7Тема: 7. Мир живого. Химия как одно из основополагающих наук о живой

природе.

61.Химия и её роль в развитии естественно - научных знаний. Эволюционная химия - наука о самоорганизации и саморазвитии химических систем.

62.Строение электронных оболочек химических элементов по Н. Бору. Правила Молекулярные механизмы генетической репродукции и биосинтеза белка.

63.Молекулярные основы обмена веществ.

64.заполнения атомных орбиталей электронами. Квантовые числа.

65.Химическая связь и строение молекул. Межмолекулярные взаимодействия в газах, жидкостях и твёрдых телах.

66.Скорость химических реакций и факторы, влияющие на неё. Химическое равновесие, принцип Jle Шателье.

67.Вода в природе ,её физические, химические и биологические свойства.

68.Азот, круговорот азота в природе и его биологическая значимость.

69.Органические соединения, их общая характеристика и отличительная особенность. Белки и углеводы, их биологические функции.

70.Нуклеиновые кислоты, их генетическая роль.

Тестовые задания.

1. Эволюционная химия является наукой:

а) о самоорганизации и саморазвитии химических систем;

б) о направлении протекания процессов превращения веществ;

в) о скоростях протекания процессов превращения веществ;

г) изучающей состав и структуру реагирующих соединений;

2. Химическая эволюция представляет собой:

а) процессы, в которых энтропия возрастает;

б) саморазвитие каталитических систем;

в) самоорганизацию некаталитических систем;

г) саморазвитие гомогенных систем;

2. В химических реакциях природа химических элементов:

а) не сохраняется;

б) сохраняется;

в) сохраняется только в каталитических процессах;

2г

г) сохраняется только в экзотермических процессах;

2. Для химических реакций самопроизвольно протекающих при стандартных условиях:

а) внутренняя энергия системы возрастает;

б) изменение изобарно- изотермического потенциала меньше нуля;

в) внутренняя энергия системы остается без изменения;

г) изменение изобрано- изотермического потенциала больше нуля.

2. Для самопроизвольно протекающих химических процессов внутренняя энергия системы:

а) возрастает;

б) остается без изменений;

в) уменьшается;

г) изменяется в зависимости от природы катализатора;

2. Химический элемент представляет собой совокупность атомов с одинаковыми:

а) массовыми числами;

б) зарядами ядер;

в) числом нуклонов в ядре;

г) числом нуклонов и электронов;

2. В атоме химического элемента, находящегося в нормальном состоянии, число электронов, вращающихся вокруг ядра, равно числу находящегося в ядре:

а) нейтронов;

б) протонов;

в) мезонов;

г) кварков;

2. В ядрах химических элементов обменные процессы между нуклонами протекают с участием:

а) мезонов;

б) электронов;

в) кварков;

г) фотонов;

2. Изотопами называются химические элементы, содержащие разное число:

а) протонов;

б) мезонов;

в) электронов;

г) нейтронов;

10. К органоэлементам ( химическим элементам составляющим основу живых систем ) относятся:

а) азот;

б) гелий;

в) кремний;

г) кальций;

Вопросы, вынесенные на экзамен

1. Квантово- механическое строение атома.

2. Периодический закон Д.И. Менделеева и периодическая система элементов.

3. Атомное ядро - Ядерные реакции.

4. Химическая связь.

5. Типы взаимодействия молекул и агрегатное состояние веществ.

6. Металлы, полупроводники, диэлектрики.

7. Энергетика химических процессов. Химическое сродство.