Тест по теме «Классификации химических реакций»

1. Неверными являются утверждения, что получение аммиака из азота – это процесс:

а) разложения;

б) каталитический;

в) обратимый;

г) эндотермический.

2. Верно утверждение, что реакция нейтрализации – это реакция:

а) окислительно-восстановительная;

б) обмена;

в) всегда обратимая;

г) каталитическая.

3. Хлорид железа(II) нельзя получить реакцией:

а) соединения; б) разложения;

в) замещения; г) обмена.

4. Укажите верное утверждение:

а) все реакции замещения являются окислительно-восстановительными;

б) все реакции обмена не являются окислительно-восстановительными;

в) если в реакции разложения образуется хотя бы одно простое вещество, то это окислительно-восстановительная реакция;

г) если в реакции соединения участвует хотя бы одно простое вещество, то это окислительно-восстановительная реакция.

5. К реакциям ионного обмена относится реакция между:

а) гидроксидом калия и соляной кислотой;

б) магнием и серой;

в) цинком и соляной кислотой;

г) хлоридом бария и сульфатом натрия.

6. Реакцию разложения пероксида водорода можно ускорить, используя:

а) нагревание; б) охлаждение;

в) диоксид марганца; г) кванты света.

7. Обратимой является реакция:

а) разложения угольной кислоты;

б) получения сернистой кислоты;

в) разложения гидроксида меди(II);

г) получения аммиака из простых веществ.

8. В реакции гидрирования этилена катализатором может выступать:

а) диоксид марганца;

б) платина;

в) никель;

г) реакция протекает без катализатора.

9. Электролиз – это реакция:

а) обмена; б) окислительно-восстановительная;

в) каталитическая; г) соединения.

10. Из перечисленных ниже процессов к химическим реакциям относятся:

а) горение; б) кипение;

в) возгонка; г) ржавление.

Ключ к тесту

1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
а, г	б	б	а–г	а, г	в, г	а, б, г	б, в	б	а, г

 

Задачи на простейшие стехиометрические расчеты

1. Рассчитать массу фосфина, которую можно получить при гидролизе 1,75 г фосфида кальция.

Решение

(Сa₃P₂) = m(Сa₃P₂)/M(Сa₃P₂) = 1,75/182 = 0,0096 моль;

(РН₃) = 2(Сa₃P₂) = 0,0192 моль;

m(РН₃) = (РН₃)•М(РН₃) = 0,0192•34 = 0,65 г.

Ответ. 0,65 г.

2. Вычислить объем (н.у.) аммиака, который получается при нагревании 160,5 г хлорида аммония с избытком гидроксида кальция.

Ответ. 67,2 л.

3. Хлорид алюминия можно получить, пропуская хлороводород над алюминиевой стружкой. Вычислить массы реагентов и продуктов реакции, в результате которой выделилось 3,36 л (н.у.) водорода. Сколько объемов хлороводорода потребуется для получения 5 объемов водорода?

Ответ. 2,7 г Al, 10,95 г HCl, 13,35 г AlCl₃, 0,3 г H₂; 10 объемов, или 6,72 л HCl.

4. Какой объем газов (при 300 °С и нормальном давлении) выделится при полном разложении 3,33 г основного карбоната меди?

Ответ. 1,41 л.

5. Какой объем (н.у.) сернистого газа выделится при нагревании 6,16 г железа с избытком концентрированной серной кислоты?

Ответ. 3,7 л.

6. Хватит ли 50 мл 15%-го раствора уксусной кислоты (= 1,02 г/мл) для растворения 4,8 г магния? Ответ подтвердить расчетами.

Ответ. Не хватит.

7. При прокаливании 15,6 г гидросульфита натрия масса твердого остатка составила 11,5 г. Какая часть соли разложилась?

Ответ. 66,7%.

8. Какие объемы (н.у.) кислорода и воздуха необходимы для сжигания 168 л угарного газа?

Ответ. 84 л и 400 л.

9. Какую массу соляной кислоты необходимо взять для получения 215,25 г хлорида серебра?

Ответ. 54,75 г.

10. Сколько литров (н.у.) водорода выделится при взаимодействии 10 г сплава, содержащего 28% меди, 48% магния и 24% цинка (по массе) с соляной кислотой?

Ответ. 5,3 л.

11. Какой объем (н.у.) кислорода можно получить при термическом разложении навески бертолетовой соли, в которой содержится 18,06•10²² атомов кислорода?

Ответ. 3,36 л.