1) Оксид марганца (IV) MnO2 может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства…

1. и окислителя, и восстановителя 2)только окислителя

2. ни окислителя, ни восстановителя 4)только восстановителя

2) Основные соли образуют гидроксиды

1. калия 2) натрия

2. кальция 4) меди (II)

3) Полному гидролизу подвергаются соли…

1. CrCl₃ 2) CsNO₃

3. Cr₂S₃ 4) Cs₂CO₃

4) Средняя соль образуется при взаимодействии …

1. 1 моль Ba(OH)₂ и 1 моль HCl 2) 1 моль Cu(OH)₂ и 2 моль H₂SO₄

3) 2 моль Cu(OH)₂ и 1 моль HCl 4) 1 моль Cu(OH)₂и 2 моль HCl

5) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1. KNO₂ 2) H₂SO₄

3) MnSO₄ 4) KMnO₄

6) Признаком протекания реакции многоатомных спиртов с Сu(OH)₂ является образование…

1. малинового раствора 2) бурого осадка

3) темно-синего раствора 4) красного осадка

7) При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1. СrO 2) СrO₂ ^- 3) СrO₄ ^2- 4) Сr₂O₇ ^2-

8) При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся…

1. Железо 2) свинец 3) серебро 4) медь

9) Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются …

1. Ag₂O 2) Cr₂O₃ 3) CaO 4) CrO₃

10) Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно …

1. 4 2) 2 3) 5 4) 3

11) Сильным электролитом является водный раствор…

1. Гидроксида хрома (III) 2) хлорида меди (II)

3) карбоната меди (II) 4) оксида марганца (IV)

12) Хлорид меди (II) образуется при действии соляной кислоты на …

1. CuO 2) C 3) CuBr₂ 4) CuCO₃

13) Краткое ионное уравнение реакции окисления меди хлоридом железа (III) имеет вид…

1. Cu⁰ + 2 Fe⁺³ = Cu⁺² + 2 Fe⁺²

2. 3 Cu⁰ + 2 Fe⁺³ = 3 Cu⁺² + 2 Fe⁰

3. Cu⁰ + Fe⁺³ = Cu⁺ + Fe⁺²

4. 3Cu⁰ + Fe⁺³ = 3 Cu⁺ + Fe⁰

14) Со щелочами взаимодействуют оксиды…

1. хрома (III) 2) азота (I)

2. железа (II) 4) азота (II)

15) Оксидами, которые проявляют амфотерные свойства, являются …

1. FeO 2) Cr₂O₃ 3) CaO 4) CrO₃

16) При окислении в нейтральной среде KMnO₄ восстанавливается с образованием…

1. Mn⁺² 2) Mn 3) K₂MnO₄ 4) MnO₂

17) С кислотами и щелочами взаимодействует оксид…

1. Хрома (II) 2) Хрома (VI)

2. Магния 4) Хрома (III)

18) Оксид цинка не реагирует с …

1) Н₂О 2) NaOH 3) SO₂ 4) CO₂

19) Молярная концентрация раствора в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна___моль/л

1. 0,2

2. 0,1

3. 1

4. 2

20. Чтобы получить анодное защитное покрытие, на железо следует нанести слой…

1. Хром 2) Олово

3) Никель 4) Свинец

21. Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1. понизить давление 2) понизить температуру

3) повысить давление 4) повысить температуру

22. В реакции K₂Cr₂O₇ +6KI +7H₂SO₄=Cr₂(SO₄)₃ + 4K₂SO₄ +3I₂ +7H₂O

восстанавливается ион…

1. Н⁺ 2) Сr₂O₇^2-

3) I^- 4) SO₄^2-

23. При электролизе водного раствора СuCl₂ с графитовым анодом на …

1) катоде выделяется водород 2)аноде выделяется кислород

3) аноде выделяется хлор 4) катоде выделяется хлор

24. Сокращенное ионное уравнение имеет вид Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ для реакции…

1. FeCO₃ +HCl

2. FeSO₄+H₂O

3. FeCO₃ +KOH

4. FeSO₄+KOH

25. Согласно уравнению гетерогенной химической реакции

Zn(OH)₂(к.) <=> ZnO(к.) + H₂О(г.) ; H > 0, для увеличения выхода ZnO необходимо ...

