91

Рис. 6.9. Схема питания грунтовых вод артезианскими.

Глава 2. Химический состав подземных вод

Химическийсоставподземныхводобычноменяетсявзависимости от времени года (за исключением глубоких артезианских бассейнов).

Подземныеводы обычно используютсядля целей питьевого, техническоговодоснабженияиирригации. Встроительствезнаниехимизма подземныхводнеобходимодляопределениястепениихагрессивностипо отношениюктемилиинымстроительнымматериалам(например, кбетону), а в гидротехническом строительстве, также и к горным породам и минералам.

Реакцияводыоцениваетсяпопоказателюконцентрациивводеводородного иона. Любая природная вода содержит какое-то количество

диссоциированных водородных ионов Н+ и гидроксил-ионов ОН- :

Н2О ↔ Н+ + ОН–

ВнейтральнойводеколичествоионовН=ОН. Накаждые10 миллионов молекул Н2О приходится один ион Н+.

Такимобразом, концентрацияионовН+ дляабсолютночистойнейтральной воды составляет 10-7. Эта величина обозначается рН: рН=7 – нейтральная вода; рН<7 – кислая вода; рН>7 – щелочная вода (рН=0 – кислота в нормальном растворе; следовательно, чем меньше рН, тем более кислая и агрессивная вода).

Жесткость воды обусловлена присутствием солей Ca и Mg. Жесткость измеряется в градусах или в миллиграмм-эквивалентах на литр. За единицу жесткости принимают 1 мг-экв Са, то есть 20,04 мг Са на 1л воды.

Содержание свободной углекислоты (СО-) в воде должно соот-

ветствоватьравновесиюсодержащихсявводесоединенийHCO3 иCaCO3. Если в воде избыток ионов СО-, то при соприкосновении такой воды с