Окислительно-восстановительные реакции

151 На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме

Cu₂O + HNO₃ → Cu(NO₃)₂ + NO + H₂O.

NaCrO₂ + PbO₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + Na₂PbO₂ + H₂O.

152 P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO;

KМnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O.

153 HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O;

K₂S + KМnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

154 H₂S + CI₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCI;

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O.

155 KCIO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄;

KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O.

156 P + HCIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCI;

H₃AsO₃ + KМnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

157 NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O;

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O.

158 HNO₃ + Zn → N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O;

FeSO₄ + KCIO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCI + H₂O.

174 K₂Cr₂O₇ + HCI → CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O;

Au + HNO₃ + HCI → AuCI₃ + NO + H₂O.

159 HCI + CrO₃ →CI₂ + CrCI₃ +H₂O;

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ →CdSO₄ + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O.

160 I₂ + NaOH → NaIO + NaI + H₂O ;

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O.

161 H₂SO₃ + HCIO₃ → H₂SO₄ + HCI;

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O.

162 I₂ +CI₂ + H₂O →HIO₃ + HCI;

FeCO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O.

163 K₂Cr₂O₇ + KI + H₂SO₄ →Cr₂(SO₄)₃+ I₂+ K₂SO₄ +H₂O ;

KMnO₄ + NaNO₂ + H₂O → MnO₂ + NaNO₃ + KOH .

164 K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

KCIO₃ + Na₂SO₃ → KCI + Na₂SO₄

165 H₃AsO₃ + KМnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

166 FeSO₄ + KCIO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCI + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCI → CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O

167 H₂SO₃ + HCIO₃ → H₂SO₄ + HCI

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄+ H₂O

168 FeSO₄ + KCIO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCI + H₂O

K₂Cr₂O₇ + HCI → CI₂ + CrCI₃ + KCI + H₂O

169 Au + HNO₃ + HCI → AuCI₃ + NO + H₂O

KMnO₄ + KNO₂ + H₂SO₄ → MnSO₄ + KNO₃ + K₂SO₄ + H₂O

170 I₂ +CI₂ + H₂O →HIO₃ + HCI

FeCO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ →Fe₂(SO₄)₃ + CO₂ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Электродные потенциалы. Гальванический элемент

171 Найти ЭДС элемента, образованного электродом из магния, опущенного в 0,01М раствор Mg(NO₃)₂, и серебряного электрода, опущенного в 2М раствор AgNO₃.

Указать процессы, протекающие на электродах.

172 Найти ЭДС элемента, образованного электродом из хрома, опущенного в 0,1М раствор Cr₂(SO₄)₃, и медного электрода, опущенного в 3М раствор CuSO₄.

Указать процессы, протекающие на электродах.

173 Найти ЭДС элемента, образованного никелевым электродом, опущенным в 0,1М раствор Ni(NO₃)₂, и Pb-электродом, опущенным в 2М раствор Pb(NO₃)₂.

Выразить процессы, протекающие на электродах, ионными уравнениями.

174 Гальванический элемент состоит из магниевой и железной пластинок, погруженных в 2М раствор солей этих металлов.

Указать процессы, происходящие на электродах. Вычислить ЭДС этого элемента.

175 При работе гальванического элемента протекает реакция:

Mg + Pb(NO₃)₂ = Mg(NO₃)₂ + Pb

Составить схему элемента. Записать процессы, протекающие на электродах. Вычислить ЭДС элемента, если концентрация солей равна 0,1М.

176 При работе гальванического элемента протекает реакция:

Cd + Hg(NO₃)₂ = Cd(NO₃)₂ + Hg

Составить схему элемента. Записать процессы, протекающие на электродах. Вычислить ЭДС элемента в случае 2М растворов солей.

177 Гальванический элемент состоит из магниевой и свинцовой пластинок, погруженных в 0,1М растворы солей этих металлов.

Указать процессы, происходящие на электродах. Вычислить величину ЭДС этого элемента.

178 В гальваническом элементе оба электрода выполнены из цинка. Один опущен в 2М раствор сульфата цинка, а другой - в 0,001М раствор той же соли.

Рассчитать ЭДС концентрационного гальванического элемента.

179 При работе гальванического элемента протекает реакция:

Co + Hg(NO₃)₂ = Co(NO₃)₂ + Hg

Составить схему элемента. Записать процессы, происходящие на электродах. Вычислить ЭДС элемента в случае 2М растворов солей.

180 Найти ЭДС элемента, образованного цинковым электродом, опущенным в 0,1М раствор Zn(NO₃)₂ и Pb-электродом, опущенным в 2М раствор Pb(NO₃)₂.

Выразить процессы, происходящие на электродах, ионными уравнениями.

КОРРОЗИЯ МЕТАЛЛОВ. МЕТОДЫ ЗАЩИТЫ

МЕТАЛЛОВ ОТ КОРРОЗИИ

181 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности луженого железа в атмосфере при нарушении покрытия;

б) при контакте никеля с железом в присутствии кислого раствора.

182 Указать электродные процессы, протекающие:

а) при контакте кобальта с железом во влажной атмосфере;

б) при контакте магния со свинцом в присутствии кислого раствора.

183 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности изделий из высокоуглеродистой стали в атмосфере, E0(Fe3C)= + 2,0 В – включения в стали;

б) при контакте никеля с алюминием в присутствии кислого раствора.

184 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности никелированного железа в атмосфере при нарушении покрытия;

б) при контакте алюминиевой и медной детали в кислой среде.

185 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности железа, покрытого марганцем, в атмосфере при нарушении покрытия;

б) при контакте никеля с железом в кислой среде.

186 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности изделий из железа при температуре 14000С в атмосфере Cl2;

б) при контакте магния с цинком в присутствии кислого раствора.

187 Указать электродные процессы, протекающие:

а) при контакте марганца с никелем в атмосфере;

б) при контакте железа с хромом в кислой среде, Е⁰_{Cr ⁄ Cr}³⁺ = - 0,6 В.

188 Указать электродные процессы, протекающие:

а) на поверхности изделий из технического железа при температуре 14000С в атмосфере О2;

б) при контакте никеля с оловом в присутствии кислого раствора.

189 Указать электродные процессы, протекающие:

а) при контакте магния с алюминием во влажной атмосфере;

б) при контакте свинца и меди в кислой среде.

190 Указать электродные процессы, протекающие:

а) при контакте алюминия с медью во влажной атмосфере;

б) при контакте меди и серебра в кислой среде.