- •Івано-Франківський національний технічний
- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •5 Гідрати оксидів
- •Завдання для самостійної роботи
- •Програмні питання
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •10 Окисно-відновні реакції
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •12 Титрування
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •13 Гідроліз солей
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •15 Взаємодія металів з кислотами
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •20 Дослідження адсорбції із розчинів
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •21 Визначення порогу коагуляції
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Програмні питання
1. Визначення поняття: середні, кислі та основні солі.
2. Хімічні формули солей та їх номенклатура.
3. Властивості солей та способи їх добування.
4. Кислотно-основні взаємодії.
Література:
[3], [7], [8]
Зразок картки контролю знань
Назвіть сполуки: Na2B4O7, Ca(HSeO3)2, BeOHBr.
Напишіть хімічні формули таких сполук: кальцій ортосилікат, алюміній дигідроксосульфат, магній гідрогенсульфід.
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять. Чому не відбуваються решта реакцій ?
а) Pb(OH)2+ KOHв) B2O3+ NaOH
б) P2O3+ N2Oг) CrO3+ CaO
ХІД РОБОТИ
6.1 Кислі солі
6.1.1 Одержання та властивості кальцій гідроген карбонату
Налийте в пробірку 3 мл розчину кальцій гідроксиду і пропускайте через нього з апарату Кіппа карбон(IV) оксид до утворення осаду. Відзначте в журналі колір осаду і продовжуйте пропускати газ. Що спостерігаєте? Напишіть рівняння реакцій одержання кальцій карбонату і перетворення його в кальцій гідрогенкарбонат.
Одержаний розчин розділіть у дві пробірки. В одну пробірку додайте розчину кальцій гідроксиду, а вміст другої нагрійте до кипіння. Які зміни відбуваються в пробірках? Напишіть рівняння реакцій.
6.1.2 Властивості калій гідрогенсульфату
У 3 мл води розчиніть декілька кристаликів калій гідрогенсульфату і розділіть розчин на дві пробірки. В одну пробірку вкиньте синій і червоний лакмусовий папірці. Який із них змінив колір? Чому? Напишіть рівняння реакцій електролітичної дисоціації калій гідрогенсульфату. До другої пробірки прилийте 2-3 мл розчину соди (натрій карбонат). Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій.
6.2 Основні солі
6.2.1 Одержання та властивості кобальт(ІІ)гідроксо хлориду
До 3 мл розчину кобальт(ІІ) хлориду краплями додавайте розчин натрій гідроксиду до утворення синього осаду кобальт(ІІ)гідроксо хлориду. Складіть рівняння реакції. Вміст пробірки перемішайте і розділіть на дві частини. До однієї долийте розведеного розчину HCl до розчинення осаду, а до другої – концентрованого розчину NaOH. Опишіть спостереження. Напишіть рівняння реакцій.
6.2.2 Основні солі алюмінію
До 2 мл розчину алюміній сульфату прилийте розчину амоній гідроксиду. Що відбувається?
У результаті реакції, залежно від кількості прилитого амоній гідроксиду, можуть утворюватися алюмінійгідроксо сульфат, алюмінійдигідроксо сульфат або алюміній гідроксид. Напишіть усі три рівняння реакцій.
