Приложение а

Справочный материал

Таблица А.1 – Условные обозначения и единицы физических величин

Наименование	Символ	Единица СИ	Внесистемная единица
Число структурных единиц	N	1	-
Количество вещества	n	моль	кмоль
Масса	m	кг	г, т
Относительная атомная масса	Ar	1	-
Относительная молекулярная масса	Mr	1	-
Молярная масса	M	кг/моль	г/моль
Объем	V	м^3	л (дм^3), мл (см^3)
Молярный объем	Vm	м^3/моль	л/моль
Давление	P	Па	атм, мм. рт. ст.
Термодинамическая температура	T	К	-
Температура по шкале Цельсия	t	С	-
Плотность		кг/м^3	г/мл (г/см^3), г/л
Концентрация количества вещества	c	моль/м^3	моль/л
Мольная доля	X	1	-
Массовая доля	w	1	-
Объемная доля		1	-

Связь между единицами массы:

1 кг= 10³ г = 10 ^-3 т;

1 г= 10 ^-3 кг =10^-6 т.

Связь между единицами объема:

1 м³ = 10³ дм³ (л) =10⁶ см³ (мл);

1 дм³ (л) = 10 ^-3 м³ =10³ см³ (мл);

1 см³ (мл) = 10 ^-3 дм³ (л) = 10^-6 м³.

Связь между единицами давления:

1 Дж = Пам³ = кПадм³;

1 Па = 9,8710^-6 атм = 7,5010^-3 мм рт. ст.

1 атм = 110⁵ Па = 7,610² мм рт. ст.

1 мм рт. ст. = 1,3310² Па = 1,3210^-3 атм.

Соотношение температурных шкал:

1 С = 1 К;

0 С = 273 К;

t = T - 273.

Физические постоянные:

- постоянная Авагадро N_A = 6,0210²³ моль^-1;

- универсальная газовая постоянная R = 8,31;

- объем 1 моль идеального газа при н. у. (нормальный объем газа, Т₀ = 273 К, ₀ = 110⁵ Па).

V_m = 22,410^-3 м³/моль = 22,4 дм³/моль.

22