3. Закончите уравнения реакции:

Cr₂O₃ + H₂SO₄ →; Al(OH)₃ + KOH →; SiO₂ + KOH →; Na₃PO₄ + Ba(OH)₂ →; Li₂O + P₂O₅→; Cu(OH)₂ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: железа (III), гидроксида свинца (II).

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: LaOHBr₂, NH₄NO₃, AlI₃, BaHPO₄, Ca(H₂PO₄)₂

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид кремния, гидроксид кобальта (III), ортофосфорная кислота, нитрит цинка, гидросульфат лития, гидроксокарбонат железа (II).

7. Приведите уравнения получения сульфата меди (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: PH₃, Sn, K₂TeO₄, Cr₂O₃, LiClO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Na+HNO₃(p) →; P + H₂SO₄(к)→; Cu + H₂SO₄(к)→; Fe+HNO₃(к) →

10. Напишите уравнения диссоциации сульфата натрия. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.

11. В 400 г воды растворили 10 г сульфита натрия. Плотность раствора равна 1,001 г/см³. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: фосфат калия, гидроксохлорид меди (II), нитрит натрия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора нитрита натрия.

14. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: цинка, серы, иода, стронция. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

Вариант 7

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Ca(OH)₂, KOH, H₂SO₃, HPO₃

2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: CaO, K₂O, As₂O₃, CrO₃

3. Закончите уравнения реакции:

Ti₂O₃ + H₂SO₄ →; Cr(OH)₃ + KOH →; SO₂ + NaOH →; K₃PO₄ + Ca(OH)₂ →; Na₂O + N₂O₅→; Ca(OH)₂ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида свинца (IV), оксида алюминия.

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Sn(OH)₃ClO, (NH₄)₂CrO₄, CoOH(NO₂)₂, СaHPO₄, Ca(HS)₂

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид серебра, гидроксид меди, кремниевая кислота, цианид бария, гидрокарбонат алюминия, дигидроксонитрат алюминия.

7. Приведите уравнения получения хлорида бария (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: CuS, Ge, K₂Cr₂O₇, In₂O₃, KAlO₂. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Cu+HNO₃(p) →; C + H₂SO₄(к)→; Sr + H₂SO₄(к)→; Al+HNO₃(к) →

10. В 500 мл воды растворили 50 г фосфата натрия. Плотность раствора равна 1,02 г/см³. Вычислите массовую долю соли в растворе, молярную и нормальную концентрации этого раствора.

11. Напишите уравнения диссоциации перхлорат железа (III). Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора сернистой кислоты.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: хлорид стронция, гипохлорит натрия, нитрат алюминия в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора Na₃PO₄.

14. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: селена, углерода, магния, меди. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

Вариант 8

1. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: кремния, кислорода, рубидия, висмута. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

2. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Al(OH)₃, NaOH, HBrO₃, H₃PO₄

3. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: MgO, Na₂O, N₂O₅, SO₂