- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Методические указания к занятию № 8
Тема: Равновесие в растворах комплексных соединений.
Цель: Сформировать знания о строении и важнейших свойствах комплексных соединений, обусловливающих их биологическую активность.
Исходный уровень:
Определение понятий: изомеры, электролиты, диссоциация.
Особенности электронного строения s-, p-, d- и f-семейств химических элементов. Типы химических связей.
Вопросы для обсуждения:
Комплексные соединения, их строение и классификация.
Изомерия и номенклатура комплексных соединений.
Природа химической связи в комплексных соединениях, сравнительная характеристика комплексообразующей способности s-, p-, d-элементов.
Диссоциация комплексных соединений: константа нестойкости, константа устойчивости.
Реакции комплексообразования.
Значение комплексных соединений в биологии и медицине.
Рекомендуемая литература для подготовки:
Болтромеюк В.В. Физическая и коллоидная химия. Общая химия. Гродно: ГГМУ, 2010. ст.496-525
Селезнев К.А. Аналитическая химия, Высшая школа, М.: 1973, ГЛ.VII, §§ 1-6.
Ленский А.С. Введение в бионеорганическую и биофизическую химию. М., 1989, гл.9, § 7 стр. 219-230.
Конспект лекций.
Практическая часть занятия
Лабораторная работа № 1: Образование и диссоциация соединений с комплексным катионом.
Ход работы:
Метод основан на способности ионов меди(II) и серебра (1) объединяться с молекулами аммиака с образованием комплексных ионов.
Получить обменными реакциями осадки хлорида серебра и гидроксида меди (II). Для этого необходимо слить по две-три капли растворов AgNO3 и NaCl, CuSO4 NaOH. К полученным осадкам (отметить их цвет) добавить по каплям раствор конц. NH4OH до полного растворения осадка. При этом происходит образование комплексных соединений серебра и меди (аммиакаты). Составить уравнение реакций. Объяснить происходящие явления. Дайте названия полученным комплексным соединениям (аммиачный раствор комплексного соединения серебра необходимо оставить для следующего опыта).
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
Ход работы:
Метод основан на образовании из менее устойчивых комплексных ионов более прочных. Чем ниже значение константы нестойкости комплекса, тем более он прочен и устойчив.
Аммиачный раствор комплексного соединения серебра, полученный в опыте № 1 разлить в две пробирки:
А) В первую пробирку к этому раствору по каплям добавить раствор HNO3 (1:1) до выпадания осадка AgCl. Объяснить наблюдаемые явления, исходя из того, что константа нестойкости ионов [Ag(NH3)2]+ и [NH4]+ соответственно равны 6,8 · 10-8 и 6 · 10-10.
Б) во вторую пробирку к этому раствору добавить кусочек металлического цинка. Что наблюдается? Записать уравнение реакции образования комплексного аммиака цинка, учитывая, что координационное число цинка равно 4. Объяснить, пользуясь константами нестойкости комплексных ионов серебра (6,8 · 10-8 и - 3,5 · 10-10), причину вытеснения серебра из его комплексного иона.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Вывод: ________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Дата ___________ Подпись преподавателя___________