Возбужденный стан As

As 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d¹⁰4s¹4p³4d¹

4d 4p 4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s	↓
	↓		↓	↓
	↓
	↓↑		↓↑	↓↑	↓↑	↓↑
	↓↑		↓↑	↓↑
	↓↑
	↓↑		↓↑	↓↑
	↓↑
	↓↑

В возбужденном стане втором в атоме As содержится 5 неспаренных электронов.

Основной стан Cr

Cr 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 3d⁵4s¹

4s 3d 3p 3s 2p 2s 1s
	↓
	↓	↓	↓	↓	↓
	↓↑	↓↑	↓↑
	↓↑
	↓↑	↓↑	↓↑
	↓↑
	↓↑

В основном стане в атоме Cr содержится 5 неспаренных электронов.

Возбужденного стану для атома Cr не существует.

43. Многовариантная задача.

Ответьте на следующие вопросы (см. таблицу):

1. Напишите электронную конфигурацию по порядковому номеру эле-

мента в ПСЭ. Назовите элемент, период, номер группы, подгруппы.

2. Укажите валентные электроны для элемента с символом.

3. Назовите аналоги электронной структуры элемента. Укажите их общую

формулу.

4. Какие степени окисления имеет элемент. Укажите валентную и элек-

тронную структуру соответствующую каждой конкретной степени

окисления элемента.

5. Назовите элемент “n” периода, высший оксид которого имеет формулу

Э_хО_у, а с водородом образует или не образует соединение. Составить

электронную и электронно-графическую формулу атома этого элемен-

та. Какими кислотно-основными свойствами обладает высший оксид

этого элемента.

6. Сравните кислотно-основные и окислительно-восстановительные свой-

ства соединений элементов одной группы в указанных степенях окис-

ления (подтвердить уравнениями реакций).

Номер вари- анта	Таблица исходных данных
	Вопрос
	1	2	3	4	5	6
11	48	P	5d^106s^2	Mn	V период; Э2О7; с водородом не образует ЭН газ	Sb^+3; Bi^+3

Решение

1. Элемент с порядковым номером 48 имеет электронную конфигурацию

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s². Он расположен в V периоде в побочной

подгруппе II группы. Это кадмий Cd.

2.Для элемента с символом P валентные электроны … 3s²3p³, а их распре-

деление на орбиталях:

3p 3s	↓	↓	↓
	↓↑

3. 5d¹⁰6s² –это валентные электроны элемента меркурия (Hg). Он расположен

в II Б группе. Аналогами меркурия являются элементы Zn 3d¹⁰ 4s² и Cd

4d¹⁰5s².

Общая формула электронных аналогов V Б группы: (n – 1)d¹⁰ns².

4. Валентная формула мангана (Mn) … 3d⁵4s² .

4p 4s 3d
	↓↑
	↓	↓	↓	↓	↓

До устойчивого октета на внешнем уровне атому недостает шести

электронов. Так как атом мангана метал, то он не проявляет свойства

окислителя.

Переход электрона на свободный p-подуровень позволяет атому мангана

отдавать 2, 3, 4, 6, 7 электронов, проявляя свойства восстановителя.

Mn … 3d⁵4s¹4p¹

4p 4s 3d
	↓
	↓
	↓	↓	↓	↓	↓

Mn – 2е → Mn⁺²

3d⁵4s¹4p¹ 3d⁵4s⁰4p⁰

Mn – 3е → Mn⁺³

3d⁵4s¹4p¹ 3d⁴4s⁰4p⁰

Mn – 4е → Mn⁺⁴

3d⁵4s¹4p¹ 3d³4s⁰4p⁰

Mn – 6е → Mn⁺⁶

3d⁵4s¹4p¹ 3d¹4s⁰4p⁰

Mn – 7е → Mn⁺⁷

3d⁵4s¹4p¹ 3d⁰4s⁰4p⁰

5. В VII группе V периода находятся элементы Tc и I, высший оксид кото-

рых имеет формулу Э₂О₇: Tc ₂О₇ и I ₂О₇. С водородом газообразное соеди-

нение ЭН не образует Tc. Значит ответ Tc. Его электронная формула

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d⁵5s², а электронно-графическая

5s 4d
	↓↑
	↓	↓	↓	↓	↓

Высший оксид Tc ₂О₇ – кислотный, образует кислоту HTcO₄

Есть соли NH₄TcO4, NaTcO₄, KTcO₄.

6. Сравнение кислотно-основных и окислительно-восстановительных свойств

соединений Sb⁺³и Bi⁺³.

Ион	Sb^+3	Bi^+3
Электрон-ная формула иона	1s^22s^22p^63s^23p^6 3d^104s^24p^6 4d^105s^05p^0	1s^22s^22p^63s^23p^63d^104s^24p^64d^104f^145s^25p^65d^106s^06p^0
Оксид	Sb2О3 – амфотерный	Bi 2О3 – основной
Гидроксид	Sb (ОН)3 – амфотерный гидроксид	Bi (OH)3 – основанием с очень слабо выраженными амфотерными свойствами.
Кислотно- основные свойства	Sb (ОН)3 + 3HCl= Sb Cl3 + 3H2O Sb (ОН)3 + NaOH = Na[Sb(OH)4]	Bi (OH)3 + 3HCl = Bi Cl3 + 3H2O Bi (OH)3 + NaOH 
Окислитель-но-восстано-вительные свойства	Е Sb^+3/ Sb = 0,2 в Sb^+ обладает слабыми окислительными свойствами	Е Bi^+3/ Bi = 0,22 в Bi^+3обладает слабыми окислительными свойствами

44. Приведите основные положения метода валентных связей и теории гиб-

ридизации. Ответьте на следующие вопросы, сопроводив ответ соответ-

ствующими геометрическими построениями.

11.Молекула HCN – линейна, а POF₃ – тетраэдрическая. Докажите, какой тип гибридизации орбиталей реализуется у атомов углерода и фосфора.