- •Министерство здравоохранения Республики Беларусь
- •Введение
- •Химический эквивалент. Основы титриметрического метода анализа
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях *
- •Фундаментальные единицы измерения
- •Лабораторная посуда
- •Методические указания к занятию № 2
- •Химический эквивалент
- •Молярная масса химического эквивалента
- •Количество вещества эквивалента
- •Молярная концентрация химического эквивалента
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации)
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование, с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия
- •Учение о растворах Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы
- •Методические указания к занятию № 8
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения
- •Химическая кинетика и катализ Методические указания к занятию № 9
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций
- •Методические указания к занятию № 10
- •Тесты к теме: Катализ
- •Электрохимия Методические указания к занятию № 11
- •Методические указания к занятию № 12
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов
- •Поверхностные явления Методические указания к занятию № 13
- •Методические указания к занятию № 14
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция
- •Физическая химия дисперсных систем Методические указания к занятию № 15
- •Методические указания к занятию № 16
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы
- •Методические указания к занятию № 17
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров
- •Химия биогенных элементов Методические указания к занятию № 18
- •Общая характеристика биогенных элементов.
- •Общая характеристика групп элементов общая характеристика элементов VII а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Общая характеристика элементов
- •VI а группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Общая характеристика элементов
- •V a группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Общая харатеристика элементов
- •Ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Общая характеристика элементов II а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Общая харатеристика элементов
- •I а группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика
- •2. Строение атома, химическая связь
- •Тесты по темам кср Химическая термодинамика
- •Строение атома. Химическая связь
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета
- •Содержание
- •VI а группы 287
- •V a группы 290
- •Ivа группы 296
- •I а группы 303
- •Подписано в печать 20 .07.2011.
Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
1) на ион Mg2+
MgCl2 + Na2HPO4 + NH4OH = MgNH4PO4 + 2NaCl + H2O
MgNH4PO4 – фосфат магния-аммония – белый кристаллический осадок
2) на ион Ba2+
BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HCl
BaSO4 – сульфат бария – белый мелкокристаллический осадок
3) на ион Ca2+
CaCl2 + (NH4)2CO3 = CaCO3 + 2NH4Cl
CaCO3 – карбонат кальция – белый осадок
4) на ион Сr3+
Cr2(SO4)3 + 6NH4OH = 2Cr(OH)3 + 3(NH4)2SO4
Cr(OH)3 – гидроксид хрома – серо-фиолетовый или серо-зеленый осадок
5) на ион Fe3+
4FeCl3 + 3K4[Fe(CN)6] = Fe4[Fe(CN)6]3 + 12KCl
Fe4[Fe(CN)6]3 – берлинская лазурь – темно синий осадок
FeCl3 + KSCN = [Fe(SCN)]Cl2 + KCl
ион [Fe(SCN)]2+ – кроваво-красный раствор
6) на ион Fe2+
2FeSO4 + K4[Fe(CN)6] = Fe2[Fe(CN)6] + 2K2SO4
Fe2[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (II) железа – белый осадок
7) на ион Cu2+
CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4
Cu(OH)2 – гидроксид меди (II) – аморфный голубой осадок
8) на ион Ag+
AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3
AgCl – хлорид серебра – творожистый белый осадок
9) на ион Pb2+
Pb(NO3)2 + 2 KI = PbI2 + 2KNO3
PbI2 – иодид свинца – желтый осадок
10) на ион Al3+
AgNO3 + 3NaOH = Al(OH)3 + 3KNO3
Al(OH)3 – гидроксид алюминия – белый аморфный осадок
11) на ион Cl-
KCl + AgNO3 = AgCl + KNO3
AgCl – хлорид серебра – творожистый белый осадок
на ион Br-
KBr + AgNO3 = AgBr + KNO3
AgBr – бромид серебра – желтоватый осадок
на ион I-
KI + AgNO3 = AgI + KNO3
AgI – иодид серебра – бледно- желтый творожистый осадок
12) на ион Mn2+
2Mn(NO3)2 + 5PbO2 + 6HNO3 = 2HMnO4 + 5Pb(NO3)2 + 2H2O
ион MnO4- имеет малиново-фиолетовую окраску
13) на ионы K+ и Na+
ион K+ окрашивает пламя горелки в фиолетовый цвет
ион Na+ окрашивает пламя горелки в интенсивно желтый цвет
14) на ион (PO4)3-
Na2HPO4 + 3AgNO3 = Ag3PO4 + 2NaNO3 + HNO3
Ag3PO4 – фосфат серебра – желтый осадок
Контролируемая самостоятельная работа студентов
1. Химическая термодинамика
Предмет и задачи химической термодинамики. Классификация термодинамических систем и процессов. Системы: изолированные, закрытые, открытые. Процессы: изохорные, изобарные, изотермические, адиабатные. Понятие о фазе. Гомогенные и гетерогенные системы. Внутренняя энергия, энтальпия. Изобарный и изохорный тепловые эффекты. Первое начало термодинамики. Закон Гесса и следствие из него. Термохимические расчёты и их использование для энергетической характеристики биохимических процессов. Самопроизвольные и несамопроизвольные процессы. Статистическое и термодинамическое толкование энтропии. Стандартные энтропии. Второе начало термодинамики. Применение второго закона термодинамики к биосистемам. Энергия Гиббса. Критерии направления самопроизвольного протекания процессов. Обратимые и необратимые в термодинамическом смысле процессы. Термодинамика химического равновесия. Применение второго закона термодинамики к биосистемам.
2. Строение атома, химическая связь
Основные положения квантовой механики. Квантово-механическая модель атома. Атомная орбиталь. Характеристика энергетического состояния электрона системой квантовых чисел. Принцип Паули. Принцип минимума энергии. Основное и возбужденное состояние атома. Периодический закон и Периодическая система Д.И. Менделеева в свете квантовой теории строения атома. S-, р-, d-, f- элементы. Понятие об энергии ионизации, сродстве к электрону, электроотрицательности.
Метод валентных связей. Механизм образования ковалентной химической связи. Валентность, максимальная валентность. Понятие о гибридизации атомных орбиталей. Геометрия молекул. Полярность и поляризуемость связи. Метод молекулярных орбиталей. Водородная связь. Роль водородной связи в процессах ассоциации, растворения, в биологических процессах.