Энергетика химических процессов

301. Какая работа будет совершена 1 кг СО₂ при повышении его температуры от 273 до 373 К при постоянном давлении?

Ответ: 19 кДж.

302. 1,5 моль водорода находятся под давлением 5,05  10⁵ Па при 273 К. После расширения при постоянном давлении газ занял объем 0,015 м³. Определите работу расширения.

Ответ: 4,04 кДж.

303. Определите работу расширения 100 г азота, находящегося при температуре 273 К и давлении 1,01  10⁵ Па, в процессе его изобарического расширения до двукратного объема.

Ответ: 8102 Дж.

304. Вычислите изменение внутренней энергии при испарении 90 г воды при 100 С, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла. Пар считать идеальным газом, а объемом жидкой воды пренебречь.

Ответ: 188 кДж.

305. Определите изменение внутренней энергии при испарении 50 г толуола при 30 С, если на испарение 1 г толуола расходуется 348 Дж тепла. Пары толуола считать идеальным газом, а объемом жидкого толуола пренебречь.

Ответ: 16 кДж.

306. Определите U для реакции взаимодействия водорода и кислорода с образованием жидкой воды, если H реакции равно –286,2 кДж на 1 моль водорода.

Ответ: –282,5 кДж.

307. Растворение 1 моль цинка в разбавленной серной кислоте при 293 К сопровождается выделением 143,1 кДж тепла. Одновременно выделяется 1 моль водорода, причем против сил внешнего давления совершается работа. Определите изменение внутренней энергии. Объемом конденсированных фаз пренебречь.

Ответ: –145,5,4 кДж.

308. Рассчитайте U при испарении 1 кг воды при 423 К, если теплота, затрачиваемая на испарение 1 кг воды, равна 2110 кДж. Пар считать идеальным газом, а объемом жидкости пренебречь.

Ответ: 1915 кДж.

309. Определите работу расширения, производимую 2 м³ газа при постоянном давлении 98,34 кПа, если к концу процесса его объем равен 7 м³.

Ответ: 491,7 кДж.

310. При температуре 300 К определите разность между значениями H и U для реакции С_графит + 2Н_2,г = СН_4,г .

Ответ: –2,5 кДж.

311. Для реакции PbO₂ + Pb + 2H₂SO₄ = 2PbSO₄ + 2H₂O, лежащей в основе работы свинцово-кис­лот­ного аккумулятора, убыль внутренней энергии составляет 365 кДж, а количество тепла, поглощаемого аккумулятором извне, равно 227 кДж. Чему равна работа, совершаемая данной системой?

Ответ: 592 кДж.

312. Протекание реакции Ag_т + Cl_{2, г} = AgCl_т при давлении 1 атм и температуре 298 К сопровождается тепловым эффектом Н = –126,7 кДж. Какое количество тепла выделится при изохорном протекании данной реакции при 298 К?

Ответ: –125,4 кДж.

313. Для реакции С_т + О_{2, г} = СО_{2, г} значение Н = –400 кДж при 300 К. Чему равно U при той же температуре?

Ответ: –400 кДж.

314. Вычислите изменение внутренней энергии при испарении 10 г воды при 100 С, если на испарение 10 моль воды расходуется 407 кДж тепла. Пар считать идеальным газом, а объемом жидкой воды пренебречь.

Ответ: 20,9 кДж.

315. Определите работу расширения 100 г кислорода, находящегося при температуре 373 К и давлении 2,02  10⁵ Па, в процессе его изобарического расширения до двукратного объема.

Ответ: 9,7 кДж.

316. Вычислите изменение внутренней энергии при испарении 50 г воды, если на испарение 1 моль воды расходуется 40,7 кДж тепла, а изменение объема системы при испарении 1 г воды равно 1,7 дм³. Давление считать нормальным.

Ответ: 104,4 кДж.

317. Для реакции 2С_графит + О_{2, г} = 2СО _г значение Н₃₀₀ = = –220 кДж. Чему равно U при той же температуре?

Ответ: –222,5 кДж.

318. При температуре 180 К 20 г хлора занимают объем 80 дм³. Определить работу расширения, если при постоянном давлении газ увеличил свой объем в три раза.

Ответ: 843 Дж.

