- •Министерство сельского хозяйства
- •Лекция 5. Гидролиз солей………………………………………………….72
- •Список литературы……………………………………………….159 Глоссарий
- •Программа дисциплины для студентов
- •5В120200 –ветеринарная санитария
- •Распределение учебного времени
- •6.Содержание курса
- •6.1 Перечень лекционных занятий
- •6.2 Перечень лабораторно-практических занятий
- •8.Список литературы.
- •Оценочные эквиваленты в десятибалльной шкале
- •1.Теоретические основы аналитической химии
- •Требования, предъявляемые к аналитическим реакциям.
- •Качественный химический анализ.
- •Типы химических реакций.
- •Качественный химический анализ. Аналитическая классификация катионов
- •Аналитическая классификация анионов
- •Лабораторная работа 1
- •1.Правила тб.
- •Весы и взвешивание
- •Лабораторная работа 2. Реакции катионов 1 группы
- •Лабораторная работа. Качественные реакции анионов 1-3 группы
- •Титриметрические методы анализа
- •Способы титрования.
- •Методы титриметрического анализа
- •Лабораторная работа 1. Определение кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида (или сульфата) бария
- •Лабораторная работа 2. Ацидиметрическое титрование
- •Метод Мора
- •Метод Фольгарда
- •Лабораторная работа
- •Редоксиметрия. Окислительно - восстановительное титрование. Перманганатометрия.
- •Лабораторная работа
- •Иодометрия
- •Лабораторная работа
- •Комплексометрия
- •Лабораторная работа
- •Оптические методы анализа
- •Рефрактометрия
- •Лабораторная работа
- •Фотоэлектроколориметрия
- •Лабораторная работа
- •Лекция 4 скорость химических реакций. Химическое равновесие
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Опыт 4. Влияние катализатора на скорость реакции.
- •Лекция 5. Гидролиз солей
- •Лабораторная работа. Гидролиз солей
- •Контрольные вопросы:
- •Окислительно-восстановительные реакции
- •Затем определяем изменение степеней окисления атомов
- •Отсюда видно, что степень окисления изменяется у серы и марганца
- •Лабораторная работа. Окислительно-восстановительные реакции Опыт 1. Окислительные свойства kMnO4 в различных средах.
- •Лекция 6. Энергетика химических процессов. Элементы химической термодинамики.
- •Лабораторная работа
- •Лекция 7. Растворы неэлектролитов
- •Законы Рауля
- •Лабораторная работа Опыт 1. Приготовление пересыщенных растворов.
- •Объем заданного раствора –
- •Объяснение. Кристаллы гексацианоферрата калия, растворяясь в растворе, вступают во взаимодействие с сульфатом меди
- •Растворы электролитов
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 8. Ионное произведение воды. Буферные растворы
- •Контрольные вопросы
- •1.Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?
- •4.Как влияет разбавление на буферную емкость
- •Лабораторная работа
- •Лекция 9 электрохимические процессы. Электродные потенциалы металлов. Гальванические элементы
- •Е. Стеклянным
- •Е. Стекляным
- •Лабораторная работа
- •Опыт 3. Вытеснение водорода из кислоты металлами.
- •Лекция 10-11 Поверхностные явления. Адсорбция
- •Адсорбция ↔ десорбция
- •Адсорбция на границе твердое тело-газ.
- •2.Теория Фрейндлиха.
- •3.Полимолекулярная адсорбция.
- •Адсорбция на границе раздела раствор-газ. Уравнение Гиббса
- •Контрольные вопросы
- •Лабораторная работа
- •Лекция 12 коллоидные системы
- •Коллоидная защита
- •Лабораторная работа. Получение коллоидных систем
- •Лекции14-15 растворы высокомолекулярных соединений
- •Общие свойства растворов вмс и коллоидных растворов.
- •Отличительные свойства вмс от коллоидов.
- •Свойства растворов вмс
- •Лабораторная работа. Растворы вмс Опыт 1. Действие ряда анионов на застудневание желатина.
- •Банк экзаменационных тестовых вопросов
- •Список литературы
- •Учебно-методический комплекс «Аналитическая, физическая и коллоидная химия»
Контрольные вопросы
1.Объяснить, почему рН буферного раствора при добавлении небольших количеств кислоты или щелочи остается постоянным?
3. Что такое буферная емкость?
4.Как влияет разбавление на буферную емкость
5.Каковы буферные системы по составу?
6.Какие растворы называются изотоническими, гипертоническими, гипотоническими?
7.Буферные растворы, их значение для сельского хозяйства.
8.Что такое плазмолиз, тургор? Каково их биологическое значение?
Задачи
Рассчитать рН лимоннокислого буферного раствора,, приготовленного смешиванием 0,2 н раствора нитрата натрия И 0,1 н раствора лимонной кислоты (К= 8,7*10-4): Построить график зависимости рН буферной смеси от соотношения объемов кислоты и соли.
Номер задания |
V, л кислоты |
V, л соли |
Номер задания |
V, л кислоты |
V, л соли |
№1 |
1, 6 |
4,0 |
№5 |
4 |
2 |
|
1,8 |
5,0 |
|
5 |
3 |
|
2,4 |
5,7 |
|
6 |
4 |
|
2,6 |
7,7 |
|
7 |
5 |
|
3,2 |
9,8 |
|
8 |
6 |
№2 |
5,6 |
8,0 |
№ 6 |
15 |
20 |
|
10,2 |
12 |
|
16 |
24 |
|
15,5 |
17 |
|
17 |
26 |
|
18,8 |
20 |
|
20 |
27 |
|
19,2 |
4,6 |
|
22 |
30 |
№3 |
5,9 |
3,5 |
№ 7 |
5 |
2 |
|
6,5 |
5,5 |
|
6 |
4 |
|
7,4 |
6,7 |
|
7 |
5 |
|
8,4 |
8,1 |
|
8 |
6 |
|
9,8 |
9,2 |
|
9 |
7 |
№4 |
4,2 |
2,8 |
№8 |
4 |
5,2 |
|
4,7 |
1,4 |
|
5 |
6 |
|
5,3 |
1,9 |
|
7 |
7,5 |
|
6 |
2,5 |
|
7,5 |
7,9 |
|
65 |
3,2 |
|
7,9 |
8 |
Лабораторная работа
Опыт1. Определение рН буферных растворов.
Приборы и реактивы. 12 пробирок, индикаторная бумага, универсальный индикатор, растворы СН3СООН, СН3СООNa.
Выполнение работы. В шесть пробирок одинакового диаметра внести 0,1н раствора уксусной кислоты в шесть других 0,1н раствора ацетата натрия в количествах указанных в таблице. Слить попарно растворы.
Смешать растворы СН3СООН и СН3СООNa в соотношении указанном в таблице.
Таблица.
Номера пробирок |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
0,1н СН3СООН , мл |
7 |
6 |
5 |
4 |
3 |
2 |
1 |
0,1н СН3СООNa, мл |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
Значение рН определенное индикаторной бумагой |
|
|
|
|
|
|
|
Значение рН определенное универсальным индикатором |
|
|
|
|
|
|
|
Значение рН вычисленное по формуле |
|
|
|
|
|
|
|
Рассчитать величину рН полученной буферной смеси по уравнению
[Н+] = Кд. кис·Nк ·Vк /Nс ·Vс ·α.
если Кд.кис =1,85 · 10-5 , α =1
1).Определить рН растворов индикаторной бумагой. Записать значение рН.
2). Во все пробирки с растворами внести по 1-2 капли универсального индикатора и определить рН по шкале. Заполнить таблицу.
3).Сравнить значения рН, полученные при определении индикаторной бумагой, универсальным индикатором и вычисленные по формуле. Сделать вывод.
Построить график зависимости рН буферной смеси от соотношения объемов кислоты и соли, откладывая на оси ординат объем раствора кислоты (соли), а на оси абсцисс значение рН.
Пример. Вычислить рН буферного раствора, состоящего из 10 мл 0,1н раствора СН3СООН и 90 мл 0,1н СН3СООNa. Константа диссоциации кислоты равна 1,85 · 10-5, α =1.
В уравнение подставить данные
[Н+] = 1,85 · 10-5 (10 · 0,1) / (90 · 0,1) =0,21· 10-5
Далее находим величину рН:
РН = -lg [Н+]
рН = - lg (0,21· 10-5 )
рН = - (lg0,21 - 5lg10) = - (-0,67-5) =5,67
рН =5,67