Завдання для самостійної роботи

Завдання І

На нейтралізацію а мл розчину А затрачено k мл розчину K молярної концентрації еквівалентів Z. Визначити молярну концентрацію еквівалентів і титр розчину А згідно відповідного варіанту.

В	а, мл	А	k, мл	K	Z, моль/л
1	5	KOH	10,2	H2SO4	0,10
2	10	HCl	10,7	NaOH	0,12
3	15	NaOH	12,4	HCl	0,15
4	20	H2SO4	15,8	KOH	0,18
5	5	KOH	19,8	HBr	0,20
6	10	HCl	17,7	Ba(OH)2	0,22
7	15	NaOH	20,2	HCl	0,24
8	20	H2SO4	24,8	KOH	0,26
9	5	KOH	27,8	H2SO4	0,28
10	10	HBr	30,4	NaOH	0,30
11	15	Ba(OH)2	9,8	HCl	0,32
12	20	H2SO4	10,5	NaOH	0,34
13	5	KOH	15,8	HBr	0,36
14	10	HCl	15,9	NaOH	0,38
15	15	NaOH	20,5	H2SO4	0,40

Завдання ІІ

В - 1.В 135г води розчинили 15г солі. Визначіть масову частку розчиненої речовини в розчині.

В - 2.Скільки солі і води необхідно взяти для приготування 500г 18 %-го розчину солі?

В - 3.До 500г 20%-го розчину глюкози долили 300г води. Чому дорівнює масова частка глюкози в розчині після розбавлення?

В - 4.Скільки грамів кальцій хлориду міститься в 750 мл 10%-го розчину, густина якого 1,063 г/см³.

В - 5.Скільки грамів аргентум (І) нітрату необхідно розчинити в 250г води для одержання 2%-го розчину?

В - 6.До 120г 24%-го розчину солі долили 122 мл води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.

В - 7.Скільки води треба додати до 500г 25%-го розчину, щоб одержати 10%-ий розчин?

В - 8.Визначіть масову частку сульфатної кислоти в розчині після розбавлення, якщо до 50г 96%-ного її розчину долити 250 мл води.

В - 9.В 135,6г води розчинено 64,4 г солі Na₂SO₄ ^. 10 H₂O. Яка масова частка безводної солі в розчині?

В - 10.Скільки води треба додати до 500г 40%-го розчину нітратної кислоти для одержання 10%-го її розчину?

В - 11.Визначіть масову частку калій гідроксиду в розчині, якщо в 245 г води розчинили 25 г його.

В - 12.Скільки грамів барій хлориду необхідно розчинити в 750 г води для одержання 10%-го розчину?

В - 13.Яка масова частка натрій хлориду у розчині, одержаного при додаванні 400 мл води до 600 г 7%-го розчину?

В - 14.Скільки лугу і води необхідно взяти для приготування 200 г розчину з масовою часткою 15% ?

В - 15.До 300 г 15%-го розчину солі долили 200 г води. Визначіть масову частку солі в одержаному розчині.

13 Гідроліз солей

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Реакції обміну в розчинах електролітів. Йонно-молекулярні рівняння.

2. Вода як електроліт. Йонний добуток води. Водневий показник.

3. Гідроліз солей.

Література

[3], [5], [13], [17]

Зразок картки контролю знань

1. Які з цих солей піддаються гідролізу:

Na₂SO₄, K₂CO₃, CuSO₄, Ba(NO₃)₂, (NH₄)₂S?

Напишіть для них молекулярні, повні та скорочені йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу. Для кожного випадку вкажіть середовище (кисле, лужне, приблизно нейтральне) і рН (більше, менше чи приблизно рівне 7).

ХІД РОБОТИ

13.1 Гідроліз солей. Визначення pH середовища за допомогою універсального індикатора

В окремі пробірки всипте по декілька кристалів солей: алюміній хлориду, калій нітрату, натрій ортофосфату, амоній ацетату, натрій карбонату, плюмбум(ІІ) нітрату, натрій хлориду. У кожну пробірку прилийте по 5-6 крапель води і за допомогою універсального індикатора, користуючись відповідною шкалою, визначте pH кожного розчину.

Результати дослідів запишіть у колонці „Рівняння реакцій і висновки” у вигляді таблиці.

Розчини солей	рН
AlCl3 KNO3 Na3PO4 CH3COONH4 Na2CO3 Pb(NO3)2 NaCl

Які солі не гідролізують? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу солей, які гідролізують.

13.2 Гідроліз алюміній сульфіду

Налийте в пробірку 2-3 мл розчину алюміній хлориду і 2-3 мл розчину натрій сульфіду. Зверніть увагу на колір осаду, що утворився, та на запах газу, що виділяється. Алюміній сульфід, який утворюється в результаті реакції обміну, повністю гідролізує. Напишіть рівняння реакцій.

13.3 Зміщення рівноваги гідролізу

Налийте в пробірку 0,5 мл розчину бісмут(ІІІ) нітрату і поступово приливайте дистильовану воду. Що спостерігається? Чому? Складіть молекулярні та йонно-молекулярні рівняння реакцій гідролізу бісмут(ІІІ) нітрату (одним із продуктів реакції є бісмут(ІІІ)оксо нітрат BiONO₃). До осаду, що випав, додайте декілька крапель нітратної кислоти. Що спостерігається? Поясніть дослід, користуючись принципом Ле Шательє.

13.4 Вплив температури на гідроліз

Налийте в пробірку 1-2 мл розчину натрій ацетату і прилийте кілька крапель розчину фенолфталеїну. Нагрійте розчин в полум’ї пальника до кипіння. Що спостерігається? Охолодіть пробірку під струменем води. Поясніть результати досліду і напишіть молекулярне та йонно-молекулярне рівняння реакцій гідролізу натрій ацетату.