Заняття №2

Тема: Розчини. Виготовлення розчинів заданої масової і молярної концентрацій.

Актуальність теми: Розчини відіграють дуже важливу роль у різних процесах, у тому числі у життєдіяльності організмів, у техніці і побуті. В медичній практиці розчини використовують для діагностики, лікування, заміни втраченої крові, для наукових досліджень. Використання розчинів різної концентрації в лікарській практиці вимагає знання способів вираження концентрацій розчинів і вміння приготувати розчини необхідної концентрації для практичного використання.

Навчальні цілі:

Знати: основні положення про розчини і способи визначення концентрації розчинів.

Вміти: розрахувати необхідну кількість компонентів і приготувати розчини з заданою масовою часткою, молярною концентрацією та молярною концентрацією еквівалентів.

Самостійна позааудиторна робота студентів.

1. Основні поняття про розчини, їх роль в живих організмах. Розчинники, розчинена речовина.

2. Механізм розчинення речовин.

3. Фактори, що визначають розчинність речовини.

4. Розчини насичені, ненасичені і пересичені; розведені і концентровані.

5. Основні способи вираження концентрації розчинів:

а) масова частка;

б) молярна концентрація;

в) молярна концентрація еквівалентів;

г) масова концентрація (титр);

д) моляльна концентрація.

6. Розрахунки пов’язані із виготовленням розчинів масової і молярної концентрацій.

7. Перерахунки різних способів вираження концентрації розчинів.

Контрольні питання.

1. Розрахувати число еквівалентності та молярну масу еквівалентів для Н₂SO₄, NaОН, Na₂СО₃, Н₃РО₄, Na₂SО₄, Н₃ВО₃, Са₃(РО₄)₂, Н₂SiO₃, Аl₂(SО₄)₃ в реакціях, які йдуть до кінця.

2. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці дорівнює 0,5 % (=1,007г/см³). Обчислити молярну концентрацію еквівалента НCl в шлунковому соці.

3. Який обєм фізіологічного розчину NaCl (0,9 % розчин, =1,0 г/см³) можна одержати із ампули фіксаналу (0,1 моль).

4. Яку масу кристалічної соди (Na₂СО₃^.10Н₂О) потрібно взяти для приготування 200 мл розчину з молярною концентрацією еквівалентів 0,2?

5. Масова частка соляної кислоти в шлунковому соці дорівнює 0,55 % ( = 1,008 г/см³). Обчислити молярну концентрацію еквівалента НCl в шлунковому соці.

6. Який титр розчину, в 50 мл якого знаходиться 1,8 г сульфату натрію?

Самостійна робота на занятті.

Виконати лабораторні роботи:

1. Приготувати розчин з заданою масовою часткою.

2. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією.

3. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією еквівалентів.

4. Приготувати розчин з заданою молярною концентрацією еквівалентів з фіксаналу.

Методика виконання роботи

Робота 1. Приготування розчину заданої масової концентрації.

Кожний студент, одержавши завдання на виготовлення розчину з заданою масовою часткою розчиненої речовини, розраховує масу речовини та масу розчинника. Зважує на терезах необхідну кількість речовини і розчиняє її в розрахованій масі розчинника (густина води 1,0 г/см³).

Робота 2. Приготування розчину заданої молярної концентрації.

Отримавши завдання від викладача на виготовлення певного об'єму розчину заданої молярної концентрації, студент як і в попередньому досліді, виконує потрібні розрахунки для визначення кількості речовини на заданий об'єм розчину. На терезах зважує розраховану масу речовини, яку вносить в мірну колбу певного об'єму. В колбу наливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і доливають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових - по верхньому меніску, для безбарвних – по нижньому).

Робота 3. Виготовлення розчину заданої молярної концентрації еквівалента.

Кожний студент отримує завдання на виготовлення розчину певного об'єму з вказаною молярною концентрацією еквівалента речовини. Студент виконує розрахунки для визначення маси речовини, необхідної для виготовлення розчину. Результати розрахунків погоджуються з викладачем, після чого студент приступає до виконання досліду. Масу речовини зважують на терезах і кількісно переносять в мірну колбу. В колбу доливають воду менше половини її об'єму, перемішують до повного розчинення речовини і додають воду до мітки (об'єм розчинів відзначають: для кольорових – по верхньому меніску, для безбарвних - по нижньому).

Робота 4. Виготовлення розчину заданої молярної концентрації еквівалента з фіксаналу.

Для виготовлення розчинів з точною концентрацією часто використовують фіксанали. Фіксанал - це точно відміряна або відважена кількість реактиву, яка заплавлена в спеціальну скляну ампулу. Найчастіше ампули містять 0,1 або 0,01 моль-еквіваленту речовини в сухому вигляді або в розчині. Ампулу фіксаналу промивають дистильованою водою і кількісно переносять вміст ампули в колбу певного об'єму (інструкція по перенесенню вмісту ампули в колбу- в наборі фіксаналів).

Одержані розчини використовуються як для встановлення еквівалентності і титру інших розчинів, так і в якості робочих розчинів при кількісних дослідженнях.

Примітка: лабораторна робота закінчується оформленням протоколу і захистом її у викладача.