Химия март 2015 Пробный

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 5 )

Ответом к заданиям 27–35 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

В заданиях 27–32 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент второго столбца и запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Получившуюся последовательность цифр перенесите В БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Цифры в ответе могут повторяться.

27 Установите соответствие между химической формулой вещества и классом (группой) неорганических соединений, к которому(-ой) это вещество принадлежит.

Химическая формула					Класс (группа)
					неорганических соединений
А) KHSO3			1)	оксид
Б) SO2			2)	основание
В) Na2SO4			3)	кислота
Г) NaOH			4)	кислая соль
			5)	средняя соль
			6)	амфотерный гидроксид
А		Б			В		Г

28 Установите соответствие между схемой окислительно-восстановительной реакции и коэффициентом перед формулой восстановителя.

	Схема реакции				Коэффициент
А) NH3 + O2 → NO + H2O					1) 2
Б) N2H4 + O2 → N2 + H2O					2) 3
В) HNO3 + Cu → Cu(NO3)2 + NO+H2O					3) 4
Г) H2S + O2 → SO2 + H2O					4) 1
					5) 5
А		Б		В	Г

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 6 )

29 Установите соответствие между формулой вещества и продуктом, который образуется на катоде в результате электролиза водного раствора этого вещества.

Формула вещества			Продукт электролиза
А) AgNO3		1)	водород
Б) NaHSO4		2)	калий
В) HNO3		3)	серебро
Г) NaВr		4)	кислород
		5)	сера
		6)	оксид азота (IV)
А	Б		В		Г

30 Установите соответствие между названием соли и ее способностью к гидролизу.

Название соли				Способность к гидролизу
А) карбонат натрия			1)	гидролиз по катиону
Б) сульфид алюминия			2)	гидролиз по аниону
В) хлорид аммония			3)	гидролиз не происходит
Г) сульфат калия			4)	необратимый гидролиз
А		Б		В		Г

31 Установите соответствие между реагирующими веществами и продуктами

их взаимодействия.
Реагирующие вещества						Продукты взаимодействия
А) Zn(OH)2 + HNO3 →						1) Zn(NO3)2 + H2
Б) Zn(OH)2	to					2) Zn(NO3)2 + H2O
В) Zn(OH)2 + KOH				сплавление		3) K2ZnO2 + H2O
Г) Zn(OH)2 + KOH(р-р) →						4) K2[Zn(OH)4]
						5) ZnO + H2
						6) ZnO + H2O
А				Б		В		Г

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 7 )

32 Установите соответствие между двумя веществами и реагентом, с помощью которого можно различить эти вещества.

ВЕЩЕСТВА				РЕАГЕНТ
А) гексан и гексен-2;			1)	NН2ОH;
Б) анилин и триэтиламин;			2)	Br2(водн.);
В) пропен и пропин;			3)	HBr;
Г) пропиленгликоль и пропанол-1.			4)	Na2CO3;
			5)	Cu(OH)2;
			6) Ag(NH3)2OH.
А		Б	В		Г

Ответом к заданиям 33–35 является последовательность трёх цифр, которые соответствуют номерам правильных ответов. Запишите эти цифры в порядке возрастания в таблицу в тексте работы. Затем перенесите эту последовательность в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки, без пробелов, запятых и других дополнительных символов.

33 С водным раствором перманганата калия взаимодействует:

1)			бензол;		4)	этан;
2)			стирол;		5)	бутин-1;
3)			фенилэтин;		6)	бутан.
	Ответ: ___ .
			Пропионовая кислота взаимодействует:
	34
1)			с толуолом;	4)	бромом в присутствии красного фосфора
2)			этанолом;	5)	хлороводородом;
3)			бромоводородом;	6)	гидроксидом меди (II).
	Ответ: ______ .
			И аланин и этиламин взаимодействует с:
35
1)			кислородом;		4)	пропаном;
2)			гидроксидом бария;		5)	азотистой кислотой;
3)			оксидом кальция;		6)	серной кислотой.

Ответ: ______ .