1. повысить давление

2. повысить температуру

3. добавить в реакционную смесь пары воды

4. увеличить концентрацию гидроксида цинка

26. Согласно уравнению гетерогенной химической реакции

Cu(ОН)₂(к.) ↔ CuО(к.) + Н₂О(г.); Н > 0, для увеличения выхода CuО необходимо ...

1. увеличить концентрацию гидроксида меди

2. добавить в реакционную смесь пары воды

3. добавить катализатор

4. повысить температуру

27. При электролизе водного раствора CuSО₄ с графитовым анодом на

1. аноде выделяется медь

2. катоде выделяется кислород

3. аноде выделяется кислород

4. катоде выделяется водорода

28. Гидроксид хрома (III) Сг(ОН)₃ может проявлять в окислительно- восстановительных реакциях свойства ...

1. только окислителя

2. и окислителя, и восстановителя

3. только восстановителя

4. ни окислителя, ни восстановителя

29. При окислении высшего первичного спирта перманганатом калия в кислой среде при нагревании образуется

1. диол

2. углекислый газ и вода

3. карбоновая кислота

4. кетон

30. Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют

1. HCl

2. KOH

3. Cl₂

4. H₂O

31. В реакции 2 KMnO₄ + 3 Na₂SO₃ + H₂O = 2MnO₂ + 3 Na₂SO₄+ 2 KOH

восстанавливается ион…

1. SO₄^2-

2. K⁺

3. MnO₄^-

4. SO₃^2-

32. Внешний энергетический уровень W⁺⁶ имеет электронную конфигурацию…

1) 5d⁰6s⁰ 2) 5d⁰6s²

3) 5d¹⁰6s⁰ 4) 5d⁴6s

33. Ион железа в степени окисления +2 входит в состав

1. гемоглобина

2. каталазы

3. супероксиддисмутазы

4. кабоангидразы

34. Ион железа в степени окисления +3 входит в состав

1. гемоглобина

2. каталазы

3. супероксиддисмутазы

4. кабоангидразы

35. Дефицит железа вызывает заболевание, называемое…

1. болезнь Паркинсона 2) Анемия

3) Артрит 4) Инфаркт

36) Биологическая роль фермента каталаза…

1. окисление спиртов 2) перенос аминогрупп

3) разрушение пероксида водорода 4) гидролиз жиров

37) Гемоглобин, содержащий ион железа +3 называется

1. карбгемоглобин

2. оксигемоглобин

3. карбоксигемоглобин

4. метгемоглобин

38) Ион кобальта +3 является комплексообразователем в…

1. цианокобаламине

2. гемоглобине

3. цитохроме

4. каталазе

39) Токсичность тяжелых металлов связана…

1. со способностью связывать сульфгидрильные группы белков и ферментов

2. с хорошей растворимостью в воде

3. плохой растворимостью в воде

4. большой молекулярной массой

40) Соединения платины (цис-платина) в медицине применяются в качестве __________ средства.

1. спазмолитического

2. противоопухолевого

3. жаропонижающего

4. болеутоляющего

41) Избыток молибдена (Мо⁺⁶) вызывает…

1. подагру

2. язву желудка

3. насморк

4. анемию

42) В качестве антисептического средства в медицине применяют

1. дихромат калия

2. перманганат калия

3. хлорид калия

4. гидроксид хрома (III)

43) Ион железа с переменной степенью окисления +2/+3 входит в состав

1. Каталазы

2. Гемоглобина

3. Алкогольдегидрогенады

4. цитохрома

4. Поверхностные явления. Адсорбция

1) Какие вещества могут адсорбироваться на угле из крови при гемосорбции?

