1. Атом состоит из положительно заряженного ядра и электронной оболочки. Внутри ядра находятся протон и нейтрон, в которой находится 99% массы. Электрон имеет двойственную природу: материальная точка и волновые свойства. Благодаря волновым свойствам электрон имеет определенное значения энергии, которые зависят от расстояния до ядра.

Квантовые числа: главное, орбитальное, магнитное, спиновое.

Главное: характеризуется ср. расстоянием электрона до ядра, чем меньше «n» тем ближе электрон к ядру. nϵ(1…)

Орбитальное: характеризует геометрическую формулу атомной орбитали lϵ(0;3)

Магнитное: характеризует пространственную ориентацию mϵ(-l;+l), если l=0 s-орбита, l=1 p-орбита, если l=2 d-орбита, если l=3 f-орбита

Спиновое: характеризует магнитный момент, возникающий при вращении электрона вокруг своей оси. (-0,5 ; +0,5)

Порядок заполнения атомных орбиталей: принцип наименьшей энергии – наиболее устойчивому. Энергетическому состоянию атома соответствует заполнение электронами орбиталей с наименьшей энергией

1. Правило Кличковского: в первую очередь заполняют атомные орбитали у которых сумма главного и орбитального квантовых чисел минимальна, в случае совпадения этой сумму заполняют ту которая имеет наименьшую значение гл. квантового числа.

2. Принцип Паули: во избежание бесконечно большого взаимного отталкивания 2 электрона на одной орбитали должны отличаться значением хотя бы одного из квантовых чисел.

3. Правило Хунда: наиболее устойчивой конфигурацией атома является та, которая содержит максимальное число неспаренных электронов.

Периодический закон Менделеева: Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел, стоят в периодической зависимости от их атомного веса.

Закон Мозли:  корни квадратные из обратных значений длин волн находятся в линейной зависимости от порядковых номеров элементов.

Изотопы: разновидности атомов (и ядер) какого-либо химического элемента, которые имеют одинаковый атомный (порядковый) номер, но при этом разные массовые числа. Отличаются числом нейтронов.

2. Химическая связь - это взаимное сцепление атомов в молекуле и кристаллической решётке в результате действия между атомами электрических сил притяжения. 

Химическая связь	Связываемые атомы	Характер элементов	Процесс в электронной оболочке	Образующиеся частицы	Кристаллическая решетка	Характер вещества	Примеры
Ионная	Атом металла и атом неметалла	Электроположительный и электро отрицательный	Переход валентных электронов	Положительные и отрицательные ионы	Ионная	Солеобразный	NaCl CaO NaOH
Ковалентная	Атомы неметаллов (реже-атомы металлов)	Электроотрицательный реже электроположительный	Образование общих электронных пар, заполнение молекулярных орбиталей	Молекулы	Молекулярная	Летучий или нелетучий	Br2 CO2C6H6
				---------	Атомная	Алмазоподоб ный	Алмаз Si SiC
Металличес кая	Атомы металлов	Электроположительный	Отдача валентных электронов	Положительные ионы и электронный газ	Металлическая	Металлическая	Металлы и сплавы

Правило Октета при образовании молекул атомы удовлетворяют свою потребность в достижении 8 электронной валентной оболочки, подобной электронной конфигурацииблагородных газов за счет попарного обобществления своих валентных электронов.

Ковалентная связь: обладает такими свойствами:

А) Длина – среднее расстояние между атомами

Б) Прочность – энергия необходимая для разрыва связи

В) Полярность – если ковалентная связь образуется атомами одного вида, то мы имеем дело с неполярной связью. Если связь образованна разными атомами, то электронная пара будет смещена к одному из атомов на избыток отрицательных зарядов на другом и образованием полярной ковалентной связи

Г) Направленность – образование ковалентной связи возможно только при определенной пространственной ориентации атомных орбиталей.

Δ – если через область перекрывания можно условно провести линию соединяющую центры атомов, то образуется СИГМА связь, если нельзя то ПИ-ковалентная связь.

Электроотрицательность есть способность атомов оттягивать к себе электроны других атомов.

Донорно-акцепторная связь - передача неподеленной электронной пары от донора к акцептору, приводящей к образованию связи.

