Виконання роботи
Внести в пробірку 5-6 краплин розчину дихромату калію К2Сr2О7; долити 2-3 краплі концентрованої сірчаної кислоти густиною 1,84 г/мл. Додати 4-5 краплин етилового спирту CH3CH2OH і спостерігати появу специфічного запаху та зміну забарвлення розчину.
Запис даних досліду
1.Написати рівняння реакції відновлення дихромату калію етиловим спиртом до оцтового альдегіду CH3COOH.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Пояснити, чим обумовлюється зміна забарвлення розчину і поява запаху.
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Зробити висновок про відновні властивості деяких органічних сполук.
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
Завдання для захисту лабораторної роботи.
1. Під час розкладу рослинних і тваринних організмів у вологому середовищі утворюються: фосфін РН3 і дифосфін Р2Н4, в яких ступінь окиснення Фосфору відповідно становить:
а) –2,-3; б) –3,+2; в) –2,+2; г) –3,+3.
2. Встановити відповідність між формулою сульфурвмісної речовини, що зустрічається в природі, та окисно-відновними властивостями Сульфуру в ній.
Формула Окисно-відновні властивості
а) S; б) Н2S; 1. Тільки відновні.
в) Н2SО3; г) SО3; 2. Тільки окисні .
д) FeS; є) SО2. 3. Окисно-відновні
______________________________________________________________________________________
3. У реакції між натрій сульфідом та калій перманганатом у нейтральному середовищі окисником є ___, а відновником___
а) Na2S–окисник, КмnО4-відновник; б) Na2S – окисник і відновник;
в) Na2S–відновник, КмnО4–окисник; г) КмnО4–окисник і відновник
4. У реакції між Zn і HCl елемент окисник ___, а відновник ___
а) Сl – відновник і окисник; б) Zn – відновник і окисник;
б) Сl – відновник, Zn – окисник; г) Сl – окисник, Zn – відновник.
5. У реакції розкладу натрій сульфіту на натрій сульфід і натрій сульфат елемент окисник ___, а відновник ___
а) S– відновник і окисник; б) S-окисник, Na – відновник;
в) S – окисник, О – відновник; г) S-відновник, О – окисник.
6. Відновлення – це:
а) процес приєднання електронів.
б) процес віддачі електронів.
в) процес приєднання електронів, що супроводжується зменшенням ступеня окислення елемента.
г) процес віддачі електронів, що супроводжується збільшенням ступеня окиснення елемента.
7. Процес окислення – це:
а) процес приєднання електронів.
б) процес віддачі електронів.
в) процес приєднання електронів, що супроводжується зменшенням ступеня окислення елемента.
г) процес віддачі електронів, що супроводжується збільшенням ступеня окиснення елемента.
8. Міжмолекулярними окисно-відновними реакціями є такі, для яких:
а) окисник і відновник входять до складу однієї молекули.
б) відновник і окисник входять до складу різних молекул.
в) окисником і відновником є один елемент.
9. Внутрішньо молекулярними окисно-відновними реакціями є такі, для яких:
а) окисник і відновник входять до складу однієї молекули.
б) відновник і окисник входять до складу різних молекул.
в) окисником і відновником є один елемент.
10. Реакціями диспропрціювання є такі, для яких:
а) окисник і відновник входять до складу однієї молекули.
б) відновник і окисник входять до складу різних молекул.
в) окисником і відновником є один елемент.
ПІБ студента __________________________
Група ___________