Завдання для самостійної роботи
Завдання І
Назвіть сполуки:
В |
Хімічні формули |
В |
Хімічні формули |
В |
Хімічні формули |
1 |
KHTe [Al(OH)2]2SeO4 MgCO3 |
6 |
FeOHCl Pb(HSO4)2 K2Se |
11 |
CuCO3 ZnOHCl Ba(HCO3)2 |
2 |
BiOHCl2 Ca(NO2)2 KH2PO4 |
7 |
NaHSiO3 KMnO4 (BaOH)2SO3 |
12 |
Ca(HSe)2 K2TeO4 CoOHNO3 |
3 |
CuOHNO2 NaClO BiAsO4 |
8 |
CuOHCl Ba(HSO3)2 K2SiO3 |
13 |
Mg(HS)2 CoOHNO3 AgBr |
4 |
Cr(OH)2Cl Ba(HCO3)2 KPO3 |
9 |
(MnOH)2SO4 NaHSiO3 Cu(NO3)2 |
14 |
Fe(NO3)2 BiOH(NO3)2 KHSiO3 |
5 |
Na2HPO4 NiOHNO3 PbS |
10 |
Ba(HS)2 FeOHSO4 K2CrO4 |
15 |
Cu(HS)2 (NiOH)2SO4 NaClO4 |
Завдання ІІ
Напишіть хімічні формули таких сполук:
В |
Назви сполук |
В |
Назви сполук |
1 |
натрій селенат кобальт(ІІ)гідроксо нітрат амоній гідрогенсульфід |
9 |
ферум(ІІ) гідрогенметасилікат калій перманганат цинкгідроксо телурат |
2 |
калій гідрогенкарбонат магній ортофосфат алюмінійгідроксо сульфат |
10 |
кобальт(ІІ)гідроксо сульфіт барій бромід ферум(ІІІ) гідрогенметасилікат |
3 |
купрум(ІІ) гідрогенселенат ферум(ІІІ)гідроксо хлорид цинк нітрит |
11 |
магній метасилікат плюмбум(ІІ) хлорат алюмінійгідроксо сульфід |
4 |
кальцій гідрогентелурит бісмут(ІІІ)дигідроксо селенат натрій ортофосфат |
12 |
галій телурит нікол(ІІ) гідрогенсульфід кальційгідроксо ортоарсенат |
5 |
натрій метаборат літій гідрогенортофосфат кадмійгідроксо нітрат |
13 |
цезій дигідрогенортофосфат амоній гідрогенселенат купрум(ІІ) телурид |
6 |
амоній нітрит берилійгідроксо хлорид калій дигідрогенортоарсенат |
14 |
кобальт(ІІ)гідроксо йодид талій(І) станат аргентум(І) сульфід |
7 |
ферум(ІІ) гідрогенсульфат натрій хлорат берилійгідроксо сульфат |
15 |
вольфрам(ІІІ) хлорид стронцій гідрогенортофосфат індій(ІІІ)гідроксо селенід |
8 |
натрій гідрогенортофосфат кальцій гіпохлорит хром(ІІІ)дигідроксо нітрат |
|
Завдання ІІІ
Закінчіть рівняння тих реакцій, які проходять:
В |
Рівняння реакції |
В |
Рівняння реакції |
1 |
Cr(OH)2+CO2 SO3+Al2O3 Pb(OH)2+KOH |
9 |
MgO+Al2O3 KHSO4+Na2CO3 TeO2+SnO |
2 |
Cr(OH)3+MgO Fe(OH)2+HCl HClO+NO |
10 |
PbO+SeO3 FeOHCl2+HCl SrO+CO2 |
3 |
V2O5+Na2O SnO+Cl2O7 Pb(OH)2+HNO3 |
11 |
Mn2O7+K2O H2SO4+Be(OH)2 HNO3+CrO3 |
4 |
Be(OH)2+NaOH HNO3+CO KHSO4+NaOH |
12 |
Ca(OH)NO3+HNO3 V2O5+CaO KOH+SeO2 |
5 |
Fe(OH)2+H2CrO4 NiO+HNO3 KOH+VO |
13 |
Al(OH)3+Mg(OH)2 HNO2+Cl2O7 Ni(OH)2+HClO3 |
6 |
Ba(OH)2+VO2 Mn2O7+K2O Al(OH)3+N2O5 |
14 |
Zn(OH)2+HAsO3 HClO4+CoO B2O3+BeO |
7 |
B2O3+H2SO4 Ca(OH)Cl+HCl Al(OH)3+N2O3 |
15 |
H3BO3+SiO2 MgCl2+Mg(OH)2 CrO3+CuO |
8 |
Ba(OH)Cl+NaOH TeO2+KOH Cl2O7+NaOH |
|