Водородная связь — форма ассоциации между электроотрицательным атомом и атомом водорода H, связанным ковалентно с другим электроотрицательным атомом.

Метод молекулярных орбиталей: при образовании хим связи из n-числа атомных орбиталей образуется такое же число молекулярных орбиталей.

Ионная связь — очень прочная химическая связь, образующаяся между атомами с большой разностью электроотрицательностей.

Парамагнитики – вещества у которых атомы имеют неспаренные электроны, имеют свое собственное магнитное поле. Диамагнитики - наоборот.

3. Оксиды – соединения какого-либо элемента с кислородом.

Кислоты – соединения состоящее из одного или нескольких атомов водорода способных участвовать в хим. Реакции и кислотного остатка

Соли – соединения состоящие из положительного иона металла и кислотного остатка соответствующей кислоты.

Основания – соединения состоящие из положительного иона металла и одной или нескольких групп OH.

Эквивалент – количественная характеристика элемента.

Эквивалентная масса - кол-во элементов которое взаимодействует с одним молем атомов водорода или замещает один моль атомов водорода.

Закон эквивалентов: отношения масс или объемов реагирующих веществ прямо пропорционально отношению их эквивалентных масс или эквивалентных объемов.

Моль – такое кол-во вещества, которое содержит столько же структурных элементов сколько содержится атомов в 12 г. Углерода.

4. Кристаллическая форма: наблюдается строгая последовательность частиц которая такая по всему объему кристалла.

Анизотропия - разность св-в по разным направлениям, внешняя форма отражает его внутреннюю структуру, которая может быть представлена в виде кристаллической решетки.

Аморфная форма: ближний порядок структуры, когда упорядоченность наблюдается лишь на небольших участках.

Изотропность - одинаковость физических свойств среды по всем направлениям. Все газы, жидкости и твёрдые тела в аморфном состоянии изотропны по всем физическим свойствам.

Атомная: основа атомы, находящиеся в точках пересечения.

Ионная - образованна ионами соединений, тугоплавки и малолетучи.

Молекулярная – образуются из полярных молекул, между которыми возникают силы взаимодействия, так называемые ван-дер-ваальсовы силы, имеющие электрическую природу. не высокая т-плавления и кипения, не высокая прочность.

Металлическая: ионы металлов м/у которыми перемещаются электроны.

Изоморфизм - 2 похожих вещества могут кристаллизироваться в одинаковые формы. Полиморфизм – способность одного хим. Соединения кристаллизироваться в разные кристаллические формы

Плазма: когда кинетическая энергия достаточно велика при этом часть электронов отрывается в результате образовывая плазму 10000-100000К = низко-Т плазма

5. Понятия энергии работы и теплоты.

Энергия – мера способности тела, совершать какую-то работу

Работа - способ передачи теплоты механическим способом

Теплота - способ передачи энергии при непосредственном контакте систем.

Энтальпия - энергия, которая доступна для преобразования в теплоту при определенном постоянном давлении.

Эндотермический – выделяется тепло ΔН<0

Экзотермический – поглощается тепло

Закон Гесса: тепловой эффект хим реакции не зависит от последовательности и числа стадий процесса, а определяется только начальным и конечным состоянием системы.

Следствие: тепловой эффект хим реакции равен сумме теплот образования

Энтропия: стремление системы к наиболее вероятному в данных условиях состоянию с максимальной степенью беспорядка

Гиббса-потенциал: изобарно-изотермический потенциал. ΔG=ΔH-TΔS

6. Гомогенные – учавствуют вещества м/у которыми нет физ границы раздела

Гетерогенные – разделенные поверхностью раздела при этом реакция идет именно на этой поверхности

Скорость зависит: от природы, концентрации, температуры, катализаторы.

Закон действия масс: при постоянной Т скорость хим реакции прямо пропорциональна произведению концентрации реагирующих веществ.

Закон Вант Гоффа: при повышении Т на 10 с скорость хим реакции возрастает в 2-4 раза.

Катализаторы: вещество ускоряющее хим реакцию, но в ходе реакции не расходуется, снижает энергию активиации

Энергия активиации: энергия необходимая для начала хим реакции.

