- •Министерство образования и науки украины
- •Содержание
- •Введение
- •Варианты контрольных заданий для расчетно-графической работы
- •План выполнения расчетно – графической работы
- •Пример выполнения индивидуального задания
- •1. Характеристика объекта исследования.
- •2. Расчет водородного показателя воды
- •2.1. Теоретическая часть
- •Расчет рН растворов сильных и слабых электролитов
- •Сильные электролиты
- •Константы диссоциации слабых кислот и оснований при 25 оС
- •3. Гидролиз солей
- •3.1. Теоретическая часть
- •3.2. Примеры решения индивидуального задания
- •Решение
- •Решение
- •3.3. Индивидуальные задания
- •Состав солей исследуемой воды
- •4. Расчет показателей жесткости воды
- •4.1. Теоретическая часть
- •4.2. Пример решения индивидуального задания
- •Решение
- •Показатели жесткости исследуемой воды
- •4.3 Индивидуальные задания
- •Состав исследуемой воды
- •5. Расчет дозы реагентов для умягчения исследуемой воды
- •5.1. Теоретическая часть
- •5.2. Пример решения индивидуального задания
- •Значения коэффициента Стьюдента
- •6.2. Пример решения индивидуального задания
- •Решение
- •0,146 Г содержится в 100 см3
- •6.3. Индивидуальные задания
- •Содержание взвешенных веществ в исследуемой воде
- •7. Расчетное задание по оценке качества питьевой воды
- •7.1. Теоретическая часть
- •7.2. Пример решения индивидуального задания
- •Состав исследуемой воды
- •Решение
- •Соответствует гСанПиН
- •Содержание главных ионов в воде
- •7.3. Индивидуальные задания
- •8. Графическое выражение результатов анализа воды
- •8.1. Теоретическая часть
- •Состав исследуемой воды
- •8.2. Пример решения индивидуального задания
- •Содержание главных ионов в воде
- •Решение
- •Состав исследуемой воды
- •Гипотетический состав солей
- •8.3. Индивидуальные задания
- •Состав исследуемой воды
- •9. 2. Расчет содержания карбонатных ионов в воде
- •9.1. Теоретическая часть
- •Пример решения индивидуального задания
- •Оценка стабильности воды
- •10.3. Пример решения индивидуального задания
- •Решение
- •10.3. Индивидуальные задания
- •Состав исследуемой воды
- •11. Расчетно - графическое определение величины хлорпоглощаемости воды
- •11.1 Теоретическая часть
- •11.2. Пример решения индивидуального задания
- •Решение
- •Результаты пробного хлорирования воды
- •11.3. Индивидуальные задания
- •Результаты хлорирования воды
- •Литература
8.2. Пример решения индивидуального задания
Пример.
Условия заданий:
1). Построить диаграмму – прямоугольник для данного состава исследуемой воды;
2). Указать гипотетический состав солей воды.
Содержание главных ионов в воде
-
Ионы:
Концентрация ионов в мг - экв/дм3:
Ca2+
4,0
Mg2+
4,5
Na+
6,0
HCO3-
6,8
SO42-
3,5
Cl-
4,2
Решение
Строим две диаграммы-прямоугольник: для концентрации ионов в мг-экв/дм3 и в %-экв (табл. 8.13).
Для пересчета в % -экв. следует концентрацию иона в мг - экв/дм3 умножить на 100% и разделить на сумму катионов (анионов). Например:
Таблица 8.13
Состав исследуемой воды
Концентрация ионов в: | |||||
Катионы:
|
мг –экв дм3 |
% -экв (100%) |
Анионы: |
мг –экв дм3 |
% -экв (100%) |
Ca2+ |
4,0 |
= 28 |
HCO3- |
6,8 |
= 47 |
Mg2+ |
4,5 |
= 31 |
SO42- |
3,5 |
= 24 |
Na+ |
6,0 |
= 41 |
Cl- |
4,2 |
= 29 |
∑ |
14,5 |
100% |
∑ |
14,5 |
100% |
1). Для графического представления состава воды в виде диаграммы -прямоугольника используем концентрацию ионов в мг – экв/дм3 (табл. 8.13).
2). Принимаем масштаб: 1 см длины соответствует 1 мг-экв/дм3.
3). Рисуем прямоугольник (рис.2). Поскольку сумма катионов (анионов) равна 14,5 мг-экв/дм3 (табл. 8.13), длина прямоугольника составит, соответственно, 14,5 см; ширину выбираем произвольно, например, 7,2 см.
4). Делим прямоугольник по горизонтали пополам.
5). В верхней части прямоугольника отмечаем последовательно точки для катионов:
4 см + 4,5 см + 6,0 см = 14,5 см
Это соответствует: 4 мг-экв/дм Ca2+ , 4,5 мг-экв/дм Mg2+, 6,0 мг-экв/дм Na+. Записываем обозначения катионов: Ca2+, Mg2+, Na+.
6). В нижней части прямоугольника отмечаем последовательно точки для анионов:
6,8 см + 3,5 см + 4,2 см = 14,5 см
Это соответствует: 6,8 мг-экв/дм3 HCO3-, 3,5 мг-экв/дм3 SO42-, 4,2 мг-экв/дм3 Cl-. Записываем обозначения анионов: HCO3-, SO42-, Cl-.
0 --------------------------------------------------------------------14,5 см | ||||
4 см → |
+ 4,5 см → |
+ 6,0 см → | ||
Ca2+
|
Mg2+ |
Na+ | ||
HCO3-
|
SO42- |
Cl- | ||
6,8 см → |
+ 3,5 см → |
+ 4,2 см → |
Рис. 2. Диаграмма-прямоугольник гипотетического состава солей в воде
в мг-экв/дм3.
7) По аналогии с пп. 2 – 6 рисуем диаграмму – прямоугольник для состава исследуемой воды в % - экв (табл. 8.13). Принимаем масштаб: 1 см длины соответствует 10%-экв (рис. 3).
0 -------------------------------------------------- 10см | ||||
2,8 см → |
+ 3,1 см → |
+ 4,1 см → | ||
Ca2+
|
Mg2+ |
Na+ | ||
HCO3-
|
SO42- |
Cl- | ||
4,7 см → |
+ 2,4 см → |
+ 2,9 см → |
Рис. 3. Диаграмма-прямоугольник гипотетического состава солей в воде
в % - экв.
Заключение: Графическое изображение результатов анализа позволяет представить гипотетический состав солей в воде. В исследуемой воде гипотетически присутствуют NaHCO3, NaCl, Na2SO4, MgSO4, Mg(HCO3)2, |
|
|
---|---|---|
|
|
|
Заключение: Графическое изображение результатов состава исследуемой воды позволяет представить гипотетический состав солей. В исследуемой воде гипотетически присутствуют: Ca(HCO3)2 , Mg(HCO3)2 , Mg SO4, Na2SO4, NaCl.