1) полярные 2) неполярные 3) малополярные

2) Вещество, которое адсорбируется на поверхности адсорбента, называют:

1) катализатором; 2) адсорбатом;

3) поверхностно-неактивным; 4) электролитом;

3) При растворении поверхностно-активных веществ поверхностное натяжение:

1) увеличивается; 2) уменьшается;

3) не изменяется; 4) становится равным нулю.

4) Площадь, занимаемая одной молекулой адсорбтива в насыщенном адсорбционном слое, определяется по формуле:

1) ; 2);

3) ; 4).

5) Выберите уравнение Лэнгмюра для расчёта адсорбции газообразных веществ:

1) 2)

3) 4)

6) Какой из растворителей будет лучше адсорбироваться на активированном угле:

1) ацетон (e = 20,7); 2) вода (e = 80,9);

3) хлороформ (e = 4,7); 4) бутанол (e = 12,2)

7) Подобрать адсорбент (уголь или МgО) и растворитель (вода (ε=80) или этанол (ε= 24)) для адсорбции диэтилового эфира (ε=4,3).

1) МgО и вода; 2) уголь и вода;

3) уголь и этанол; 4) МgО и этанол

8) Характерной особенностью поверхностно-активных веществ является:

1) природное происхождение; 2) дифильность;

3) высокая летучесть; 4) наличие окраски

9) Зависимость величины адсорбции от равновесной концентрации или парциального давления называется _______адсорбции

1) изохорой 2) изотермой 3) изобарой 4) адиабатой

10) Изотерму адсорбции описывают уравнением:

1) Ван-дер-Ваальса 2) Аррениуса

3) Лэнгмюра 4) Смолуховского

11) Какое определение подходит для характеристики поверхностно-активных веществ (ПАВ)?

1) вещества, адсорбция которых на поверхности раздела фаз приводит к значительному повышению поверхностного натяжения

2) вещества, адсорбция которых на поверхности раздела фаз приводит к значительному понижению поверхностного натяжения

3) вещества, концентрирующиеся в объеме раствора, приводящие к значительному понижению поверхностного натяжения

4) вещества, адсорбирующиеся на поверхности раздела фаз и не влияющие на величину поверхностного натяжения

12) Что понимают под дифильностью структуры ПАВ ?

1) наличие в структуре гидрофильных групп и гидрофобных фрагментов (длинноцепочечных радикалов)

2) наличие в структуре ионогенных групп

3) наличие в структуре длинноцепочечных радикалов (гидрофобных «хвостов»)

4) наличие в структуре катионов и анионов

13) Какое определение подходит для катионактивных ПАВ

1) молекулы ПАВ диссоциируют в водном растворе с образованием катиона с длинной гидрофобной цепью

2) молекулы ПАВ диссоциируют в водном растворе с образованием аниона, связанного с длинной гидрофобной цепью и катиона

3) молекулы ПАВ содержат 2 и более катиона, связанных с длинной гидрофобной цепью

4) молекулы ПАВ диссоциируют с образованием аммонийной и гидроксильной группы

14) Что понимается под поверхностной активностью?

1) способность вещества снижать поверхностное натяжение растворителя на границе раздела фаз

2) способность вещества изменять (снижать или увеличивать) поверхностное натяжение растворителя на границе раздела фаз

3) способность растворенного вещества снижать плотность раствора

4) способность вещества изменять оптические свойства раствора по сравнению с растворителем

15) По какой формуле определяется поверхностная активность?

1) производная поверхностного натяжения от концентрации ПАВ, взятая со знаком минус

2) отношение поверхностного натяжения к концентрации растворенного вещества

3) величина поверхностного натяжения, отнесенная к низкой концентрации ПАВ

4) отношение плотности раствора к концентрации растворенного ПАВ