319. Какое количество теплоты поглотится при растворении в воде бромида калия массой 23,8 г, если = = 17 кДж/моль?

Ответ: 3,4 кДж.

320. При растворении 10 г хлорида аммония в 243 г воды температура понизилась на 2,8 °C. Определите тепловой эффект растворения соли, если удельная теплоёмкость раствора составляет 4,18 Дж/(г · град).

Ответ: 15,216 кДж/моль.

321. Теплота сгорания углеводов и белков в организме человека составляет 4,1 ккал/г, жиров – 9,3 ккал/г. Среднесуточная потребность в белках, жирах и углеводах для студента составляет соответственно 113, 106 и 451 г. Рассчитайте суточную энергетическую потребность среднестатистического студента.

Ответ: 3300 ккал.

322. В 100 г трески в среднем содержится 11,6 г белков и 0,3 г жиров. Рассчитайте (в кДж и ккал) энергию, которая выделится при усвоении порции трески массой 228 г. Калорийность белков составляет 17,1 кДж/г, жиров – 38,8 кДж/г.

Ответ: 478,8 кДж; 114,5ккал.

323. Рассчитайте массу углеводов, необходимую для восполнения энергии, затраченной при выделении 800 г воды через кожу, если для испарения 1 моль воды через кожу требуется 44 кДж.

Ответ: 115 г.

324. Теплоты сгорания графита и алмаза равны соответственно –394,6 и –395,3  кДж/моль. Определите теплоту фазового перехода графита в алмаз.

Ответ: 0,7 кДж/моль.

325. Рассчитайте теплоту фазового перехода ромбической серы в моноклинную, если , а стандартная теплота сгорания моноклинной серы равна –300,1 кДж/моль.

Ответ: 2,6 кДж/моль.

326. При выплавке чугуна в домне происходят разнообразные химические процессы: разложение карбонатов, восстановление оксидов железа углеродом и оксидом углерода (II), образование карбидов железа, шлака и др. Вычислите тепловые эффекты реакций H по стандартным энтальпиям образования веществ:

а) 3Fe₂O_{3 (к)} + CO_(г) = 2Fe₃O_{4 (к)} + CO_{2 (г)} ;

б) FeO _(к) + C_{(графит)} = Fe _(к) + CO_(г) ;

в) CO_{2 (г)} + C_{(графит)} = 2CO_(г) .

Ответ: а) –48,2 кДж; б) 162 кДж; в) 172 кДж.

327. Определите стандартную теплоту образования метана, если стандартный тепловой эффект его сгорания при 298 К равен –891 кДж. Стандартные теплоты образования СО_2(г) и Н₂О_(ж) соответственно равны –393 и –286 кДж/моль.

Ответ: 74 кДж/моль.

328. Вычислите количество теплоты, которое выделится при полном окислении 90 г глюкозы кислородом при стандартных условиях.

Ответ: 1400,5 кДж/моль.

329. Вычислите удельную теплоту сгорания газа, содержащего 60 % объем. Н₂ и 40 % объем. СН₄, если =  = –286 кДж/моль,= – 890 кДж/моль.

Ответ: 23 550 кДж/м³.

330. Восстановление оксида железа (III) водородом до свободного металла по уравнению Fe₂O_3(к) + 3Н_2(г) = 2Fe_(к) + 3Н₂О_(г) сопровождается поглощением 96,2 кДж теплоты. Какое количество теплоты поглотится при взаимодействии 160 г Fe₂O₃ с 33,6 л Н₂ (н. у.)?

Ответ: 48,1 кДж.

331. По термохимическому уравнению реакции рассчитайте стандартную энтальпию образования продукта:

4FeO_(т) + О_{2 (г)} = 2Fe₂O_3(т); = – 584 кДж.

Ответ: – 824 кДж/моль.

332. Рассчитайте теплоту сгорания двух моль NH_3(г), если энтальпии образования NH_3(г) и Н₂О_(ж) равны соответственно –46,2 и –286,0 кДж/моль.

Ответ: – 765,0 кДж.

333. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции, используя стандартные энтальпии образования веществ

СН_4(г) + 2О_2(г) = СО_2(г) + 2Н₂О_(ж).

Ответ: = – 890,2 кДж.

334. По термохимическому уравнению рассчитайте стандартную энтальпию образования исходного вещества:

2КСlO_3(к) → 2КСl_(к) + 3О_2(г); = – 75,4 кДж.

