Химия март 2015 Пробный

Репетиционный экзамен 2015 Химия Вариант 1 (1 - 11 )

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Бал-

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

лы

Элементы ответа:

Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1)

H

CH3

CH3

CH CH2

CH3 + KOH

C

C

+ KBr + H2O

H

CH3

2)

Br

H

CH3

+ 8MnSO4 + 4K2SO4 +12H

5

C C

+

8KMnO +

12H SO

4

10 CH COOH

2

O

4

2

3

H

CH3

3)

CH3COOH + Br2

BrCH2COOH +

HBr

4)

BrCH2COOH + 2NH3

H2NCH2COOH + NH4Br

5)

H+

H2NCH2COOH + CH

OH

H

NCH COOCH

3

+ H2O

3

2

2

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

39 Смесь железных и цинковых опилок массой 14,9 г обработали 153,5 мл 19,6%-ного раствора серной кислоты (плотность 1,14 г/мл). Для нейтрализации избытка кислоты потребовалось 80 мл раствора гидрокарбоната калия с концентрацией 2,5 моль/л. Определите массовые доли металлов в исходной смеси и объем газа (при н. у.), выделившегося при растворении металлов.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию		Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)		лы
Элементы ответа:
1) Записано уравнения реакций:
а) Fe + H2SO4	= FeSO4 + H2
б) Zn + H2SO4	= ZnSO4 + H2

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

	Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 1	(1 - 12 )
в) 2KHCO3 + H2SO4 = 2K2SO4 + 2CO2 + 2H2O
		2)
		n(Fe) = x; n(Zn) = y; m(Fe) = 56x; m(Zn) = 65y;
		n(H2)а = x; n(H2)б = y; m(H2SO4)р-р = 153,5*1,14 = 175 г;
		m(H2SO4) = 175*0,196 = 34,3 г; n(H2SO4) = 34,3/98 = 0,35 моль ;
		n(H2SO4)а = x; n(H2SO4)б = y;
		3)
		n(KHCO3) = 2,5 *0,08 = 0,2; n(H2SO4)в = 0,1 моль; x + y + 0,1= 0,35
		x + y = 0,25
		56x + 65y = 14,9
		65x + 65y = 16,25
		56x + 65y = 14,9
		9x = 1,35; x = 0,15; y = 0,1
		4)
		V(H2)= 0,25 *22,4 = 5,6 л;
		m(Fe) = 56*0,15 = 8,4; m(Zn) = 65*0,1 = 6,5;
		ω (Fe) = 8,4*100/14,9 = 56,4%
		ω (Zn)= 6,5*100/14,9 = 43,6%
		Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы					4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов							3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов							2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов							1
Все элементы ответа записаны неверно							0
				Максимальный балл			4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

40 При обработке водой смеси нитрида и фосфида щелочноземельного металла с равными массовыми долями образовалась газовая смесь с плотностью по аргону 0,6156. Установите, какой металл входил в состав соединений.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:
1) Ме3N2 + 6H2O = 3Me(OH)2 + 2NH3
Ме3P2 + 6H2O = 3Me(OH)2 + 2PH3
2) Mср. = 0,6156*40 = 24,624;
3) n(NH3) = x; n(PH3) = y;
24,624 = (17x + 34y)/(x+y);
24,624x + 24,624y = 17x + 34y;

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015	Химия	Вариант 1	(1 - 13 )
7,624x = 9,376y;
x = 1,2298y; x/y = 1,2298:1
n(Me3N2) = 0,6149
n(Me3P2) = 0,5
4) M(Me) = z; m(Me3N2) = (3z+28)* 0,6149 =
m(Me3P2) = (3z+62)*0,5 = 1,5z +31; 1,8447z		+ 17,2172= 1,5z +31;
0,3447z =13,7828; z = 40; Me = Ca
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы				4
Допущена ошибка в одном из названных выше элементов ответа				3
Допущены ошибки в двух из названных выше элементов ответа				2
Допущены ошибки в трёх из названных выше элементов ответа				1
Все элементы ответа записаны неверно				0
Максимальный балл				4

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 26.12.2013 № 1400 зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31205) «61. По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развёрнутым ответом...» 62. В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». Если расхождение составляет 2 и более балла за выполнение любого из заданий, то третий эксперт проверяет ответы только на те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 1 )

«Утверждаю»

Ректор

Александров А.Ю.

« ____ » ___________ 2015 г.

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 2

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).

Ответы к заданиям 1–26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 27–35 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 2 )

Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответав тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1 Какая электронная конфигурация соответствует сульфид-иону?

