Лабораторная работа

Реактивы

Водные растворы: соляная кислота НС1,2 N ;серная кислота Н₂SO₄, 2N; сероводород H₂S (насыщенный раствор); уксусная кислота СН₃СООН, 2N; гидроксид натрия NaOH, 2N; гидроксид калия КОН, 2N; гидроксид бария Ва(ОН)₂ (насыщенный раствор); хлорид бария ВаС1₂, 2N; хлорид железа FeCl₃, 2N; хлорид аммония NH₄Cl, 2N; сульфат натрия Na₂SO₄, 2N; сульфат кальция CaSO₄ (насыщенный раствор), сульфат алюминия Al₂(SO)₃, 2N; сульфат меди CuSO₄, 2N; карбонат калия К₂СО₃, 2N; нитрат калия KNO₃, 2N; нитрат свинца Pb(NO₃)₂, 2N; ацетат натрия CH₃COONa, 2N; хромат калия К₂CrO₄, 2N; сульфид натрия Na₂S, 2N.

Описание работы

ВНИМАНИЕ. 1). При проведении реакций растворы реагирующих веществ брать в количествах не более 1 мл (высота уровня жидкости в пробирке не больше 1 см).

2). При оформлении отчета следует составить уравнения всех выполненных реакций и в молекулярной, и в ионно - молекулярной формах. Обязательно указать количественные критерии “прочности” осадков и молекул слабых электролитов. Отметить цвет выпавших осадков, запах выделяющихся газов.

I. Реакции образования осадков слаборастворимых веществ

1. К раствору сульфата натрия прилить раствор хлорида бария.

2. К раствору сульфата меди прилить раствор хлорида бария.

3. К раствору сульфата алюминия прилить раствор нитрата свинца.

4. К раствору сульфата меди добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить!

5. К раствору хлорида железа (III) добавить раствор гидроксида натрия. Осадок сохранить!

6. К раствору сульфата натрия добавить добавить 1 мл воды и 5 капель раствора нитрата свинца (II). Отметить цвет осадка. Осадок сохранить!

II. Реакции образования молекул слабых электролитов и газообразных веществ.

1. К раствору ацетата натрия добавить раствор серной кислоты. Обратить внимание на появившийся запах.

2. К раствору карбоната калия добавить соляной кислоты. Что происходит в растворе?

3. К раствору хлорида аммония добавить гидроксид натрия. Нагреть. Обратить внимание на появившийся запах аммиака:

t^o

NH₄OH ® NH₃­ + H₂O.

III. Реакции образования молекул слабых электролитов при разрушении менее “прочных” веществ

1. К осадку гидроксида меди (II) добавить по каплям соляную кислоту до “растворения” осадка.

2. К осадку гидроксида железа (III) добавить по каплям раствор серной кислоты до “растворения” осадка.

IV. Цепочка последовательно протекающих реакций образования осадков более “прочных” веществ при разрушении осадков менее “прочных” веществ

1. В пробирку с осадком сульфата свинца добавить 5 капель раствора хромата калия. Отметить изменение цвета осадка. После осаждения осадка аккуратно слить воду из пробирки, а к осадку прилить несколько капель насыщенного раствора сероводорода или сульфида натрия. Отметить новое изменение цвета осадка. Объяснить явления, наблюдаемые при проведении опытов. Составить уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах. В каких направлениях протекают реакции в системах:

PbSO₄¯ + CrO₄^-2 = PbCrO₄¯ + SO₄^2- .

ПР = ? ПР = ?

PbCrO₄¯ + H₂S = PbS¯ + 2H⁺ + CrO₄^2-.

ПР = ? К(H₂S) = ? ПР = ?

Контрольные вопросы и упражнения

1. В данном ряду из 19 солей найти 6 слаборастворимых, отметив их формулы знаком ¯. K₂SO₄, BaSO₄, Al₂(SO)₄, BaCl₂, Kcl, CuSO₄, Pb(NO₃)₂, PbSO₄, K₂CrO₄, PbCrO₄, K₂S, PbS, Nh₄Cl, FeCl₃, CH₃COOK, KNO₃, K₂CO₃, CaCO₃.

2. Подчеркнуть формулы шести слабых электролитов: H₂CO₃, H₂O, CH₃COOH, NH₄OH, H₂S, Hcl, HF, H₂SO₄, HNO₃.

3.Пользуясь справочными данными, рассчитайте растворимость Ag₂S в воде при комнатной температуре. Чему равны концентрации ионов S^2- и Ag⁺ над осадком сульфида серебра? Предложите способ уменьшения растворимости сульфида серебра.

4.В каких опытах проведенные реакции являются реакциями нейтрализации?

Указать ионно - молекулярное уравнение реакции нейтрализации любой сильной кислоты любым сильным основанием.

5.Указать особенности ионно - молекулярных уравнений реакций нейтрализации с участием слабых кислот и оснований.

6.Какие физико-химические константы веществ можно использовать в качестве критерия их “прочности” при решении вопроса о направлении самопроизвольно протекающих реакций в растворах?