16. Реакция протекает по уравнению:

С_(т) + 2Н_2(г)  СН_4(г).

Рассчитать, как изменятся скорости прямой и обратной реакций при увеличении давления в системе в 4 раза? В сторону какой реакции при этом сместится равновесие? Выразить константу равновесия (К_с) этой реакции.

17. Исходные концентрации оксида углерода (II) и паров воды равны: с (Н₂О) = с (СО) = 0,03 моль/л. Вычислить равновесные концентрации веществ в системе

СО_(г) + Н₂О_(п)  СО_{2 (г)} + Н_{2 (г)},

если равновесная концентрация [СО₂] = 0,01 моль/л. Определить константу равновесия (К_с) этой реакции.

18. При некоторой температуре равновесие в системе:

2SО_2(г) + О_2(г)  2SO_3(г)

наступило при концентрациях (моль/л): [SО₂] = 0,04; [О₂] =0,01; [SО_з] = 0,02. Вычислить константу равновесия (К_с) и исходные концентрации оксида серы (IV) и кислорода. Как повлияет на смещение равновесия реакции увеличение давления?

19. Иcходные концентрации оксида азота (II) и хлора в системе:

2NO_(г) + Cl_{2 (г)}  2NOCl_(г)

составляли (моль/л): с (NO) = 0,5; с (Cl₂) = 0,2. Вычислить константу равновесия (К_с), если к моменту его наступления прореагировало 20% оксида азота (II). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

20. Реакция:

CO_(г) + Cl_2(г)  COCl_2(г)

протекает в объёме 10 л. Состав равновесной смеси: 14 г СО; 35,5 г Cl₂ и 49,5 г СОСl₂. Вычислить константу равновесия реакции (К_с). Как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в системе?

21. Оксид азота (III) является неустойчивым соединением и разлагается с образованием оксидов азота (II) и (IV):

N₂О_3(г)  NО_(г) + NO_2(г); Н^о < 0.

Выразить константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции. Определить, как повлияет: а) увеличение давления в 2 раза; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

22. При образовании азотной кислоты:

4 NO_2(г) + O_2(г) + 2 H₂O_(ж)  4HNO_{3 (р)}; Н° (298) = −255 кДж,

в системе устанавливается равновесие. Как повлияет на смещение равновесия в системе: а) понижение давления; б) повышение температуры; в) увеличение концентрации кислорода?

23. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:

N_2(г) + 3H_2(г)  2NH_3(г).

В момент равновесия концентрации веществ составили (моль/л): [N₂] = 3; [Н₂] = 1; [NН₃] = 2. Вычислить константу равновесия (К_с) и исходные концентрации азота и водорода. Как повлияет увеличение давления в системе на смещение равновесия?

24. Как изменить температуру и давление в следующих обратимых реакциях, чтобы сместить равновесие в сторону образования продуктов:

1) 2NO_(г) + O_2(г)  2NO_2(г); Н° (298) = −112,9 кДж;

2) РСl_5(г)  PCl_3(г) + Cl_2(г); Н° (298) = +183,9 кДж;

3) 2SO_2(г) + O_2(г)  2SO_3(г); Н° (298) = −196,3 кДж;

4) СО_2(г) + С_(т)  2СО_(г); Н° (298) = +160,1 кДж?

Выразить константы равновесия (К_с) приведенных реакций.

25. Реакция получения ацетилена из метана (пиролиз) обратима:

2СН_{4 (г)}  С₂Н_{2 (г)} + 3Н_{2 (г)}; G° (298) = 108,2 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

26. Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) обратимого процесса:

Fе₂О_3(т) + 3СО_(г)  2Fе_(т) + 3СО_2(г),

пользуясь G° (298) = −31,6 кДж. Определить, как повлияет увеличение давления на смещение равновесия в этой системе?

27. Процесс образования оксида серы (VI) обратим:

2SO_{2 (г)} + O_{2 (г)}  2SO_{3 (г)}; Н° (298) = −196,3 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −142,0 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?

28. Процесс восстановления железа водородом обратим:

FеО _(к) + Н_{2 (г)}  Fе _(к) + Н₂О_(п); G° (298) = 15,7 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции, пользуясь термодинамической величиной G°. Определить, как повлияет уменьшение давления на смещение равновесия в этой системе?

29. Процесс образования оксида азота (IV) обратим:

2NO_(г) + O_{2 (г)}  2NO_{2 (г)}; Н° (298) = −112,9 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции, пользуясь G°(298) = −70,2 кДж. Определить, как повлияет: а) уменьшение давления; б) увеличение температуры на смещение равновесия в этой системе?

30. Реакция образования аммиака из водорода и азота обратима:

N_{2 (г)} + 3H_{2 (г)}  2NH_3(г); Н° (298) = −92,4 кДж.

Выразить и рассчитать константу равновесия (К_с) этой обратимой реакции, пользуясь G° (298) = −32,4 кДж. Определить, как повлияет: а) увеличение давления; б) уменьшение температуры на смещение равновесия в этой системе?