4. Закончите уравнения реакции:

Cr₂O₃ + H₂SO₄ →; Sn(OH)₄ + KOH →; SiO₂ + LiOH →; Na₃PO₄ + Ba(OH)₂ →; CaO + N₂O₅→; Fe(OH)₃ .

5. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида алюминия, оксида хрома (III).

6. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: FeOHSO₄, Li₂SiO₃, Al(OH)₂NO₃, Ca(H₂PO₄)₂, NaAlO₂

7. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид церия (III), гидроксид бария, хлорная кислота, перхлорат бария, гидросульфид индия, гидроксохлорат магния.

8. Приведите уравнения получения нитрата цинка (не менее 5 реакций)

9. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: AsH₃, Rb, CaSO₃, FeO, LiClO₂. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

10. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Mg+HNO₃(p) →; As + H₂SO₄(к)→; Сu + H₂SO₄(к)→; Ag+HNO₃(к) →

11. Сколько граммов гидроксида бария содержится: а) в 600 мл 4,5 М раствора;

б) в 5 л 2 н. раствора?

12. Напишите уравнения диссоциации сульфата магния. Вычислите концентрации катионов и анионов в 2 н. растворе соли.

13. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора азотистой кислоты.

14. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфида алюминия, карбонат рубидия, хлорид железа (III) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды.Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора цианида натрия.

Вариант 9

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Sn(OH)₂, LiOH, H₂SiO₃, HClO₃

2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: CaO, Cu₂O, In₂O₃, SiO₂

3. Закончите уравнения реакции:

Al₂O₃ + H₂SO₄ →; Zn(OH)₂ + KOH →; Cl₂O₅ + Ca(OH)₂ →; Fe₂(SO₄)₃ + KOH →;

BaO + P₂O₅→; Cr(OH)₃ .

4. Приведите уравнения реакций, характеризующие амфотерные свойства: гидроксида железа (III), оксида олова (IV).

5. Назовите соединения, укажите заряды катионов и анионов: Ca(H₂PO₄)₂, (CuOH)₂CO₃, BaCr₂O₇, (NH₄)₂S, AlOHSO₄.

6. Составьте молекулярные и графические формулы: оксид лантана, гидроксид цинка, сероводородная кислота, хлорат бария, гидросульфат стронция, гидроксохлорид алюминия.

7. Приведите уравнения получения нитрат лития (не менее 5 реакций)

8. Укажите степени окисления элементов в приведенных веществах: N₂H₄, Ca, BaTiO₃, SnO₂, KBrO. Определите, какие из них в окислительно-восстановительных реакциях являются только окислителями или только восстановителями, а какие проявляют окислительно-восстановительную двойственность.

9. Закончите приведенные ниже реакции, уравняйте их методом электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:

Na+HNO₃(p) →; P + H₂SO₄(к)→; Mg + H₂SO₄(р)→; Ag+HNO₃(к) →

10. Вычислите молярную концентрацию 10%-ного раствора Na₂SO₄ (плотность 1,091 г/см³).

11. Напишите уравнения диссоциации ортофосфата цинка. Вычислите концентрации катионов и анионов в 6 н. растворе соли.

12. Рассчитайте концентрация ионов H⁺, OH^- и рН 0,01 М раствора гидроксида натрия.

13. Напишите уравнения гидролиза солей: сульфат аммония, нитрит бария, нитрат железа (II) в ионно-молекулярной и молекулярной форме. Укажите реакцию среды. Вычислите константу, степень гидролиза и рН 0,02 М раствора сульфита калия.

14. Напишите электронные формулы и электронные конфигурации атомов: хлора, бериллия, сурьмы, бария. Распределите валентные электроны по атомным орбиталям. Укажите возможные валентности и степени окисления.

Вариант 0

1. Напишите формулы оксидов, соответствующих гидроксидам: Сu(OH)₂, KOH, HNO₂, HPO₂

2. Напишите формулы гидроксидов, соответствующих оксидам: BaO, Cs₂O, P₂O₅, CO₂