Ответ: Н(КСlO₃) = – 399 кДж/моль.

335. Для реакции 2NO + O₂ → 2NO₂ рассчитайте стандартные тепловые эффекты при постоянном давлении и постоянном объёме.

Ответ: = –114,2 кДж; = – 111,7 кДж.

336. Стандартные энтальпии сгорания ацетилена С₂Н_2(г) и бензола С₆Н_6(г) равны соответственно –1300 и –3302 кДж/моль. Рассчитайте стандартную энтальпию реакции циклизации ацетилена 3С₂Н_2(г) → С₆Н_6(г).

Ответ: = – 598 кДж.

337. Обычный кусочек сахара имеет массу 1,5 г. Определите тепловой эффект реакции его сгорания? На какую высоту можно подняться человеку массой 75 кг, если он съест 1,5 г сахара? Принять, что в полезную работу можно обратить 25 % энтальпии реакции.

Ответ: = –24,97 кДж; h = 8,5 м.

338. Газообразный этиловый спирт С₂Н₅ОН можно получить при взаимодействии этилена (С₂Н₄) и водяных паров. Напишите термохимическое уравнение этой реакции, вычислив её тепловой эффект.

Ответ: – 45,76 кДж.

339. Содержание углерода в различных сортах каменного угля колеблется от 60 до 95 % мас. В топочных газах обычно содержится 10–15 % объем. СО₂, 1–5 % объем. СО, остальное – азот и кислород. Вычислите теплоту сгорания 1 кг каменного угля, исходя из стандартных теплот образования СО₂ и СО, если массовая доля углерода в каменном угле равна 0,84, а топочный газ содержит 13 % объем. СО₂ и 1 % объем. СО.

Ответ: – 26,6 МДж.

340. При соединении 27 г алюминия с кислородом выделилось 836 кДж теплоты. Определите энтальпию образования оксида алюминия.

Ответ: 1672 кДж/моль.

341. Вычислите количество теплоты, которое выделится при восстановлении Fe₂O₃ металлическим алюминием, если было получено 335,1 г железа.

Ответ: 2543,1 кДж.

342. Определите энтальпию образования Н₂О₂, исходя из энтальпии образования жидкой воды и теплового эффекта реакции:

Н₂О₂ = Н₂О_ж + О₂ ; Н = –97,9 кДж/моль.

Ответ: –187,93 кДж.

343. Сколько теплоты потребуется на разложение 200 г Na₂CO₃ до оксида натрия и диоксида углерода, если энтальпии реакций равны:

Na₂CO₃ + SiO₂ = Na₂SiO₃ + СО₂ ; Н= 819,29 кДж;

Na₂O + SiO₂ = Na₂SiO₃; Н= –243,5 кДж .

Ответ: 2004,42 кДж.

344. Какое количество теплоты выделится при взрыве 1,5 кг Hg(ONC)₂, если разложение гремучей ртути при взрыве идет по уравнению

Hg(ONC)₂ = Hg + 2CO + N₂; Н= –364,3 кДж.

Ответ: –1930 кДж.

345. При сгорании 9,3 г фосфора выделяется 229,5 кДж теплоты. Вычислите Н(Р₂О₅) .

Ответ: –1530 кДж.

346. Чему равно количество теплоты при превращении 1 кг красного фосфора в черный, если Н(Р_красн) = = –18,41 кДж/моль, а Н(Р_черн) = –43,2 кДж/моль?

Ответ: –799,6 кДж.

347. Вычислите тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (II) водородом, исходя из следующих термохимичес­ких уравнений:

1) FeO_(кр) + СО_(г) = Fe_(кр) + СО_2(г) , = – 13,18 кДж;

2) СО_(г) + 1/2О_2(г) = СО_2(г) , = – 283,0 кДж;

3) Н_2(г) + 1/2О_2(г) = Н₂О_(г) , = – 241,83 кДж .

Ответ: 27,99 кДж.

348. Определите стандартную энтальпию образования карбида вольфрама (WC) на основании следующих термохимических уравнений:

WC + 2,5O₂ = WO₃ + CO₂ H₁ = –1196,59 кДж;

C + O₂ = CO₂, H₂ = –397,77 кДж;

W + 1,5O₂ = WO₃, H₃ = –838,03 кДж .

Ответ: –39,21 кДж.

349. Вычислите теплоту сгорания 1 кг каменного угля, исходя из стандартных теплот образования СО₂ и СО, если массовая доля углерода в каменном угле равна 0,6, а топочный газ содержит 12 % объем. СО₂ и 3 % объем. СО.

Ответ: – 16,8 МДж.

350. Пользуясь справочными данными, рассчитайте Н реакции

Fe₂O₃ + 3CO = 2Fe + 3CO₂ .

Ответ: –26,8 кДж.

351. Рассчитайте стандартную энтропию исходного вещества данной реакции 2Mg(NO₃)_2(т) = 2МgO_(т) + 4NO_2(г) + О_2(г); = = 891 Дж/К.

Ответ: 164 Дж/(моль ∙ К).

352. Рассчитайте стандартную энтропию исходного вещества данной реакции 4Nа₂SO_3(т) = 3Nа₂SO_4(т) + Nа₂S_(т); = –60 Дж/ К.

Ответ: 146 Дж/(моль ∙ К).

353. Для реакции 4FeO_(т) + О_{2 (г)} = 2Fe₂O_3(т) = –259 Дж / К. Рассчитайте стандартную энтропию триоксида железа.

Ответ: 87 Дж/(моль ∙ К).

354. Вычислите стандартную энтропию реакции образования триоксида железа из простых веществ по следующим данным:

1) 2Fe_(т) + О_2(г) = 2FeO_(т) , = –145 Дж/К;

2) 4FeO_(т) + О_{2 (г)} = 2Fe₂O_3(т), = –259 Дж/К.

Ответ: –549  Дж/К.

355. В каком направлении протекает реакция в изолированной системе

С _{(графит)} + СО_{2, (г)} = 2СО _(г) .

356. Объясните, как изменяется упорядоченность частиц в системе при диссоциации воды на ионы, если изменение энтропии в процессе диссоциации равно –72,8 Дж/(моль  К).

356. Изменение энтропии при плавлении 100 г меди равно 1,28 Дж/К. Вычислите мольную теплоту плавления меди, если температура плавления меди равна 1083 С.

Ответ: 1,1 кДж.

357. Удельная теплота плавления льда равна 33 480 Дж/кг. Определите изменение энтропии при плавлении 1 моль льда.

Ответ: 2,2 Дж/(моль  К).

358. Вычислив S реакций, определите, какая из них протекает в прямом направлении в изолированной системе:

1) FeO + CO = Fe + CO₂;

2) FeO + H₂ = Fe + H₂O _(г) .

Ответ: Дж / К; Дж / К.

359. Вычислите изменение энтропии при испарении 250 г воды при 25 С, если молярная теплота испарения воды при данной температуре равна 44,08 кДж/моль.

Ответ: 2054 Дж / К.

360. Известны две аллотропические модификации TiO₂ – рутил и анатаз. Значения S рутила и анатаза равны соответственно 50,33 и 49,92 Дж/(моль  К). Определите, в каком состоянии оксид титана (IV) имеет более неупорядоченную структуру. Ответ объясните.

361. Значения S красного и желтого PbO равны соответственно 66,11 и 68,70 Дж/(моль  К). Укажите, какая модификация оксида свинца (II) обладает более упорядоченной кристалличес­кой решеткой. Ответ объясните.

362. Какой знак будет иметь S для реакции

2Н₂О _(г) + С _{(графит)} = 2Н₂ + СО₂?

Сопоставьте вывод с результатами расчетов.

Ответ: 91,52 Дж / К.

363. Вычислите S реакции разложения 0,5 кг нитрата аммония на простые вещества.

Ответ: 3252,6 Дж / К.

364. Укажите знак изменения энтропии при синтезе аммиака из N₂ и H₂.

365. Какой знак будет иметь S для реакции Н_{2 (г)} + S _(к) = = Н₂S _(г)? Вывод сопоставьте с результатами расчетов.

Ответ: 43,26 Дж / К.

366. Укажите знак изменения энтропии при конденсации воды.

367. Для йода в различных агрегатных состояниях значения S равны 116; 261 и 137 Дж/(моль  К). Определите агрегатное состояние йода в каждом случае.

368. Какой знак будет иметь значение S для реакции 2С_графит + О₂ = 2СО_г? Сопоставьте вывод с результатами расчетов.

Ответ: 178,6 Дж / К.

369. Значения S красного, белого и черного фосфора равны соответственно 22,8; 41,1 и 22,7 Дж/(моль  К). Укажите, какие полиморфные превращения претерпевает фосфор в твердом виде при нагревании.

370. Теплота плавления нафталина С₁₀Н₈ равна 149 600 Дж/кг, а температура плавления 80,4 С. Найдите изменение энтропии при плавлении 3,1 моль нафталина.

Ответ: 168 Дж / К.

371. Какой знак будет иметь значение S для реакции 2СН₄ = С₂Н₂ + 3Н₂? Сопоставьте вывод с результатами расчетов.

Ответ: 220 Дж / К.

372. Получению металлов восстановлением из оксидов углеродом, водородом и т. п. часто предшествует процесс обжига сульфидных руд или термическое разложение карбонатных руд. Не производя расчетов, определите знак S следующих процессов:

1) СаСО_{3 (к)} = СаО _(к) + СО_{2 (г)};

2) MoS_{2 (к)} + О_{2 (г)} = МоО_{3 (к)} + 2SO_{2 (г)}.

Ответ объясните.

373. Определите изменение энтропии при плавлении 1 моль следующих металлов: натрия (Т_пл = 98,8 С), ртути (Т_пл = = –38,9 С), серебра (Т_пл = 960,5 С), если теплоты плавления этих металлов (в ккал/моль) соответственно равны: 0,63; 0,555; 2,73. Объясните близость значений S.

Ответ: S(Na) = 1,7 кал/К; S(Hg) = 2,36 кал/К; S(Ag) = 1,7 кал/К.

374. Какой знак будет иметь S для реакции N_{2 (г)} + О_{2 (г)} = = 2NO _(г)? Сопоставьте вывод с результатами расчетов, если значения S участников реакции равны: N₂ – 191,5; O₂ – 205,0; NO – 210,6 Дж/(моль  К).

Ответ: 24,7 Дж / К.

375. Вычислите значение S при переходе красного фосфора в белый.

Ответ: 18,3 Дж / К.

376. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность окисления гидроксида железа (II) кислородом при стандартных условиях:

4 Fe(OH)₂ + 2 H₂O + O₂ = 4 Fe(OH)₃.

Ответ: – 404 кДж.

377. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность протекания реакции восстановления оксида титана (IV) водородом при 1000 К:

TiO₂ + 2 H₂ = Ti + 2 H₂O.

Ответ: 357,7 кДж.

378. Вольфрам получают восстановлением оксида вольфрама (VI) водородом. Определите возможность протекания этой реакции при 500 и 1000 С:

WO₃ + 3 H₂ = W + 3 H₂O.

Ответ: –79,7 кДж; –276,4 кДж.

379. Вычислите изменение энергии Гиббса и определите возможность окисления серебра при 300 и 600 К по реакции

4 Ag + O₂ = 2 Ag₂O.

Ответ: –22,22 кДж; 17,56 кДж.

380. Никель получают карботермическим методом. Определите возможность протекания реакции восстановления оксида никеля (II) при 500  и 1000 С:

NiO + CO = Ni + CO₂.

Ответ: –45,43 кДж; –51,1 кДж.

381. Ванадий получают кальцийтермическим методом. Определите возможность протекания реакции восстановления оксида ванадия (V) при 600 и 1300 С:

V₂O₅ + 5 Ca = 2 V + 5 CaO.

Ответ: –1666,4 кДж; –1714,7 кДж.

382. Какая из приведенных реакций термодинамически более вероятна:

1) V₂O₅ + 5Ca = 2V + 5CaO;

2) 3V₂O₅ + 10Al = 6V + 5Al₂O₃.

Ответ: –1470 кДж; –3260 кДж.

383. Хром получают алюмотермическим способом по реакции

Cr₂O₃ + 2 Al = 2 Cr + Al₂O₃.

Определите возможность протекания данной реакции при 400  и 1500 С.

Ответ: –522 кДж; –489 кДж.

384. Определите направление самопроизвольного протекания реакции СO₂ + 2H₂ = С _{(графит)} + 2H₂O_(г) при стандартных условиях.

Ответ: идет в прямом направлении (G = –62,85 кДж).

385. Возможно ли получение цинка из оксида цинка (II) путем его восстановления графитом и при какой температуре?

Ответ: до 1250 К – нельзя, выше 1250 К – можно.

386. Определите температуру равновероятного протекания реакции в прямом и обратном направлении, если Н = 38 кДж, а S = 207 Дж / К.

Ответ: 184 К.

387. Определите температуру равновероятного протекания реакции в прямом и обратном направлении, если Н = 138 кДж, а S = 105 Дж / К.

Ответ: 1041 С.

388. Можно ли при стандартных условиях восстановить водородом оксиды CuO и PbO? Ответ объясните.

Ответ: CuO и PbO – можно.

389. Можно ли при стандартных условиях восстановить водородом оксиды ZnO и NiO? Ответ объясните.

Ответ: ZnO – нельзя, NiO – можно.

390. Вычислите изменение G реакции при 298 К

FeS + O₂ = FeO + SО₂.

Действие какого фактора – энтальпийного или энтропийного – определяет знак G данной реакции?

Ответ: = –433,7 кДж; энтальпийного.

391. Определите стандартную энергию Гиббса реакции СН₄ + 2Н₂О_(г) = СО₂ + 4Н₂ при 298 К. Возможно ли самопроизвольное течение реакции в прямом направлении при данной температуре? При какой температуре направление протекания процесса изменится на обратное? Зависимостями и от температуры пренебречь.

Ответ: = 110,9 кДж;Т > 942 К.

392. Установите, возможно ли при температуре 1000 К восстановление оксида железа (III) до свободного металла по урав­нению Fe₂O_3(кр) + 3Н_2(г) = 2Fe_(кр) + 3Н₂О_(г). Зависимостями и от температуры пренебречь.

Ответ: при Т = 1000 К, ΔG < 0.

393. Рассчитайте стандартную энергию Гиббса химической ре­акции при 298 К и установите возможность её самопроизвольного протекания в прямом направлении

CuSO_4(кр) + 2NH₄ОН_(ж) = Cu(ОН)_2(кр) + (NH₄)₂SO_4(кр).

Ответ: = –89,4 кДж, протекает в прямом направлении.

394. Рассчитайте энтропийный и энтальпийный факторы при стандартных условиях для реакции 4НСl_(г) + О₂ = 2Н₂О_(г) + 2Сl_2(г). Какой из рассчитанных факторов способствует самопроизвольному протеканию реакции в прямом направлении?

Ответ: = – 114,48 кДж; = – 256,4 Дж/К; энтальпийный фактор.

395. Рассчитайте температуру, при которой равновероятны оба направления протекания реакции 2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г), если , а .

Ответ: 1059 К.

396. Рассчитайте изменение стандартной энергии Гиббса реакции образования триоксида железа из простых веществ при Т = = 298 К по следующим данным:

1) 2Fe_(т) + О_2(г) = 2FeO_(т); = –490 кДж;

2) 4FeO_(т) + О_{2 (г)} = 2Fe₂O_3(т); = –504 кДж.

Ответ: –1484 кДж.

397. Установите, как происходит восстановление водородом оксида меди (II): до оксида меди (I) или до металла.

Ответ: до 753 К получается Cu, выше 753 К – Cu₂О.

398. Рассчитайте изменение стандартной энергии Гиббса при температуре 1230 К для реакции

2SO_2(г) + О_2(г) = 2SO_3(г).

Будет ли протекать данная реакция самопроизвольно в закрытой системе при этих условиях?

Ответ: 32 кДж.

399. По табличным данным вычислите реакции разложения хлорида аммония на газообразные вещества: аммиак и хлороводород.

Ответ: 91,3 кДж.

400. Для свинца известны два наиболее характерных оксида PbO и Pb₃O₄.

1. Определите тепловой эффект реакции окисления металлического свинца с образованием Pb₃O₄ в стандартных условиях.

2. Какой из оксидов является основным продуктом окисления металлического свинца кислородом (р = 1 атм) в стандартных условиях при температурах 300 и 600 °С?

Ответ: 1) –241,30 кДж/моль; 2) при 300 °C – Pb₃O₄; при 600 °C – PbO.