1) 1s22s22p63s23p6; 2) 1s22s22p33s23p3; 3) 1s22s22p43s23p4 4) 1s22s22p53s23p5.

2 Верны ли следующие суждения об алюминии и его соединениях?

А. Алюминий реагирует и с кислотами, и со щелочами. Б. Оксид алюминия является основным оксидом.

1)	верно только А;		2)	верно только Б;
3)	верны оба суждения;		4)	оба суждения неверны.
3 Ионный характер связи наиболее выражен в соединении:
1)	MgCl2;	2) BeCl2	3) CCl4;	4) CaCl2.
4	Одинаковую степень окисления железо проявляет в соединениях:
1)	K2FeO4 и KFeO2;		2)	FeCl3 и Cs2FeO4;
3)	Fe2O3 и FeOF		4)	FeF3 и K2FeO4
5	Молекулярное строение имеет каждое из двух веществ:
1)	HNO3 и CaO;		2)	(NH4)2CO3 и PCl5;
3)	Ca(NO3)2 и NO;		4)	I2 и N2O4.
6	. В перечне веществ, формулы которых:
А. NH4Cl.
Б. HCl.
В. Fe(OH)3.
Г. NaHSO3.
Д. H2SiO3.
Е. (CuOH)2CO3
к солям относятся:
	1) АГД;	2) АГЕ;	3) БГЕ; 4) ГДЕ.

7 Алюминий взаимодействует с растворами:

1)хлорида кальция и азотной кислоты;

2)серной кислоты и сульфата магния;

3)хлорида меди (II) и хлорида натрия;

4)сульфата меди (II) и гидроксида калия.

8 Оксид железа (II) реагирует с каждым из двух веществ:

1)вода и хлорид кальция;

2)серная кислота и гидроксид кальция;

3)соляная кислота и водород;

4)оксид углерода (II) и гидроксид калия.

©Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015		Химия		Вариант 2	(1 - 3 )
9	С разбавленной серной кислотой взаимодействует каждое
из двух веществ:
1)	медь и оксид азота (IV);	2)	оксид железа (II) и ртуть;
3)	цинк и оксид меди (II);	4)	гидроксид калия и оксид углерода (IV).

10Гидрокарбонат натрия реагирует:

1)с соляной кислотой и гидроксидом натрия;

2)гидроксидом алюминия и нитратом калия;

3)гидроксидом магния и гидроксидом калия;

4)хлоридом бария и карбонатом натрия.

11В схеме превращений

Cu		X1	Cu(NO3)2	X2		Cu(OH)2
веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно:
1) AgNO3 и NaOH	2) HNO3 и H2O; 3) NaNO3 и Fe(OH)3; 4) KNO3 и KOH.

12 Метилацетат и этиловый эфир муравьиной кислоты являются:

1)			гомологами;					2)	структурными изомерами;
3)			геометрическими изомерами;					4)	одним и тем же веществом.
				При окислении этилена водным раствором KMnO4 образуется:
	13
1)			этан;					2)	этанол;
3)			глицерин;					4)	этиленгликоль.
				Пропанол-1 может вступать в реакцию:
	14
1)			с раствором гидроксида натрия;					2)	с бромной водой;
3)			с уксусной кислотой;					4)	«серебряного зеркала».
	15			При окислении ацетальдегида в кислой среде образуется:
1)			этилен;					2)	ацетат натрия;
3)			) уксусная кислота;					4)	этиловый спирт.
		При нагревании пропионата кальция образуется:
	16
1)				этан;				2)	пентанон-3;
3)				ацетон;				4)	бутанон.
			В схеме превращений
	17
				C2H5OH	Al2O3, 400o				KMnO4, H2O
								X1		X2
	веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно:
1)			этен и 1,2-этандиол;			2)		этан и этанол;
3)			этен и ацетат натрия;			4)		ацетилен и уксусная кислота.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 4 )

18 Взаимодействие брома с пропионовой кислотой в присутствии красного фосфора относится к реакциям:

1)	соединения;	2)	замещения;
3)	нейтрализации;	4)	обмена.

19 Если температурный коэффициент реакции равен 3, то при нагревании с 70 до 90 °С скорость реакции:

1)	уменьшается в 3 раза;	2)	увеличивается в 6 раз;
3)	увеличивается в 3 раза;	4)	увеличивается в 9 раз.

20 В какой системе при увеличении давления химическое равновесие сместится вправо?

1)		Н2(г) + Сl2(г)								2НСl(г);	2)	СО2(г) + С(тв)						2СО(г);
3)		2SO2(г) + O2(г)								2SO3(г);	4)	FeO(тв) + СО(г)								Fe (тв) + СО2(г).
			Сильным электролитом является водный раствор
	21
1)		нитрата калия;									2)	хлоруксусной кислоты;
3)		муравьиной кислоты;									4)	этанола.
			Раствор перманганата калия можно использовать для обнаружения:
	22
1)		циклогексана;									2)	толуола;
3)		бензола;									4)	стирола.

