Неметалічні елементи та їх сполуки.

До неметалічних елементів належать 22 елементи періодичної системи:

Група I II III IV V VI VII VIII

H He

B C N O F Ne

Si P S Cl Ar

As Se Br Kr

Te I Xe

At Rn

Оскільки неметалеві властивості зростають зліва направо у періоді та знизу догори у групі, неметали розташовані переважноу верхній правій частині періодичної системи. Найбільш яскраво неметалеві властивості (здатність приймати електрони) виражено у флуору F. За зменшенням електронегативності (здатність притягувати електрони) неметалічні елементи розташовано у такий ряд:

F O N Cl Br S C I P H Si

Неметалічні елементи утворюють родини, наприклад:

Інертні гази (VIII A підгрупа): He , Ne , Ar , Kr , Xe , Rn

Галогени (VII A підгрупа) : F , Cl , Br , I , At

Халькогени (VI A підгрупа) : O , S , Se , Te

У порівнянні з атомами металічних елементів атоми неметалічних елементів (того ж періоду) мають такі особливості:

а) малий атомний радіус ;

б) велика кількість електронів на зовнішньому електронному рівні ( як правило 4 і більше).

Такі особливості будови призводять до того, що більш характерною для неметалічних елементів є здатність приймати електрони. При утворенні сполук з металами атоми неметалів приймають електрони і виступають як окисники.

2 Mg + O₂ = 2 MgO

2Mg – 4e^- → 2Mg²⁺ (відновник, процес окиснення)

O₂ + 4e^- → 2O^2- (окисник, процес відновлення).

Неметали як прості речовини

Неметалічні елементи утворюють прості речовини-неметали.

Порівняльна характеристика властивостей галогенів

Характеристика	Флуор	Хлор		Бром	Іод
Хімічний символ	F	Cl		Br	I
Формула простої речовини	F2	Cl2		Br2	I2
Назва простої речовини	фтор	хлор		бром	йод
Відносна атомна маса	19,00	35,45		79,90	126,90
Відносна молекулярна маса	38,00	70,90		159,80	253,80
Порядковий номер	9	17		35	53
Вищий ступінь окиснення	0	+7		+7	+7
Нижчий ступінь окиснення	-1	-1		-1	-1
Електронегативність	4,0	3,0		2,8	2,2
Густина, г/см^3	1,70 г/л		3,17г/л	3,12		4,94
Температура плавлення, °С	-220	-101		-7	114
Температура кипіння, °С	-188	-34		59	186
Агрегатний стан	Газ	Газ		Рідина	Твердий
Колір	Світло-зелений	Жовто-зелений		Червоно-бурий	Темно-фіолетовий

Порівняльна характеристика кисню, озону та сірки

Характеристика	Оксиген		Сульфур
Хімічний символ	О		S
Формула простої речовини	O2	O3	S8
Назва простої речовини	кисень	озон	сірка
Відносна атомна маса	15,999		32,06

Відносна молекулярна маса	31,998	47,997	32,06 (для запису S)
Порядковий номер	16		32
Вищий ступінь окиснення	+2		+6
Нижчий ступінь окиснення	-2		-2
Електронегативність	3,5		2,5
Густина, г/см^3	1,43 г/л	2,14 г/л	1,96
Температура плавлення, °С	-219	-193	113
Температура кипіння, °С	-183	-112	441
Агрегатний стан	Газ	Газ	Твердий
Колір	Безбарвний	Блакитний	Жовтий

Порівняльна характеристика неметалів V групи

Характеристика	Нітроген	Фосфор
Хімічний символ	N	P
Формула простої речовини	N2	P4 (білий)
Назва простої речовини	азот	фосфор
Відносна атомна маса	14,00	30,97
Відносна молекулярна маса	28,00	61,94
Порядковий номер	7	15
Вищий ступінь окиснення	+5	+5
Нижчий ступінь окиснення	-3	-3
Електронегативність	3,0	2,1
Густина, г/см^3	1,25 г/л	1,83
Температура плавлення, °С	-210	44,1
Температура кипіння, °С	-196	550
Агрегатний стан	Газ	Твердий
Колір	Безбарвний	Білий

Порівняльна характеристика неметалів ІV групи та Гідрогену

Характеристика	Карбон	Силіцій	Гідроген
Хімічний символ	С	Si	H
Формула простої речовини	C	Si	H2
Назва простої речовини	Вуглець	Силіцій	Водень
Відносна атомна маса	12,01	28,09	1,00
Відносна молекулярна маса	12,01	28,09	2,00

Порядковий номер	6	14	1
Вищий ступінь окиснення	+4	+4	+1
Нижчий ступінь окиснення	-4	-4	-1
Електронегативність	2,5	1,8	2,1
Густина, г/см^3	3,52 (алмаз) 2,66 (графіт)	2,33	0,09 г/л
Температура плавлення, °С	3750	1423	-259
Температура кипіння, °С		2600	-253
Агрегатний стан	Твердий	Твердий	Газ
Колір	Алмаз – безбарвний, вугілля – чорне, графіт - сірий	Темно-сірий	Безбарвний