7. Растворами называются гомогенные системы, содержащие не менее двух веществ.

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора.

Электролитическая диссоциация – процесс распада молекул вещества на ионы под воздействием полярного растворителя. Образуется раствор проводящий ток – раствор электролита. Подвергаются: соли кислоты основания.

Изотонический коэффициент – показатель учитывающий возрастающее число частиц в растворе.

Константа диссоциации – значение, на сколько хорошо идет реакция.

Степень – отношение числа распавшихся ионов к не распавшемуся.

Сильные α>30%

Средней слабости 1%<α<30%

Слабые 1%<α

8. Водородный показатель - для кол-венной оценки содержания ионов водорода в како-либо растворе.

Ио́нное произведе́ние воды́ — произведение концентраций ионов водорода Н⁺ и ионов гидроксида OH⁻ в воде или в водных растворах, константа автопротолиза воды.

Гидролиз солей – процесс взаимодействия молекул солей с молекулами воды, который приводит к образованию слабого электролита. Слабый электролит – слабая или нерастворимое соединение.

1. Соли, образованные взаим сильной кислоты и сильного основания. Нет гидролиза, рН=7

2. Соли, образованные взаим сильной кислоты и слабого основания. рН<7 кислые

3. Соли, образованные взаим слабой кислоты и сильного основания. рН>7 щелочные.

4. Соли, образованные взаим слабой кислоты и слабого основания.

9. Дисперсные системы – это системы, которые состоят из раздробленных частиц (дисперсная фаза), распределенных в окружающей (дисперсной) среде: газах, жидкостях или твердых телах.

1. Грубодисперсные (размер от 1см до 10^-5см)

2. Колоиднодисперсные (10^-5см до 10^-7см)

3. Истинные растворы 10^-7см и меньше

Мицеллы – в колоиднодисперсной системе частицы со сложной структурой. Состав – ядро и 2 электрических слоя=ионы. Ближний слой – одсорционный, дальний – диффузионный. Коагуляция -  слипание частиц в коллоидном растворе.

Поверхностно-активные вещества – вещества, которые уменьшают поверхностное натяжение раствора. Применяют в строительстве для повышения пластичности смеси цемента, а также для повышения морозоустойчивости

10. Окислительно-восстановительные процессы – процессы в ходе которых меняется степень окисления хотя бы одного элемента.

Степень окисления – условный заряд элемента, соответствующий числу отданных или принятых электронов.

Окислитель - принимает, восстановитель - отдает электроны.

Диспропорциони́рование - химическая реакция, в которой один и тот же элемент выступает и в качестве окислителя, и в качествевосстановителя, причём в результате реакции образуются соединения, которые содержат один и тот же элемент в разных степенях окисления.

11. Св-ва металлов: Растворимость. Окисляемость. Коррозионная стойкость.

Хим активность зависит от числа электронов на последнем и предпоследнем электроном уровне и размера атома.

Правило вытеснения металлов: более активный вытесняет менее активный

Взаимодействие с водой: от Li до Al взаимодействуют с водой и образуют гидроксид и водород. От Al до Fe вкл взаим только при повышенных Т образуется оксид и водород.

Взаимодействие с кислотами: для HCI: от Li до Н образуется соль и водород, с CU образует соль и воду.

Для СЕРНОЙ РАЗБ.: от Li до Н соль и вода, с CU необходим кислород

Для СЕРНОЙ КОНЦ.: от Au до Sb и некоторыми металлами платиновой группы, образуется: соль, вода и 3 продукта на выбор: 1-сероводород, 2- сера, 3-оксид серы.

Для АЗОТНОЙ: 3 продукта реакции: соль вода и 3 на выбор: газанет-н-аш4эн-о3, -----------буро-желтый газ-оксид азота(4), газ без цвета-N, NO, N2O.

Взаимодействие с щелочами: комплексное соединение этого металла и водород

Взаимодействие с кислородом: от Li до Н сводится к образованию оксидных плен на поверхности металла. Остальные металлы способны растворять кислород в определенных количествах, после чего начинается образование оксидов.

Пассивирование – процесс образования защитного слоя.