Не забудьте перенести все ответы в бланк ответов № 1 в соответствии с инструкцией по выполнению работы.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 8 )

Часть 2

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CH2 = CH-CH3 + КМnО4 + H2SO4 = CO2 + CH3COOH + …+ … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

37 Раствор медного купороса разделили на две части. К одной части раствора добавили раствор карбоната натрия. Осадок отфильтровали и прокалили. Ко второй части раствора добавили раствор гидрокарбоната натрия и нагрели. После охлаждения осадок отфильтровали. Полученному осадку добавили раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

A	HONO	B	K2Cr2O7, H2SO4 масляная кислота	Br2, Pкр. C	NH3	D	HCl	E

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39 Для полного хлорирования 8,8 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 4,48 л хлора (при н. у.). Определите, какие массы 89%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты прореагируют с 8,8 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

40 В результате сжигания 7,5 г органического соединения получено 4,48 л СО2, 1,12 л N2 и 4,5 г Н2О. Определите молекулярную формулу соединения. Предложите структурные формулы, удовлетворяющие составу этого соединения.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 9 )

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ задания	Ответ		№ задания	Ответ		№ задания	Ответ
1	2		11	2		21	3
2	1		12	4		22	2
3	3		13	3		23	1
4	4		14	1		24	1
5	3		15	2		25	2
6	3		16	1		26	4
7	1		17	4
8	3		18	3
9	2		19	4
10	4		20	1

Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов..

№	Ответ	№	Ответ
27	4152	32	2265
28	3421	33	235
29	3111	34	246
30	2413	35	156
31	2634

ЧАСТЬ 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Внимание! При выставлении баллов за выполнение задания в «Протокол проверки ответов на задания бланка № 2» следует иметь в виду, что если ответ отсутствует (нет никаких записей, свидетельствующих о том, что экзаменуемый приступал к выполнению задания), то в протокол проставляется «Х», а не «0» .

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

CH2 = CHCH3 + КМnО4 + H2SO4 = CO2 + CH3COOH + …+ … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Баллы

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 3	(1 - 10 )
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смыс-
	ла)
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1	C-2 – 6ē → C+4
	C-1 – 4ē → C+3
2	Mn+7 + 5ē → Mn+2
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
CH2 = CHCH3 + 2КМnО4 + 3H2SO4 = CO2 + CH3COOH + 2MnSO4 +
K2SO4 +4H2O
3) Указано, что углерод в степени окисления -1 и -2 являются вос-
становителем(или пропен), а марганец в степени окисления + 7 (или
перманганат калия) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элемен-						3
ты
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов						2
В ответе допущены ошибки в двух элементах						1
Все элементы ответа записаны неверно						0
			Максимальный балл			3

37 Раствор медного купороса разделили на две части. К одной части раствора добавили раствор карбоната натрия. Осадок отфильтровали и прокалили. Ко второй части раствора добавили раствор гидрокарбоната натрия и нагрели. После охлаждения осадок отфильтровали. Полученному осадку добавили раствор соляной кислоты до полного растворения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:
Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указан-
ных веществ:
1) 2CuSO4 + 2Na2CO3 + H2O = (CuOH)2CO3 + 2Na2SO4 + CO2
2) (CuOH)2CO3 = 2CuO + H2O + CO2
3) CuSO4 + 2NaHCO3 = CuCO3+ CO2 + H2O + Na2SO4
4) CuCO3 + 2HCl = CuCl2 + CO2 + H2O
Правильно записаны четыре уравнения реакций	4
Правильно записаны три уравнения реакций	3
Правильно записаны два уравнения реакций	2
Правильно записано одно уравнение реакции	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015 Химия Вариант 3 (1 - 11 )

38		Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить
следующие превращения:					Br2, Pкр. C
A		HONO	B	K2Cr2O7, H2SO4 масляная кислота		NH3	D	HCl	E

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию			Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)			лы
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:
1)
CH3-CH2-CH2-CH2-NH2 + HONO		CH3-CH2-CH2-CH2-OH + N2 +H2O

2)