23 Верны ли следующие утверждения о правилах работы с кислотами?

А. При разбавлении серной кислоты необходимо приливать воду в кислоту. Б. Если кислота попадает на кожу, ее необходимо сразу нейтрализовать большим количеством щелочи.

1)			верно только А;		2)	верно только Б;
3)			верны оба суждения;		4)	оба суждения неверны.
			Какую массу оксида бария необходимо взять для приготовления 342 г рас-
	24
	твора гидроксида бария с массовой долей 5%?
1)		34,2 г;		2) 30,6 г;	3) 15,3 г;		4) 17,1 г.

25 Объем кислорода (н.у.), необходимый для полного сгорания 8 л газообразного аммиака с образованием азота, равен:

1) 8 л; 2) 4 л; 3) 6 л; 4) 12 л.

26 Масса кислорода, необходимого для сжигания 67,2 л (н.у.) сероводорода

до SO2, равна:	2) 64 г;	3) 96 г;	4) 144 г.
1) 160 г;

Ответом к заданиям 27–35 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 5 )

В заданиях 27–32 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.

27 Установите соответствие между формулой вещества и классом (группой)

органических соединений, к которому (-ой) оно принадлежит.
Формула вещества			Класс (группа)
			органических соединений
А) НСООС2Н5		1)	спирты
Б) СН3СН2OH		2)	углеводороды
В) НСООН		3)	простые эфиры
Г) C2H5СНО		4)	сложные эфиры
		5)	карбоновые кислоты
		6)	альдегиды
А	Б		В		Г

28 Установите соответствие между формулой иона и степенью окисления центрального атома в нем.

А) Cr2O72-	Формула иона		Степень окисления
			1) -3
Б) NF4–			2) +2
В) Р2О74–			3) +3
Г) NH2-			4) +4
			5) +5
			6) +6
А		Б	В	Г

29 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, образующимся на инертном аноде при электролизе водного раствора этого вещества.

	Формула вещества			Продукт электролиза
А) Hg(NO3)2			1)	азот
Б) MgCl2			2)	сера
В) Na2S			3)	водород
Г) CuSO4			4)	кислород
			5)	металл
			6)	галоген
А		Б		В	Г

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 6 )

30 Установите соответствие между названием соли и способностью ее к гидролизу.

Название соли				Способность к гидролизу
А) пропионат натрия			1)	гидролизу не подвергается
Б) нитрит аммония			2)	гидролиз по катиону
В) хлорат калия			3)	гидролиз по аниону
Г) сульфид лития			4)	гидролиз по катиону и аниону
А		Б		В		Г

31 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами их взаимодействия.

Реагирующие вещества			Продукты взаимодействия
А) Cl2 и H2O2			1) CO2, H2O, HCl
Б) Сu и HNO3(разб.)			2) CO, H2O, Cl2
В) C3H5Cl и O2			3) O2 HCl,
Г) Cuи HNO3(конц.)			4) HClO, H2O
			5) Cu(NO3)2, NO2, H2O
			6) Cu(NO3)2, NO, H2O
А		Б	В		Г

32 Установите соответствие между двумя веществами и реактивом, с помощью которого можно различить эти вещества.

	ВЕЩЕСТВА			РЕАКТИВ
А) HNO3	и H2SO4		1) CuO
Б) BaBr2	и NaBr		2)	HCl (водн.р-р)
В) BaCO3 и BaSO4			3) Na2SO4 (водн.р-р)
Г) NaCl и NaI			4)	Cu
			5)	Br2 (водн.р-р)
А		Б		В		Г

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 7 )

Ответом к заданиям 33–35 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в таблицу в тексте работы. Затем перенесите эту последовательность в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

	33	Реакция гидратации возможна:
1)		для 2-метилбутана	4)	пропина
2)		стирола;	5)	пропана;
3)		толуола	6)	бутена-2
	Ответ: ________________ .
		Бутанол-1 взаимодействует:
	34
1)		с глицином;	4)	карбонатом натрия;
2)		метановой кислотой;	5)	азотистой кислотой;
3)		бензолом;	6)	пропаном.
	Ответ: ________________ .
		Пропиламин взаимодействует:
	35
1)		с КОH;	4)	BaO;
2)		НВr;	5)	HONO;
3)		[Ag(NH3)2]OH;	6)	HCOOH.

Ответ: ________________ .

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова