Банк экзаменационных тестовых вопросов

1. ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ Fe₂O₃(k) + 3C(k) = 2Fe(k) + ЗСО (к)

ΔН⁰ -822 0 0 -110,5

ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ЖЕЛЕЗА ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ СООТВЕТСТВУЕТ ИЗМЕНЕНИЕ ЭНТАЛЬПИИ (кДж/моль):

А.+490,5 .–933,6 С.+936,6 D.+712,4 E.+1154,8

2. МАТЕМАТИЧЕСКОМУ ВЫРАЖЕНИЮ ИЗМЕНЕНИЯ ЭНТРОПИИ ПРОЦЕССА: 2NO = N₂0₄ СООТВЕТСТВУЕТ

A.Sx.p.=SN₂0₄ – 2SNO В. Sx.p.= 2SNO - SN₂0₄ C. Sx.p.=SN₂0₄ – SNO

D. Sx.p = 2SN₂0₄ - 2SNO E. Sx.p =SN₂0₄ + SNO

3.ОТРИЦАТЕЛЬНОМУ ЗНАЧЕНИЮ ЭНТРОПИИ СООТВЕТСТВУЕТ ПРОЦЕСС

А. 2Р(к) + 3CI₂ = 2РСl_з(г) В.CO₂ + С = 2CO С. 4NH₃ + 5O₂ =4NO + 6H₂O

D. РСl₅(Г) - РСlз(г) + Cl₂(г) Е. СН₄(г) + СО₂(г) - С0(г) + 2Н₂0(Г)

4. ИЗМЕНЕНИЕ СВОБОДНОЙ ЭНЕРГИИ ГИББСА В РЕАКЦИИ ВОССТАНОВЛЕНИЯ ОКСИДА ВОЛЬФРАМА ВОДОРОДОМ

(Δ H⁰x.p=117 кДж; Δ S⁰x.p=127,34 ) ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 600⁰ К РАВНО ( кДж.моль)

А.+79023,0 В.+196,14 С.-61400,0 D.+40,59 Е.–78843

5. ТЕМПЕРАТУРА, ПРИ КОТОРОЙ НАСТУПИТ РАВНОВЕСИЕ В СИСТЕМЕ: Mg(OH)₂= Mg0+ H₂O ПРИ (Δ H⁰x.p=81,36 кДж; ΔS⁰x.p=152,61 )PABHA (К)

А. 297,9К В. 24947,7К C. 25446,6K D. 533,1K E. 1,123K

6. ПРИ СТАНДАРТНЫХ УСЛОВИЯХ ТЕПЛОВОЙ ЭФФЕКТ

РЕАКЦИИ 4HCI(г) + 0₂(г) = 2Н₂0(г) + 2Сl₂(г)

Δ Н⁰ -92,31 0 -241,81 0

РАВЕН (кДж/моль)

А.-334,14 В.-149,52 С.-975,32 D.+114,38 Е.+154,41

7. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ СаО_(т) + С0₂—> СаСОз(т) СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕСКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

А. Кр - [СаСОз| / |СаО| |СО₂| В. Кр - 1/|СаО| С. Кр - 1/|СаО_З| [С0₂|

D. Кр - 1/[С0₂| Е. Кр – |СО₂ ||СаО|/|СаСОз|

8. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВПРАВО В СИСТЕМЕ

СаО + CO₂ —> СаСОз ВОЗ­МОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

А. Увеличения концентрации |СО₂| В. Уменьшения концентрации |СаО| С. Увеличения концентрации |СаСОз| D. Понижение давления

Е. Уменьшения концентрации |СаО| И |CO₂|

9. ЦЕПНЫЕ РЕАКЦИИ ПРОТЕКАЮТ ЧЕРЕЗ СТАДИИ ОБРАЗОВАНИЯ

А. Атомов В. Свободных радикалов С. Молекул D. Ионов

Е. Комплексов

10. ИЗБЫТОЧНАЯ КИНЕТИЧЕСКАЯ ЭНЕРГИЯ МОЛЕКУЛ, ХАРАКТЕРИЗУЮЩАЯ НА­ЧАЛО ХИМИЧЕСКОГО ПРОЦЕССА, НАЗЫВАЕТСЯ

А. Энергией натяжения В. Энергией активации С. Свободной энергией D. Внутренней энергией Е. Силами Ван-дер-Ваальса

11.ЭНЕРГИЯ ПОЛОЖЕНИЯ И ВЗАИМОДЕЙСТВИЯ ЧАСТИЦ СИСТЕМЫ, НАЗЫВАЕТ­СЯ

А. Потенциальной В. Внутренней С. Кинетической

D. Поступательной Е. Вращательной

12. ОБРАТИМОЙ РЕАКЦИИ С0 + СI₂ – СOCI₂ СООТВЕТСТВУЕТ МАТЕМАТИЧЕ­СКОЕ ВЫРАЖЕНИЕ КОНСТАНТЫ РАВНОВЕСИЯ

А. К =1/ (COCI₂) В. К =CI₂/COCI₂ С. К = (COCI₂)/(СО) (Сl₂) D. К =(C0) (CI₂)/(COCI₂) Е. К =1/(CI₂ )

13. СМЕЩЕНИЕ РАВНОВЕСИЯ ВЛЕВО В СИСТЕМЕ: Zn0 + С0 = Zn +CO₂ ВОЗМОЖНО ПРИ УСЛОВИИ

А. Увеличения давления В. Уменьшения давления С. Увеличения концентрации СО₂ D. Увеличения концентрации С0 Е. Уменьшения концентрации С0₂

14. ПЕРЕХОД ИЗ ЖИДКОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией

D. Десублисмацией Е. Плавлением

15. ПЕРЕХОД ИЗ ТВЕРДОГО СОСТОЯНИЯ В ГАЗООБРАЗНОЕ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Парообразованием В. Сжижением С. Сублимацией

D. Десублисмацией Е. Плавлением

16. СИСТЕМУ, ЛИШЕННУЮ СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ, НАЗЫВАЮТ

А. Инвариантной В. Моновариантной С. Бивариантной

D. Тривариантной Е. Пентавариантной

17. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ДАВЛЕНИИ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

18. ПЕРЕХОД ТЕРМОДИНАМИЧЕСКОЙ СИСТЕМЫ ИЗ ОДНОГО СОСТОЯНИЯ В ДРУ­ГОЕ ПРИ ПОСТОЯННОМ ОБЪЕМЕ НАЗЫВАЕТСЯ

А. Изохорическим В. Изобарическим С. Изотермическим

D. Адиабатическим Е. Изохорно-изотермическим

19. КОЛИЧЕСТВО МОЛЕКУЛ, УЧАСТВУЮЩИХ В ЭЛЕМЕНТАРНОМ АКТЕ БИМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ, РАВНО

А. 0 В. 3 С. 2 D. 4 Е. 5

20. ДЛЯ ДВУХФАЗНОЙ ЧЕТЫРЕХКОМПОНЕНТНОЙ СИСТЕМЫ ЧИСЛО СТЕПЕНЕЙ СВОБОДЫ РАВНО

А. 1 В. 2 С. 4 D. 5 Е. З

21. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ В УСЛОВИЯХ T₁ =2O°C K₁ = 3*10^-2 Т₂= 50°С К₂ = 4*10^-1РАВНА (Дж/моль)равна:

А. 29504,469 В. 8171,343 С. 339668,270 D. 67936,540 Е. 717,840

22. ЭНЕРГИЯ АКТИВАЦИИ РЕАКЦИИ В УСЛОВИЯХ T₁=600K K₁ =83,9 T₂ =640К К₂= 407,0, РАВНА (Дж/моль)

А. 126041,90 В. 54739,30 С. 39391,04 D. 17107,30 Е. 126041,90

23. ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ ОТ 60° С ДО 20° С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КО­ЭФФИЦИЕНТ РАВЕН g=3, СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УМЕНЬШИТСЯ В

А. 3 РАЗА В. 81 PAЗ С. 6661 РАЗ D. 512 РАЗ Е. 1,47 .10⁸ РАЗ

24. ПРИ ОХЛАЖДЕНИИ СИСТЕМЫ НА 20°С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН g=4 СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ УМЕНЬШИТСЯ В

А. 16 РАЗ В. 1,09.10¹² РАЗ С. 64 РАЗА D. 4 РАЗА Е. 8 РАЗ

25. ПРИ НАГРЕВАНИИ СИСТЕМЫ С 20°С ДО 70°С (ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАВЕН g=2, СКОРОСТЬ РЕАКЦИИ ВОЗРАСТАЕТ В

А. 8 РАЗ В. 16 РАЗ С. 32 РАЗА D. 64 РАЗА Е. 12 РАЗ

26. ТЕМПЕРАТУРНЫЙ КОЭФФИЦИЕНТ РЕАКЦИИ H₂O₂ =Н₂О+1/2О₂ ПРИ Т₁=773К К₁=0,5, Т₂=793К, К₂ =1,19 РАВЕН

А. 7,07*10^-1 В. 1,540 С. 5,660 D. 0,595 Е. 0,648

27.ПРИ ВОЗ­РАСТАНИИ СКОРОСТИ РЕАКЦИИ В 81 РАЗ, (g =3) ТЕМПЕРАТУРУ ХИМИЧЕСКОЙ РЕАКЦИИ НУЖНО ПОВЫСИТЬ НА

А. 80 ⁰ С В. 40⁰ С C. 20⁰ С D. 160⁰ С E. 30⁰ С

28. КОНСТАНТА СКОРОСТИ ГИДРОЛИЗА ТРОСТНИКОВОГО САХАРА (C₁₂H₂₂O₁₁) СОСТАВЛЯЕТ 5,5*IO^-5 МИН^-1 , BPЕMЯ, В ТЕЧЕНИЕ КОТОРО-ГО ПРОРЕАГИРУЕТ 30% ВЕЩЕСТВА, РАВНО (мин)

А. 6484,9 В. 2922,6 С. 4950,26 D. 8,2.10^-5 Е. 1,89 10^-5

29. ПОЛОВИНА ВЗЯТОГО ВЕЩЕСТВА В МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ РАСПАДА­ЕТСЯ ЗА 100 МИНУТ, ДЛЯ РАЗЛОЖЕНИЯ 60% ВЕЩЕСТ-ВА ПОТРЕБУЕТСЯ ВРЕМЯ (мин)

А. 133,22 В. 57,422 С. 3041,41 D. 132,179 Е. 73,71

30. ПОЛОВИНА ВЗЯТОГО ВЕЩЕСТВА В МОНОМОЛЕКУЛЯРНОЙ РЕАКЦИИ РАСПАДА­ЕТСЯ ЗА 100 МИНУТ, ДЛЯ РАЗЛОЖЕНИЯ 80% ВЕЩЕСТВА ПОТРЕБУЕТСЯ ВРЕМЯ (мин)

А. 232,19 В. 100,86 С. 32,199 D. 13,98 Е. 534,69

31. вещество являюЩеЕСЯ электролитом

2. CH₄ В. H₂ С.H₂SO₄ D.C₂H₆ Е O₂

32. к сильным электролитАМ относится

2. H₂S В. NH₄OH С H₂O D HCl Е CH₃COOH

33.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, В 1 ЛИТРЕ КОТОРОГО СОДЕРЖИТСЯ 0,2моль НЕЭЛЕКТРОЛИТА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 0°С, РАВНО (кПа)

А. 0,00 В. 453,90 С. 2269,70 D. 1,66 Е. 54,60

34.ОСМОТИЧЕСКОЕ ДАВЛЕНИЕ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 90,08г ГЛЮКОЗЫ (C₆H₁₂O₆) В 4 ЛИТРАХ РАСТВОРА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 27°С,РАВНО (кПа)

А. 37,53 В. 86,24 С. 11,4 D. 312,05 Е. 26,69

35. МОЛЕКУ­ЛЯРНАЯ МАССА НЕЭЛЕКТРОЛИТА, СОДЕРЖАЩЕГО В 1л РАСТВОРА 3,2г ВЕЩЕСТВА ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 20°C, ОСМОТИ-ЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 24,2 кПа, РАВНА (г)

А. 685,4 В. 92,2 С. 322,11 D. 207,85 Е. 478,0

36. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ 1M РАСТВОРА NaС1 ПРИ 0⁰ С, ОСМОТИЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 435кПа РАВЕН

А. 0,095 В. 0,95 C. 9,5 D. 95,0 E. 0,19

37. МАССА ФОРМАЛИНА (CH₂O), СОДЕРЖАЩАЯСЯ В 1Л РАСТ­ВОРА ПРИ 20°С, ОСМОТИЧЕСКОМ ДАВЛЕНИИ 453,9 КПа, РАВНА (г)

А. 5,62 В. 1,549 С. З,6г D. 46,47 E. 5,58

38. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ КNОз В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 10,1г КNОз В 100Г ВОДЫ И ПОНИЖЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ЗАМЕРЗАНИЯ НА 3°С, РАВНА

А. 0,86 В. 0,61 С. 93,9 D. 62,62 Е. 1,86

39. ИЗОТОНИЧЕСКИЙ КОЭФФИЦИЕНТ РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 120г NaOH В 1000 г Н₂О И ЗАКИПАЮЩЕГО ПРИ 102.6⁰ С, РАВЕН

А 65,79 В. 1,66 С. 0,6 D. 41,93 Е. 0,023

40. 10%-НЫЙ РАСТВОР САХАРА (C₁₂H₂₂0₁₁) КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ

А. 0,32°С В. 100,32°С С. 01,68°С D. 100,168°C Е. 100,15°С

41. 5%-НЫЙ РАСТВОР НАФТАЛИНА (C₁₀Н₆) В БЕНЗОЛЕ КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ (Т_{кип бензола}=80,2°С, Е_{бензола}=2,57) РАВНА

А.+0,410⁰ С В.+1,053⁰ С С.+81,09⁰ С D.+79,147⁰ C Е.+76,6⁰ С

42.ДВУМОЛЯЛЬНЫЙ РАСТВОР ФОРМАЛИНА (СН₂О) КИПИТ ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ (⁰ C )

А. 0,52 В. 1,04 C. 101,04 D. 100,52 Е. 98,96

43. РАСТВОРЫ, СПОСОБНЫЕ ПОДДЕРЖИВАТЬ ПОСТОЯННЫМ рН ПРИ ДОБАВЛЕНИИ НЕБОЛЬШИХ КОЛИЧЕСТВ КИСЛОТЫ ИЛИ ОСНОВАНИЯ, НАЗЫВА­ЮТСЯ

А.Реальными В. Идеальными С. Буферными D. BMC Е. Коллоидными

44. ТЕМПЕРАТУРА КИПЕНИЯ РАСТВОРА ПОВЫСИТСЯ НА 2⁰С, ЕСЛИ В 5кг ВОДЫ РАСТВОРИТЬ ЭТИЛОВЫЙ СПИРТ МАССОЙ (г)

А. 0,902 В. 885,000 С. 221,150 D. 2,210 Е. 22,100

45.КРИОСКОПИЧЕСКАЯ КОНСТАНТА БЕНЗОЛА В РАСТВОРЕ, СОДЕРЖАЩЕМ 1000г БЕНЗОЛА И 9,97г ЭТИЛОВОГО СПИРТА РАВНА (Т_{крист. бензола} 5,5⁰С, Т_{крист раствора} 4,4°С)

А. 50,7°С В. 5,07°С С. 0,50°С D. 6,00°С Е. 6,30°С

46. МОЛЬНАЯ МАССА НЕЭЛЕКТРОЛИТА, 2,25г КОТОРОГО РАСТВОРЕ-НО В 260 мл ВОДЫ, РАВНА (Тзам = -0.279°С)

А. 60,00 г В. 32,25г С. 57,69г D. 16,67г Е. 16,77г

47.ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩЕМ 6г МОЧЕВИНЫ СО(NН2)2 В 180г ВОДЫ, РАВНО (ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДОЙ З271Па)

А. 3304,0 В. 2943,9 С. 3238,6 D. 3598,1 E. 2008,4

48. ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ ВОДЫ НАД РАСТВОРОМ, СОДЕРЖАЩИМ 9,2г ГЛИЦЕРИНА (С₃Н₈О₃) В З6Ог ВОДЫ ПРИ 40С, РАВНО (ДАВЛЕНИЕ ПАРОВ НАД ВОДОЙ 7620 Па)

А. 7582 В. 7658 С. 7381,5 D. 7048,3 E. 4853,4

49. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ, рН КОТОРОГО 9, РАВНА(моль/л)

A. 10^-5 B. 10^-9 C. 10^-14 D. 10^-4 E. 10^-10

50. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ВОДОРОДА В РАСТВОРЕ, рН КОТОРОГО 4,5, РАВНА (моль/л)

A. 3,16·10^-9 B. 3,16·10^-10 C. 3,16·10^-5 D. 1,11·10^-2 E. 7,48·10^-5

51. КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ ГИДРОКСИДА В РАСТВОРЕ, рОН КОТОРОГО 11,2, РАВНА (моль/л)

A. 1,58 ×10^-3 B. 6,08 ×10^-3 C. 1,36 ×10^-5 D. 6,3 ×10^-12

52.рН 0,01М РАСТВОРА NaOH РАВЕН

А. 2 В. 12 С. 4 D. 10 Е. 8

53. рН 0,1М РАСТВОРА HCI РАВЕН

А. 2,3 В. 2,3 С. 1 D. 12 Е. 13

54. рН РАСТВОРА C КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ИОНОВ ВОДОРОДА 10^-4 МОЛЬ/Л, РАВЕН

А. 4 В. 11 С. 1 D. 14 Е. 3

55.рН РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ ИОНОВ ВОДОРОДА 4,6.10^-4 МОЛЬ/Л, РАВЕН

А. 0,16 В. 3,34 С. 3,39 D. 7,68 Е. 3,8

56. рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА, СОДЕРЖАЩЕГО 8МЛ СНзСООН И 2МЛ СНзСООNа ОДИНАКОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ (К_{д (к-ты)}=1,86 10^-5) , РАВЕН:

А. 9,41·1О^-5 В. 9,27 С. 4,13 D. 12,5 Е. 5,43

57. рН БУФЕРНОГО РАСТВОРА, СОСТОЯЩЕГО ИЗ РАВНЫХ ОБЪЕМОВ NH₄0H И NH₄CI ОДИНАКОВОЙ КОНЦЕНТРАЦИИ (К_Д=1.79.*10-⁶ ), РАВЕН:

А. 4,74 В. 5,74 C. 1,93 D. 10,93 Е. 9,26

58. УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ 0,03н РАСТВОРА NaOH ПРИ КОНСТАНТЕ ЕМКОСТИ СОСУДА 50, СОПРОТИВЛЕНИИ 85,9 Ом, РАВНА:

А. 0,580 В. 0,017 С. 19,40 D. 57,270 Е. 0,052

59. СТЕПЕНЬ ДИССОЦИАЦИИ 15% РАСТВОРА КNО₃ (ПРИ Т-18°С УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ 11,68 См/м, ПЛОТНОСТИ 1,096г/мл ) РАВНА:

А. 7,17 В. 0,579 С. 1,56 D. I,75 E. 0,755

60. ЭквивалентнаЯ электропроводность 20% раствора na₂SO₄ (при Т=25⁰с, удельнОЙ электропроводностИ 48,9 см/М, ПЛОТНОСТИ РАСТВОРА 1,122 г/мл) РАВНА (см² /ом г-экв)

А. 17,3 В. 15,47 С. 4,6 D. I0,7 E. 8,55

61.УДЕЛЬНАЯ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТЬ 0,2н РАСТВОРА КСI (ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 18⁰С, СОПРОТИВЛЕНИИ 125 Ом, КОНСТАНТЕ ЕМКОСТИ СОСУДА 30 М^-1 ), РАВНА:

А. 0,24 В. 0,239 С. 2,39 D. 23,9 Е. 239

62. ЧИСЛО ПЕРЕНОСА ИОНА СЕРЕБРА В РАСТВОРЕ НИТРАТА СЕРЕБРА (ПРИ ТЕМПЕРАТУРЕ 18⁰ С, ПОДВИЖНОСТИ ИОНОВ Ag⁺ 5,35, ИОНА NОз^- 6,23), РАВНО:

А. 11,58 В. 2,16 C. 0,462 D. 0,16 Е. 6,079

63. КОЭФФИЦИЕНТ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ, 0,1н РАСТВОРА KCI (ПРИ 25°С, УДЕЛЬНОЙ ЭЛЕКТРОПРОВОДНОСТИ 1,2 ом-¹*См-¹) , РАВЕН

A. 0,80 В. 0,12 C. 0,012 D. 1,71 E. 0,171

64.ЭДC КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ СЕРЕБРЯНЫХ ПЛАСТИН, ОПУЩЕННЫХ В РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА С КОНЦЕНТРАЦИЯМИ С₁=1моль/ л; С₂=0,001моль/л, РАВНА:

А. 0,177B В. 1,74B С. 3,0B D. 3B Е. 6,9В

65.ЭДС КОНЦЕНТРАЦИОННОГО ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛEMEHТA, СОСТАВЛЕННОГО ИЗ СЕРЕБРЯНЫХ ПЛАСТИН, ОПУЩЕННЫХ В РАСТВОРЫ НИТРАТА СЕРЕБРА С КОНЦЕНТРАЦИЯМИ С₁=0,9моль/л С₂=0,002моль/л, РАВНА:

А. 2,6В В. 0,156В С. 3,0В D. 2,6В E. 6,1 В

66. рН ДВОЙНОЙ ХИНГИДРОННОЙ ЦЕПИ, ЭДС КОТОРОЙ 0,259В (СТАНДАРТНЫЙ ХИНГИДРОННЫЙ ЭЛЕКТРОД ЗАПОЛНЕН РАСТВОРОМ С рН=2,04), РАВЕН:

А. 5,4В В. 0,55В С. 6,4В D. 0,55В Е. 6,5 В

67.ЭДС Си - Ni ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА (УСЛОВИЯ СТАНДАРТНЫЕ) РАВНА:

А. 1,50В В. 0,59В С. 0,09В D. 1,09B Е. 0,348

68.ЭДС Zn - Mg ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА(УСЛОВИЯ СТАН-ДАРТНЫЕ) РАВНА:

А. 1,60В В. 3,12В С. 1,60B D. 3,12В Е. 2,36В

69.ЭДС Al - Cd ГАЛЬВАНИЧЕСКОГО ЭЛЕМЕНТА (УСЛОВИЯ СТАНДАРТНЫЕ) РАВНА:

А. 1,26В В. 2,06В С. 1,26В D. 2,06В Е. 1,66В

70. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ АЛЮМИНИЯ, ПОГРУЖЕННОГО В РАСТВОР ЕГО СОЛИ 0,001М КОНЦЕНТРАЦИИ, РАВЕН

А.-1,62В В.-1,84В С.-1,72В D.-1,60В Е.-1,54В

71. ЭЛЕКТРОДНЫЙ ПОТЕНЦИАЛ МАРГАНЦА, ПОГРУЖЕННОГО РАСТВОР ЕГО СОЛИ 10^-2 М КОНЦЕНТРАЦИИ, РАВЕН

А.-1,24В В.-1,30В С.-1,18В D.-1,06В Е.-1,12В

72.ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ МЕТАЛЛИЧЕСКОЙ РТУТИ В КОНТАКТЕ С КАЛОМЕЛЬЮ, ПОМЕЩЕННЫЙ В РАСТВОР ХЛОРИДА КАЛИЯ, НАЗЫВАЕТСЯ

А.Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным Е. Стекляным

73. ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ платиновой пластинки, насыщенной МОЛЕКУЛЯРНЫМ ВОДОРОДОМ И ПОГРУЖЕННОЙ В РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ ИОНЫ ВОДОРОДА, НАЗЫВАЕТСЯ

А.Каломельным В.Хлорсеребряным С. Водородным D. Хингидронным Е. Стекляным

74. ЭЛЕКТРОД, СОСТОЯЩИЙ ИЗ СЕРЕБРЯНОЙ ПРОВОЛОЧКИ, ПОКРЫТОЙ СЛОЕМ ХЛОРИДА СЕРЕБРА И ОПУЩЕННОЙ В РАСТВОР, СОДЕРЖАЩИЙ ИОНЫ ХЛОРА, НАЗЫВАЕТСЯ

А. Каломельным В. Хлорсеребряным С. Водородным

D. Хингидронным Е. Стекляным

75.схема хингИдронно-калОМельной ЦЕПИ

А. (-)Рt/хингидр., H⁺//KCI,Hg₂CI₂/Hg(+)

В. (-)Рt/хингидр., H⁺//Hg/Hg₂CI₂ KCI(+)

С. (-)H+.хингидр. /Pt//KCI,Hg₂Cl₂/KCl(+)

D. (-)H⁺,xинrидp./Pt//Hg/Hg₂CI₂,KCl+)

Е. (-)KCI,Hg₂CI₂/Hg//H⁺ xингидp./Pt(+)

76. СХЕМА ВОДОРОДНОГО ЭЛЕКТРОДА

А. Pt/ХИНГИДР., Н+ B. Pt/H₂/H+ С. Нg/Нg₂С1₂,КС1

D. Ag/AgCI,KCI Е. Си/СиC0₄

77.Проникновение газа в массу сорбента называется :

А. Абсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией D. Адсорбцией

Е. Капилярной конденсацией

78.Наиболее глубокое взаимодействие поглощенного вещества и поглотителя с образованием нового химического вещества называется

А. Абсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией

D. Адсорбцией Е. Капилярной конденсацией

79.Обратный процесс сорбции называется

А. Адсорбцией В. Хемосорбцией С. Десорбцией

D. Абсорбцией Е.Капилярной конденсацией

80.КОЛИЧЕСТВО уксусной кислоты, адсорбированнОЙ 2 г углЯ ИЗ РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,25 М (ЕСЛИ в УРАВНЕНИИ ФРЕЙНДЛИХА К=9,5, 1/n=0,22), равНО

А. 13,8 В. 7 С. 3,5 D. 0,14 Е. 0,28

81.КОЛИЧЕСТВО уксусной кислоты, адсорбированнОЙ 2 г углЯ ИЗ РАСТВОРА С КОНЦЕНТРАЦИЕЙ 0,15 М (ЕСЛИ в УРАВНЕНИИ ФРЕЙНДЛИХА К=9,5, 1/n=0,22) равНО

А. 13,8 В. 7 С. 6,02 D. 0,14 Е. 0,28

82.Молекулярная адсорбция не зависит от :

А. Природы растворенного вещества В. Строения адсорбента

С. Природы адсорбента D. Природы растворителя Е. Строения адсорбтива

83.Величина адсорбции не зависит от :

А. Природы адсорбента В. Природы адсорбтива С. Давления

D. Концентрации адсорбтива Е. Температуры

84.Степень дисперсности коллоидных частиц составляет

А. 10^-7 см В. 10^-8 см - 10^-9 см С. 10^-7 - 10^-9 см D. 10^-3 см Е. 10^-10 см

85.Эфирные коллоидные растворы называются

А. Золями В. Гидрозолями С. Бензолями D. Этерозолями

Е. Алкозолями

86.Коллоидные растворы, теряя свою текучесть и затвердевая, образуют

А. Золи В. Гели С. Суспензии D. Эмульсии Е. Аэрозоли

87.Ультразвуковой метод получения коллоидных систем относится к

А. Дисперсионным В. Химическим С. Механическим

D. Конденсационным Е. Электрическим

88.Процесс освобождения коллоидных растворов от примесей, способных проникать через полупроницаемые мембраны, называется

А. Осмосом В. Электроосмосом С. Диализом D. Коагуляцией

Е. Адсорбцией

89.Эффект Фарадея-Тиндаля характерен для

А. Истинных растворов В. Идеальных растворов С. Буферных растворов D. Для золей Е. Растворов электролитов

90.Самопроизвольный процесс выравнивания концентраций ионов, молекул или коллоидных частиц за счет беспорядочного движения называется

А. Коагуляцией В. Адсорбцией С. Седиментацией D. Дифракцией

Е. Диффузией

91.Движение частиц дисперсной фазы в электрическом поле к противоположно заряженному электроду получило название

А. Электросмоса В. Электрофореза С. Флуктуация D. Седиментация

Е. Коагуляция

92.Процесс осаждения укрупненных частиц твердой фазы золя, называется

А. Диализом В. Коагуляцией С. Седиментацией D. Электрофорезом

Е. Адсорбцией

93.Явление выделения в осадок раствора ВМС под дей-ствием большой концентрации электролита, называется

А. Седиментацией В. Высаливанием С. Флуктуацией

D. Гидратацией Е. Коагуляцией

94.Скачок потенциала, возникающий на границе адсорбционного и диффузионного слоя, при движении коллоидных частиц в дисперсионной среде, называется

А. Адсорбционный потенциал иона

В. Потенциал относительной глубины объема фазы

С. Потенциал растекания D. Дзета потенциала Е. Потенциал Доннана

95.Процесс слипания частиц, с образованием более круп-ных агрегатов, называется

А. Коагуляцией В. Адсорбцией С. Осаждением D. Конденсацией

Е. Десорбцией

96.Проникновение молекул растворителя в среду ВМС и связанное с этим увеличение его массы и объема называется

А. Осаждением В. Растворением С. Набуханием D. Дисперсностью

Е. Текучестью

97.К аэрозолям относИтся

А. Сплав металлов В. Молоко холодное С. Молоко горячее

D. Железа Е. Туман

98.Химической реакции Ag NO₃ + КI (изб) = AgI↓ +КNO₃ соответствует формула мицеллы

А. { m(AgI)nAg⁺ (n-x)NO₃ ^- }⁺ xNO₃ ^- В. { m(AgI)nAg⁺ (n-x)NO₃ ^-}⁺ xAg⁺

С. { m(AgI)nJ^- (n-x) Ag⁺ }^- x Ag⁺ D. { m(AgI)nJ^- (n-x) К⁺ }^- x К⁺

Е.{ m(AgI)nJ^- (n-x) Ag⁺ }^- x К⁺

99.Химической реакции Ag NO₃ (изб) +КBr= AgBr↓ + КNO₃ соответствует формула мицеллы:

А. { m(AgBr)nAg⁺ (n-x)Br^- }⁺ xBr^-

В. { m(AgBr)nAg⁺ (n-x) NO₃ ^-}⁺ xNO₃ ^-

С. { m(AgBr)nAg⁺ (n-x)Br^- }⁺ xnAg⁺

D. { m(AgBr)nAg⁺ (n-x) Br^- }⁺ xNO₃ ^-

Е. { m(AgBr)nAg⁺ (n-x) NO₃ - }⁺ xBr^-

100.Заряд гранулы в мицелле { m(AgI)nAg+ (n-x)NO₃ ^- } xNO₃ ^- равен:

А.–1 В.–2 С.+2 D. 0 Е.+1

101.Заряд гранулы в мицелле { m(Fe(OH)₃ nFeO⁺ (n-x)Cl^- } xCl^- равен:

А. -1 В. -2 С.+2 D. 0 Е.+1

102.Заряд гранулы в мицелле{ m(H₂ SiO₃ )SiO₃ ^2- (n-x)H⁺ }2x H⁺

равен:

А.-1 В.–2 С.+2 D. 0 Е.+1

103.Величина порога коагуляции 5 мл золя, при ДОбавлении К НЕМУ 2 мл 0,05н раствора NaCl, составляет:

А. 0,011 В. 0,03 С. 0,04 D. 0,14 Е. 0,4

104. Величина дзета –потенциала (В УСЛОВИЯХ: скорость пе-ремещения частиц 0,8 10^-4 см/с, градиент внешнего поля 1,2 В/с, диэлектрическая проницаемость 81, вязкость 0,01, абсолютная диэлектрическая проницаемость 8,85 10^-12, составляет:

А. 4,81 ×10¹ В. 8,43 ×10³ С. 5,25 ×10² D. 7,8 ×10² Е. 9,29 ×10²

105. путь, Пройденный частицами за 30 секунд 0,051 м, ПРИ ЭТОМ скорость электрофореза, составляет:

А. 5,1×10^-2 м/с В. 1,7×10^-2 м/с С. 2×10^-2 м/с D. 1,7×10^-2 м/с Е. 1,710^-2

106.Величина порога коагуляции 20 мл золя, коагулиро-ванноГО 3 мл 0,03н растворА NaCl , равна:

А. 2×10^-2 В. 2×10^-3 С. 3,9×10^-1 D. 3,9×10^-2 Е. 3,9×10^-3

107. единицей измерения вязкости В системе «СИ», является:

А. Дж/моль В. См/м С. В D. н сек/м^-2 Е. н/м

108. единицей измерения удельной электропроводности В системе «СИ», является:

А. Дж/моль В. См/м^-1 С. В D. н сек/м Е. н/м

109. рН раствора белка буфернОЙ смесИ с концентрацией гидроксильных ионов 5 *10^-10 , равЕН:

А. 6,8 В. 4,7 С. 10,2 D. 7,8 Е. 5,3

110. рН раствора белка буферноЙ смесИ с концентрацией гидроксильных ионов 2 *10^-7 , РАВЕН:

А. 6,8 В. 4,7 С. 10,2 D. 7,3 Е. 5,3

111Величина адсорбции на зависит от :

А Природы адсорбента В. Природы адсорбтива

С.Давления D.Концентрации адсорбтива Е Температуры

112Ускорение силы тяжести влияет на :

А Растворимые свойства В Седиментационные свойства коллоидов

С Адсорбционные свойств D Коагулирующие свойства

Е Электрические свойства

113Диализатор применяется при :

А.Исследовании оптических свойств В.Исследовании коагулирующих свойств С.Получении механическим методом D Очистке коллоидов

Е.Исследовании электрических свойств коллоидов

114.Метод замены растворителя относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки

115.Метод гидролиза относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки

116.Метод восстановления относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки

117.Метод обменного разложения относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки

118.Механический метод относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки

119.Молекулярная адсорбция не зависит от :

А.Природы растворенного вещества

В.Строения адсорбента С.Природы адсорбента

D Природы растворителя ЕСтроения адсорбтива

120.Ультрофильтрация относится к :

А.Методам диспергирования В.Ультразвуковым методам

С.Механическим методам D Конденсационным методам

Е.Методам очистки