 4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O  4Fe(OH)₃.

Эталон ответа: б).

2^-й уровень

2.9.1.1./5

1. Коррозией называется процесс…

1. гетерогенного превращения металла в окружающей среде.

2. самопроизвольного разрушения металла, происходящего при взаимодействия с окружающей средой.

3. целенаправленного изменения металла, происходящего при взаимодействия с различными веществами.

4. самопроизвольного восстановления металла, происходящего при взаимодействия с окружающей средой.

Эталон ответа: б).

2.9.1.1./6

3. Процесс коррозии представляет собой самопроизвольную реакцию … происходящую при взаимодействии с веществами, находящимися в окружающей среде.

1. окисления металла.

2. восстановления металла.

3. ионного обмена металла.

4. окисления-восстановления металла.

Эталон ответа: а).

2.9.2.1./1

2.9.3.1./1

4. Коррозия по механизму протекания бывает:

1. химическая.

2. электрохимическая.

3. механическая.

4. разрушительная.

Эталон ответа: а); б).

2.9.2.1./2

5. Химическая коррозия протекает

1. в газовой среде в отсутствии влаги.

2. в газовой среде при контакте двух металлов.

3. во влажном воздухе.

4. в атмосферном воздухе промышленных предприятий.

Эталон ответа: а).

2.9.2.1./3

6. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при химической коррозии протекают … на поверхности металла

1. одновременно в одном месте

2. одновременно в различных местах

3. в различное время в одном месте

4. в различное время в различных местах

Эталон ответа: а).

2.9.3.1./2

7. Процессы окисления металла и восстановления окислителя при электрохимической коррозии протекают … на поверхности металла

1. одновременно в одном месте

2. одновременно в различных местах

3. в различное время в одном месте

4. в различное время в различных местах

Эталон ответа: г).

2.9.3.1./3

8. Механизм электрохимической коррозии

1. перенос электронов от металла к окислителю.

2. одновременная работа множества микрогальванических элементов.

3. перенос электронов между активными участками внутри металла.

4. перенос электронов между активными участками на поверхности металла.

Эталон ответа: б).

2.9.3.2./2

9. Электрохимическая коррозия протекает в следующих средах:

1. влажный воздух.

2. растворы кислот.

3. растворы солей.

4. растворы щелочей.

5. бензин

Эталон ответа: а); б), в), г).

2.9.3.1./4

10. Катодный процесс, протекающий во влажном воздухе

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: б).

2.9.3.2./3

11. Катодный процесс, протекающий в кислой среде

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: а).

2.9.3.2./4

12. Анодный процесс, протекающий во влажном воздухе

1. Me⁰ - ne  Meⁿ⁺.

2. 2Me⁰ + O₂ + 2H₂O  2Me(OH)₂.

3. 2Me⁰ + O₂  2MeO.

4. Me⁰ + 2H⁺  Me²⁺ + H₂ .

Эталон ответа: а).

2.9.3.2./5

13. Анодный процесс, протекающий в кислой среде

1. Me⁰ - ne  Meⁿ⁺.

2. 2Me⁰ + O₂ + 2H₂O  2Me(OH)₂.

3. 2Me⁰ + O₂  2MeO.

4. Me⁰ + 2H⁺  Me²⁺ + H₂ .

Эталон ответа: а).

2.9.3.2./6

14. Первичными продуктами электрохимической атмосферной коррозии металла во влажном воздухе являются

1. оксиды металлов.

2. гидроксиды металлов.

3. соди металлов.

4. сплавы металлов.

Эталон ответа: б).

2.9.3.2./7

15. Первичными продуктами электрохимической коррозии металла в кислой среде являются

1. оксиды металлов.

2. гидроксиды металлов.

3. соли металлов.

4. сплавы металлов.

Эталон ответа: в).

2.9.3.1./5

16. Реакция … протекает на катодных участках при электрохимической коррозии с кислородной деполяризацией

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: е).

2.9.3.1./6

17. Реакция … протекает на катодных участках при электрохимической коррозии с водородной деполяризацией

1. .

2. .

3. .

4. .

Эталон ответа: а).

2.9.4.1./1

18. Анодным называется покрытие

1. более активным металлом.

2. менее активным металлом.

3. более активным неметаллом.

4. менее активным неметаллом.

5. полимерное покрытие.

Эталон ответа: а).

2.9.4.1./2

19. Катодным называется покрытие

1. более активным металлом.

2. менее активным металлом.

3. более активным неметаллом.

4. менее активным неметаллом.

5. полимерное покрытие.

Эталон ответа: б).

2.9.4.1./3

20. Анодное покрытие является более эффективным при защите от коррозии, потому что

1. образует плотную пленку на поверхности металла.

2. разрушается само при повреждении поверхности.

3. способствует разрушению металла, находящегося под защитной пленкой.

4. является более твердым и не повреждается .

Эталон ответа: б).

2.9.4.1./4

21. Катодное покрытие является менее эффективным при защите от коррозии, потому что

1. образует плотную пленку на поверхности металла.

2. разрушается само при повреждении поверхности.

3. способствует разрушению металла, находящегося под защитной пленкой.

4. является менее твердым и легко повреждается.

Эталон ответа: в).

2.9.4.4./1

22. Ингибиторами коррозии называются

1. вещества, ускоряющие процесс разрушения металла.

2. вещества, замедляющие процесс разрушения металла.

3. полимерные покрытия, наносимые для защиты металла от коррозии.

4. керамические покрытия, наносимые для защиты от коррозии.

Эталон ответа: б).

3^-й уровень

2.9.1.2./5

1. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

а)			1)	скорость коррозии.
б)			2)	площадь корродирующей поверхности.
в)			3)	объем продуктов коррозии.
			4)	площадь, занимаемая продуктами коррозии
			5)	сила тока, возникающего при коррозии.

Эталон ответа: а - 1); б - 5); в - 2).

2.9.1.2./6

2. Соответствие обозначений и их физического смысла в формуле :

а)			1)	скорость коррозии.
б)			2)	время коррозии.
в)			3)	масса продуктов коррозии.
г)			4)	потеря массы изделия.
			5)	изменение температуры, происходящее при коррозии.
			6)	площадь корродирующей поверхности.

Эталон ответа: а - 1); б - 4); в - 2); г - 6).

2.9.4.1./5

3. Анодным покрытием для железа () может служить

1. цинк ().

2. свинец ().

3. медь ().

4. серебро ().

Эталон ответа: а).

2.9.4.1./6

4. Катодным покрытием для меди () может служить

1. цинк ().

2. свинец ().

3. железо ().

4. серебро ().

Эталон ответа: г).

2.9.4.1./7

5. Анодным покрытием для цинка () будет

1. кадмий ().

2. никель ().

3. железо ().

4. алюминий ().

Эталон ответа: г).

2.9.4.3./1

6. Протекторную защиту железа () можно осушествить с помощью…

1. цинка ().

2. свинца ().

3. алюминия ().

4. серебра ().

Эталон ответа: а); в).

2.9.3.1./7

2.9.3.2./8

7. Катодному процессу при коррозии меди, покрытой оловом, в сильно кислом растворе соответствует уравнение:

1. Cu²⁺ + 2e  Cu⁰.

2. Sn²⁺ + 2e  Sn⁰.

3. O₂ + 2H₂O + 4e  4OH^-.

4. 2H⁺ + 2e  H₂⁰.

Эталон ответа: г).

2.9.3.1./8

2.9.3.2./9

8. Анодному процессу при коррозии меди (), покрытой оловом (), в сильно кислой среде соответствует уравнение:

1. Cu⁰ - 2e  Cu²⁺.

2. Sn⁰ - 2e  Sn²⁺.

3. O₂ + 2H₂O + 4e  4OH^-.

4. H⁰₂ - 2e  2H⁺.

Эталон ответа: б).

2.9.3.1./9

2.9.3.2./10

9. Катодному процессу при коррозии оцинкованного железа во влажном воздухе соответствует уравнение:

1. O₂ + 2H₂O + 4e  4OH^-.

2. Fe²⁺ + 2e  Fe⁰.

3. Zn²⁺ + 2e  Zn⁰.

4. 2H⁺ + 2e  H₂⁰.

Эталон ответа: а).

2.9.3.1./10

2.9.3.2./11

10. Анодному процессу при коррозии оцинкованного железа [, ] соответствует уравнение:

1. O₂ + 2H₂O + 4e  4OH^-.

2. Fe⁰ - 2e  Fe²⁺.

3. Zn⁰ - 2e  Zn²⁺.

4. 2H⁺ + 2e  H₂⁰.

Эталон ответа: в).

2.9.4.3./2

11. Для протекторной защиты никеля () НЕ могут быть использованы:

1. цинк ().

2. свинец ().

3. алюминий ().

4. серебро ().

Эталон ответа: б); г).

2.9.3.1./11

2.9.3.2./12

12. Первичные продукты коррозии оцинкованного железа [, ] во влажном воздухе имеют состав:

1. ZnSO₄.

2. ZnO.

3. Zn(OH)₂.

4. FeSO₄.

5. FeO.

Эталон ответа: в).

2.9.3.1./12

2.9.3.2./13

13. Первичные продукты коррозии луженого железа [, ] во влажном воздухе имеют состав:

1. Sn(OH)₂.

2. FeSO₄.

3. FeO.

4. Fe(OH)₂.

Эталон ответа: г).

2.9.4.3./3

14. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

1. свинца ().

2. цинка ().

3. марганца ().

4. никеля ().

Эталон ответа: б); в).

2.9.4.3./4

15. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () НЕ может быть осуществлена с помощью

1. свинца ().

2. цинка ().

3. марганца ().

4. никеля ().

Эталон ответа: а); г).

2.9.4.3./5

16. Протекторная защита корпуса стальной цистерны () может быть осуществлена с помощью

1. алюминий ().

2. цинка ().

3. кадмий ().

4. никеля ().

Эталон ответа: а); б).

4^-й уровень

2.9.3.1./13

2.9.3.2./14

1. Продуктами коррозии оцинкованного железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут…

1. Zn и H₂. (, )

2. ZnCl₂ и FeCl₂.

3. ZnCl₂ и H₂.

4. FeCl₂ и H₂.

Эталон ответа: в).

2.9.3.1./14

2.9.3.2./15

2. Продуктами коррозии луженого железа при повреждении покрытия в кислой среде (раствор HCl) будут

1. Sn и H₂.

2. SnCl₂ и FeCl₂.

3. SnCl₂ и H₂.

4. FeCl₂ и H₂.

Эталон ответа: г).

2.9.3.1./15

2.9.3.2./16

3. Вблизи от места соединения медной заклепкой листов стали будут образовываться при коррозии в кислой среде (раствор HCl)…..

1. Cu и H₂.

2. CuCl₂ и FeCl₂.

3. CuCl₂ и H₂.

4. FeCl₂ и H₂.

Эталон ответа: г).

2.9.3.1./16

4. Блуждающие токи будут

1. усиливать коррозионное поражение.

2. замедлять коррозию.

3. не оказывают влияния на скорость разрушения.

4. влияние зависит от условий эксплуатации изделия.

Эталон ответа: а).