Химические свойства.
Химическое название ВВ' - дихлордиэтилсульфид.
Это вещество является одновременно тиоэфиром и галоидпроизводным предельных углеводородов. Поэтому для иприта характерны как реакции нуклеофильного замещения галоида, так и реакции окисления коордиционно - ненасыщенного атома серы,
Реакция гидролиза.
(Тиодигликоль)
Реакция протекает очень медленно. Влага воздуха, а так же дождевые капли не приводят к завершению гидролиза в течение многих часов. Установлено, что в водоемах гидролизуется только растворенная часть иприта, а реакция на разделе фаз, вода - капля иприта, не идет. Поэтому воздействие влаги не будет влиять на стойкость иприта на местности, а непроточные водоемы будут заражаться на практически неопределенное время. Кипячение ос щелочами обеспечивает полное разрушение иприта в течение одного часа.
В результате реакции не возникает кислых или щелочных продуктов, что надежно защищает тару от ржавления. С водными или лучше спиртовыми растворами сульфидов щелочных металлов сернистый иприт легко реагирует с образованием твердого дитиана.
Реакция кипячения 5% раствором сульфида натрия применяется для дегазации тары.
Реакция алкилирования.
Иприт является достаточно сильным алкилирующим агентом, замещающим в соединениях подвижные функциональные группы -NH2 , -SH, -ОН и другие.
В обычных условиях эта реакция требует нагревания и идет в органическихрастворителях,
В физиологической среде (живой организм) активность алкирующегодействия иприта значительно возрастает, особенно при действии на белковыемолекулы. А так как белковые молекулы входят в состав каждой клеткиживой ткани, иприт называют "клеточным ядом". Реакция алкилированиябелков является причиной токсического действия сернистого иприта.
Реакция окисления.
Окисление иприта может идти с образованием различных продуктов.
( ββ ' - Дихлордиэтилсульфоксид)
Продукт реакции образуется при мягких условиях окисления, при обычных или низких температурах, под воздействием разбавленных растворов обычных окислителей. Это твердое кристаллическое вещество кожно-нарывным действием не обладает. Реакция применяется для дегазации иприта солями гипохлорита кальция, хлораминами и др.
При более жестких условиях, при нагревании с избытком окислителей при окислении сильными окислителями в кислой среде.
Продукт реакции - дихлордиэтилсульфон он обладает столь же сильнымкожно-нарывным действием, как иприт, практически в реакциях дегазациитакой продукт может образоваться при неправильном приготовлениидегазирующего раствора - №1.
При еще более энергичном окислении происходит расщепление молекулыиприта.
( β - хлорэтансульфокислота)
Реакция характерна для разложения иприта при дегазации его в лаборатории сильными окислителями (конц. HNO3).
8) При нагревании иприта в воздухе.
Иприт горит красным коптящим пламенем. Сжигание можно осуществить не ближе 5-6 км от населенных пунктов и расположения войск, т.к. значительные количества иприта при этом испаряются и образуют мощное облако паров. Реакция применяется для уничтожения иприта и для дегазации местности с высокой травой, зараженной ипритом.
Реакция хлорирования.
В качестве хлорагентов используются такие, как вещества ДТ-2 (С6Н5SО2NCl2) и ДТ-6 (C3N6Cl6).
Продукты реакции не обладают кожно-нарывным действием. Реакцияположена в основу дегазации вооружения и боевой техники.
В присутствии влаги процесс сопровождается одновременным окислением ихлорированием молекулы иприта.
Окисление обеспечивает быструю и надежную дегазацию иприта при любых температурах.
Реакция присоединения.
(красно-желтый цвет)
Реакция присоединения используется для индикации иприта в лабораториях. Чувствительность - 4мг в литре раствора с хлористыми солями тяжелых металлов Pt C12 , AuC13 , HgC12 , CuC12 , HgCl и др. Иприт также образует прочные комплексные продукты, в большинстве нерастворимых в воде.
Отношение к металлам.
Чистый иприт при обычной температуре не действует на железо, медь, аммоний, бронзу, олово, и цинк.