Экзамен - Шпаргалки - 2006 / ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ

ВНУТРЕННЯЯ ЭНЕРГИЯ, ЭНТАЛЬПИЯ U - внутренняя энергия- характеризует общий запас всех видов энергии системы /поступательной и вращательной~энергии~молекул, энергии внут­римолекулярного взаимодействия атомов и атомных групп,энергия движе­ния электронов, ядерная энергия/ за исключением потенциальной и кине­тической энергии системы в целом. Так, например внутр.энергия колбы с раствором одинакова и на столе и на полу;

Вторая функция - энтальпия Н равна H = U + pV • смысл энтслъпии тот же, что и внутр.энергии. Необходимость .введения этих двух функ­ций обусловлена тем, что U удобна при рассмотрения процессов' проте­кающих при у = const , а Н - при р=const . Кстати, для систем ? в конденсированной фазе Н=U . Если сооощить системе теплоту Q, то она израсходуется на язме-нение внутренней энергии системы deltaU и совершение работы А /самой системой/: Q=deltaU+A причем deltaU=U2-U1

если система совершает работу против внешних сил, что бывает обычно то в этом случае можно записать А=А' +pdeltaV при Р=const

В этом выражении А - работа против всех внешних сил/электрических

магнитных и т.д./, за исключением давления; P&Y - работа расширения Если работа производится только против давления Р , то А=pdeltaV , тогда можно записать: q. = U₂ - U₁ + P(V₂ -V₁) Рассмотрим два случая.

1.V = cohSt ; поскольку pdeltaV= 0 , то Q_v =deltaU. В этом слу­чае, поскольку U- функция состояния, то deltaU и Q__v не за­висят от пути процесса. Б данном случае речь идет о равенстве Q =deltaV, а ке физическом смысле deltaU.

2. Если Р=const, то Q_p=H₂ - Н₁.

/V, также не зависит от пути процесса.ЗАКОН ГЕССА:

- изменение энтальпии в химической реакции зависит только от вида и

состояния исходных веществ и продуктов реакции, но не зависит от пути перехода. Практическое использование находят два следствия из закона Гесса

1.Изменение энтальпии реакции равно сумме интальпий образования про­дуктов реакции за вычетом сумммы энтальпий образования исходных ве­ществ ;

2.Изменение энтальпии реакции равно сумме энтальпий сгорания исход­ных веществ за вычетом суммы энтальпий сгорания продуктв реакции.

В экзотермическом процессе численное значение энтальпии отрицательно, в эндо – положительно.

1. энтальпия растворения соответствует процессу г,ж,кр -> р-р

2. Энтальпия плавления кр->ж

3. Энтальпия парообразования ж->г

ЭНТАЛЬПИЕЙ ОБРАЗОВАНИЯ вещества называют энтальпию реакции образо вания этого вещества из простых веществ /независимо от того , осуще ствима эта реакция, или нет её deltaH можно найти лишь по закону Гесса/ при данной температуре.

ЭНТАЛЬПИЕЙ СГОРАНИЯ называют обычно энтальпию процесса сгорания данного вещества с образованием С0_{2 Г} ,Н₂O /если в составе веш ства есть водород и углерод/ и других веществ, состав которых до жен быть специально указан.