хімія методичка
.pdfБ) Гідроліз солей трьохвалентного заліза.
У дві пробірки налийте по 1-2мл. FeCl3. Вміст однієї пробірки обережно нагрійте до кипіння. Співставте забарвлення розчинів в обох пробірках. Чому змінилось забарвлення нагрітого розчину?
Складіть відповідні рівняння реакцій в йонній і молекулярній формі.
Дослід 2.4. Вплив розбавлення розчину на процес гідролізу.
А) В пробірку налийте 1-2мл. розчину бісмут нітрату і поступово розбавляйте розчин водою (дистильованою) до випадання основної солі бісмуту. Утворений за другою стадією гідролізу Ві(OH)2Cl нестійкий і легко розкладається з відщепленням молекули води і утворенням нерозчинної оксосолі ВіOCl .
Складіть відповідні рівняння реакцій в йонній і молекулярній формі.
Б) До одержаної в досліді “а” основної солі бісмуту додайте декілька крапель нітратної кислоти до розчинення осаду.
Напишіть рівняння реакції. Поясніть, чому добавляючи HNO3 осад розчиняється.
Дослід 5. Розрахунки і експериментальне визначення рН розчинів солей за допомогою рН - метра.
Виконати вдома:
Запишіть молекулярне та йонно-молекулярні (повне й скорочене) рівняння гідролізу солей згідно з вашим варіантом: (Таблиця 6)
|
|
|
Таблиця 6 |
|
|
|
|
Варіант |
Розчин солі |
Варіант |
Розчин солі |
|
|
|
|
1. |
СdCl2, BaS, AlCl3 |
16 |
MnCl2 , CuSO4 + Na2CO3, |
|
|
|
NaCl |
|
|
|
|
2. |
СdCl2, Na2CO3, ZnSO4 |
17 |
Pb(NO3), Na2CO3, CrCl3 |
3 |
Al(NO3)3 , Na2S, |
18 |
Pb(NO3), Zn(NO3)2, K2S |
|
SbCl2 + Na2CO3 |
|
|
4 |
Al(NO3)3 , K2SO4, Co(NO3)2 |
19 |
Na2CO3 , Ni(NO3)2, |
|
|
|
Fe2(CO3)3 |
5 |
NiSO4, Cu(NO3)2, K2SO3 |
20 |
Na2CO3 , CuCl2 , KCN |
6 |
NiSO4, Zn(NO3)2, Na2SO4 |
21 |
K2SO3, NiSO4, KCN |
7 |
ZnSO4, CuCl2, K2CO3 |
22 |
K2SO3, FeCl3 + KJ, |
|
|
|
Co(NO3)2 |
8 |
ZnSO4, Cu(NO3)2 , K2SO3 |
23 |
FeSO4, Mn(NO3)2 , Na2SO4 |
|
|
|
|
21
Варіант |
Розчин солі |
Варіант |
Розчин солі |
|
|
|
|
9 |
K2CO3, Na2SO3 , CuCl2, |
24 |
FeSO4, AlCl3, K2S |
10 |
K2CO3, CuSO4 + Na2SO3, |
25 |
Cd(NO3)2, Al2S3, FeCl3 + |
|
Na2SO3 |
|
Na2S, , |
11 |
Mn(NO3)2, KCN, |
26 |
Cd(NO3)2, FeCl3 + Na2S, |
|
Fe(NO3)3 |
|
Na2SO3 |
12 |
Mn(NO3)2, CuSO4 , |
27 |
Na2SO3 , K2CO3 , Sb(NO3)3 |
|
Fe2(CO3)3 |
|
|
13 |
CoCl2,Na2SO3, FeCl3 |
28 |
Na2SO3 , ZnSO4 , Na2S |
14 |
CoCl2, Sb(NO3)3 , Al2S3 |
29 |
SbCl2, CoCl2, BaS |
15 |
MnCl2 , CuSO4 + Na2CO3, |
30 |
SbCl2, CdCl2 , Cr2S3 |
|
CoCl2 |
|
|
Розрахуйте теоретичне значення рН розчину солі виділеної жирним шрифтом (враховуючи гідроліз тільки за першим ступенем),. Концентрації розчинів солей – 0,1М. Ступінь гідролізу на першій стадії вважати 50%. У випадку сумісного гідролізу двох солей дайте тільки теоретичну оцінку рН розчину.
Виконання досліду в лабораторії.
Приготуйте в склянці 50мл 0,1М розчину першої солі рН якої Ви розрахували згідно з вашим варіантом. Для цього за допомогою мірної піпетки наберіть у склянку 10мл 1н. розчину відповідної солі. Доведіть об”єм розчину в склянці до 50мл., доливаючи за допомогою мірного циліндра необхідну кількість дистильованої води.
Нанесіть краплину розчину на універсальний індикаторний папірець. Порівнюючи забарвлення папірця з еталоном, визначте приблизне значення рН розчину солі. Спостереження й результат запишіть у звіт.
Ознайомтесь з “Інструкцією до роботи на рН-метрі”. Визначте рН приготовленого розчину солі за допомогою рН-метра.
Порівняйте теоретичне й експериментальне значення рН. Поясніть можливі причини розбіжності значень рН.
Сформулюйте висновок, зазначивши тип гдролізу даної солі.
22
НАВЧАЛЬНЕ ВИДАННЯ
ЕЛЕКТРОЛІТИЧНА ДИСОЦІАЦІЯ. ЙОННІ РІВНЯННЯ. ГІДРОЛІЗ СОЛЕЙ
Методичні вказівки, завдання для самостійної роботи та інструкції до лабораторної роботи з курсу загальної хімії
для студентів нехімічних спеціальностей
Укладачі |
д.х.н., проф. В.М. Кисленко |
|
к.х.н., доц. Л.П. Олійник |
Редактор Комп’ютерне верстання
23