3СH3-CH2-CH2-CH2OH + 2K2Cr2O7 + 8H2SO4 = 3CH3-CH2-CH2-COOH + +2Cr2(SO4)3 + 2K2SO4 + 11H2O

3)

CH -CH -CH

-COOH

+ Br2

H3C

H2C

CH

COOH

+ HBr

3

2 2

4)

Br

H3C

H2C

CH

COOH + 2NH3

H3C

H2C CH

COOH + NH4Br

Br

5)

NH2

H3C

H2C

CH

COOH + HCl

H3C

H2C

CH

COOH

NH2

NH3Cl

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

39 Для полного хлорирования 8,8 г порошковой смеси железа и меди потребовалось 4,48 л хлора (при н. у.). Определите, какие массы 89%-ной серной кислоты и 36,5%-ной соляной кислоты прореагируют с 8,8 г этой смеси на холоде. Рассчитайте массовые доли металлов в этой смеси.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

	Репетиционный экзамен 2015			Химия	Вариант 3	(1 - 12 )
1) Записано уравнения реакций:
		а) 2Fe + 3Cl2	= 2FeCl3
		б) Cu + Cl2 = CuCl2
	2) в) Cu + 2H2SO4 = CuSO4			+ SO2 + 2H2O
		г) Fe + 2HCl = FeCl2 + H2
		3)
		n(Fe) = x; n(Cu) = y;
		m(Fe) = 56x; m(Cu) = 64y; m(Fe) + m(Cu) = 56x+ 64y = 8,8;
		n(Cl2)а = 1,5x; n(Cl2)б = y;
		n(Cl2) = 4,48/22,4 = моль; 1,5x + y = 0,2;
		1,5x + y = 0,2;	96х + 64y =12,8 40x=4
		56x+ 64y = 8,8; 56x + 64y = 8,8 x= 0,1; y = 0,05
		m(Fe) = 5,6 г; m(Cu) = 3,2 г;
		ω (Fe ) = 5,6 *100/8,8 = 63,6%
		ω (Cu)= 3,2*100/8,8 = 36,4%
		4)
		n(H2SO4) = 0,1; m(H2SO4) = 9,8 г; m(H2SO4)р-р = 9,8/0,89 = 11 г;
		n(HCl ) = 0,2;	m(HCl ) = 0,2 * 36,5 = 7,3 г;
		m(HCl )р-р = 20 г
		Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы						4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов								3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов								2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов								1
Все элементы ответа записаны неверно								0
					Максимальный балл			4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

40 В результате сжигания 7,5 г органического соединения получено 4,48 л СО2, 1,12 л N2 и 4,5 г Н2О. Определите молекулярную формулу соединения. Предложите структурные формулы, удовлетворяющие составу этого соединения.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:
1)
n(CO2) = 4,48/22,4= 0,2 моль, n(H2O) = 4,5/18= 0,25 моль,
n(N2) = 1,12/22,4= 0,05 моль,
n(C) = 0,2 моль, n(N) = 0,1 моль,
n(H) = 0,5 моль; m(C) = 2,4 г, m(H) = 0,5 г, m(N) = 1,4 г
2)

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015 Химия Вариант 3 (1 - 13 )

m(O)= 7,5 -2,4 - 0,5 - 1,4 =3,2 г; n(O)= 3,2/16=0,2 моль
3)
n(C) : n(H) : n(N): n(O) = 0,2: 0,5 : 0,1 : 0,2= 2 : 5 : 1 : 2; C2H5NO2
4) Определены структурные формулы
H C		CH	2		NO	2	H C		CH		ONO NH	2		CH	2		COOH
3							3	2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы																		4
Допущена ошибка в одном из названных выше элементов ответа																		3
Допущены ошибки в двух из названных выше элементов ответа																		2
Допущены ошибки в трёх из названных выше элементов ответа																		1
Все элементы ответа записаны неверно																		0
Максимальный балл																		4

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 26.12.2013 № 1400 зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31205) «61. По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развёрнутым ответом...» 62. В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». Если расхождение составляет 2 и более балла за выполнение любого из заданий, то третий эксперт проверяет ответы только на те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова