Химия март 2015 Пробный

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 8 )

Часть 2

Для записи ответов на задания 36–40 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (36, 37 и т.д.), а затем его подробное решение. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + … + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

37 Раствор нитрата железа (III) разделили на две части. К первой части раствора добавили раствор сульфида натрия. Выпавший осадок нагрели в токе кислорода. Ко второй части раствора добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.

38 Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения:

CH2 HBr

KOHспирт.

KMnO4, H2O.

HBr

CH

COONa

H3C CH

A

B

C

изб

. D

3

изб.

E

CH2

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

39Через 500 мл 1 М раствора хлорида железа (II) (плотность 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока массовая доля хлорида железа (III) в растворе стала равна массовой доли хлорида железа (II). Определите объем поглощенного хлора (при н. у.) и массовую долю хлорида железа (III).

40При дегидратации первичного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося соединения избытком бромоводорода получено 14,8 г бромида с выходом 80% от теоретического. При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 1,12 л газа (н. у.). Определите, какой был взят спирт. Напишите уравнения реакций.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 2

(1 - 9 )

Система оценивания экзаменационной работы по химии Часть 1

За правильный ответ на каждое из заданий 1–26 ставится 1 балл. Если указаны два и более ответов (в их числе правильный), неверный ответ или ответ отсутствует – 0 баллов.

№ задания	Ответ		№ задания	Ответ		№ задания	Ответ
1	1		11	1		21	1
2	1		12	2		22	4
3	4		13	4		23	4
4	3		14	3		24	3
5	4		15	3		25	3
6	2		16	2		26	4
7	4		17	1
8	3		18	2
9	3		19	4
10	1		20	3

Задания 27–35 считаются выполненными верно, если правильно указана последовательность цифр. За полный правильный ответ на каждое из заданий 27–35 ставится 2 балла; если допущена одна ошибка – 1 балл; за неверный ответ (более одной ошибки) или его отсутствие – 0 баллов..

№	Ответ	№	Ответ
27	4156	32	4325
28	6351	33	246
29	4624	34	125
30	3413	35	256
31	3615

ЧАСТЬ 2

Критерии оценивания заданий с развёрнутым ответом

Внимание! При выставлении баллов за выполнение задания в «Протокол проверки ответов на задания бланка № 2» следует иметь в виду, что если ответ отсутствует (нет никаких записей, свидетельствующих о том, что экзаменуемый приступал к выполнению задания), то в протокол проставляется «Х», а не «0» .

За выполнение заданий ставится: С1, С5 – от 0 до 3 баллов; С2, С4 – от 0 до 4 баллов; С3 – от 0 до 5 баллов.

36 Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции:

K2Cr2O7 + FeS2 + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + … + … + … .

Определите окислитель и восстановитель.

Ответ:

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 2	(1 - 10 )
Содержание верного ответа и указания по оцениванию					Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)					лы
Элементы ответа:
1) Составлен электронный баланс:
1	2Fe+2 – 2ē → 2Fe+3
	4S-1 – 28ē → 4S+6
5	2Cr+6 + 6ē → 2Cr+3
2) Расставлены коэффициенты в уравнении реакции:
5K2Cr2O7 + 2FeS2 + 19H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 5Cr2(SO4)3 + 5K2SO4 + 19H2O
3) Указано, что железо в степени окисления +2 и сера в степени окис-
ления -1 являются восстановителем(или дисульфид железа (II), а хром
в степени окисления + 6 (или дихромат калия) – окислителем.
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы					3
В ответе допущена ошибка только в одном из элементов					2
В ответе допущены ошибки в двух элементах					1
Все элементы ответа записаны неверно					0
			Максимальный балл		3

37 Раствор нитрата железа (III) разделили на две части. К первой части раствора добавили раствор сульфида натрия. Выпавший осадок нагрели в токе кислорода. Ко второй части раствора добавили раствор карбоната калия. Напишите уравнения описанных реакций.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию

Бал-

(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)

лы

Элементы ответа:

Приведены четыре уравнения возможных реакций с участием указан-

ных веществ:

1) 2Fe(NO3)3 + 3Na2S = 2FeS + S + 6NaNO3

2) 4FeS + 7O2 = 4SO2 + 2Fe2O3

3) S + O2 = SO2

4) 2Fe(NO3)3 + 3K2CO3 + 3H2O = 2Fe(OH)3 + 6KNO3 + 3CO2

Правильно записаны четыре уравнения реакций

4

Правильно записаны три уравнения реакций

3

Правильно записаны два уравнения реакций

2

Правильно записано одно уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

4

Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить

38

следующие превращения:

CH2 HBr

KOHспирт.

KMnO4, H2O.

HBr

CH

COONa

изб.

H3C CH

A

B

C

изб

. D

3

E

CH2

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015 Химия Вариант 2 (1 - 11 )

При написании уравнений реакций используйте структурные формулы органических веществ.

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:
Составлены уравнения реакций, соответствующие схеме превращений:

1)

CH2

H3C

CH

H3C

CH

CH2

+ HBr

Br

CH3

2)

CH2

H

H3C

CH

CH2 + KOH

H3C

C

C

+ KBr + H2O

3)

Br

CH3

H

CH3

H

H

H C

H3C

3

C

C

+

2KMnO4

+ 4H2O

3

C

C

+ 2MnO2 + 2KOH

3

H

CH3

H

CH3

4)

OH OH

H

H

H3C

2HBr

H3C

+

2H2O

C

C

+

C

C

H

CH3

H Br

Br

CH3

OH OH

5)

H

H3C

H3C

H

+

2NaBr

C

C

+

2CH3COONa

C

C

CH

H

Br

Br

CH3

H

O

O

3

H3C

C

C CH3

O

O

Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы

5

Правильно записаны 4 уравнения реакций

4

Правильно записаны 3 уравнения реакций

3

Правильно записаны 2 уравнения реакций

2

Правильно записано 1 уравнение реакции

1

Все элементы ответа записаны неверно

0

Максимальный балл

5

Примечание. Допустимо использование структурных формул разного вида (развёрнутой, сокращённой, скелетной), однозначно отражающих порядок связи атомов и взаимное расположение заместителей и функциональных групп в молекуле органического вещества.

39 Через 500 мл 1 М раствора хлорида железа (II) (плотность 1,03 г/мл) пропускали хлор до тех пор, пока массовая доля хлорида железа (III) в растворе стала равна массовой доли хлорида железа (II). Определите объем поглощенного хлора (при н. у.) и массовую долю хлорида железа (III).

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

	Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 2	(1 - 12 )
		Содержание верного ответа и указания по оцениванию					Бал-
		(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)					лы
Элементы ответа:
1) Записано уравнение реакции:
		2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3
		2).
		n(FeCl2) = 0,5*1= 0,5
		m(FeCl2)р-р = 500*1,03 = 515 г;
		m(FeCl2)= 127*0,5 = 63,5 г;
		n(Cl2) = х; n(FeCl3) = 2х; n(FeCl2)расход= 2х;
		m(FeCl2)расход= 127*2х = 254x;
		m(FeCl2)остаток = 63,5 - 254x;
		m(FeCl3) = 162,5*2х= 325x;
		3)
		m(Cl2) = 71х;
		mр-р после реакции = 515 + 71х;
		ω (FeCl2)остаток = 63,5 - 254x /515 + 71х
		ω(FeCl3) = 325x/515 + 71х;
		325x/515 + 71х= 63,5 - 254x /515 + 71х;
		325x = 63,5 - 254x;
		325x + 254x = 63,5;
		579x = 63,5; x = 0,11
		4)
		V(Cl2) = 2,457 л;
		ω(FeCl3) = 325*0,11*100/515 + 71*0,11= 3564,33/ 522,8= 6,8%
		Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы					4
В ответе допущена ошибка в одном из названных выше элементов							3
В ответе допущены ошибки в двух из названных выше элементов							2
В ответе допущены ошибки в трёх из названных выше элементов							1
Все элементы ответа записаны неверно							0
				Максимальный балл			4

Примечание. В случае, когда в ответе содержится ошибка в вычислениях в одном из трёх элементов (втором, третьем или четвёртом), которая привела к неверному ответу, оценка за выполнение задания снижается только на 1 балл.

40 При дегидратации первичного одноатомного спирта и последующей обработке образовавшегося соединения избытком бромоводорода получено 14,8 г бромида с выходом 80% от теоретического. При взаимодействии того же количества спирта с натрием выделилось 1,12 л газа (н. у.). Определите, какой был взят спирт. Напишите уравнения реакций.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015 Химия Вариант 2 (1 - 13 )

Содержание верного ответа и указания по оцениванию	Бал-
(допускаются иные формулировки ответа, не искажающие его смысла)	лы
Элементы ответа:
1)
CxHy+1OH = CxHy + H2O
CxHy + HBr = CxHy+1Br
2CxHy+1OH + 2Na =2CxHy+1ONa + H2
2)
n(H2) = 1,12/22,4= 0,05 моль, n(CxHy+1OH) = 0,1 моль =
= n(CxHy+1Br)теор = CxHy
m(CxHy+1Br)теор = 14,8/0,8 = 18,5 г,
M(CxHy+1Br) =18,5/0,1 = 185; M(CxHy) = 185 - 81 = 104
3)
Брутто формула этиленого углеводорода C8H8;
первичный спирт HO-CH2-CH2-C6H5
4)
HO-CH2-CH2-C6H5 = CH2=CH-C6H5 + H2O
CH2=CH-C6H5 + HBr = CH3-CHBr-C6H5
2HO-CH2-CH2-C6H5 + 2Na = 2NaO-CH2-CH2-C6H5 + H2
Ответ правильный и полный, включает все названные выше элементы	4
Допущена ошибка в одном из названных выше элементов ответа	3
Допущены ошибки в двух из названных выше элементов ответа	2
Допущены ошибки в трёх из названных выше элементов ответа	1
Все элементы ответа записаны неверно	0
Максимальный балл	4

В соответствии с Порядком проведения государственной итоговой аттестации по образовательным программам среднего общего образования (приказ Минобрнауки России от 26.12.2013 № 1400 зарегистрирован Минюстом России 03.02.2014 № 31205) «61. По результатам первой и второй проверок эксперты независимо друг от друга выставляют баллы за каждый ответ на задания экзаменационной работы ЕГЭ с развёрнутым ответом...» 62. В случае существенного расхождения в баллах, выставленных двумя экспертами, назначается третья проверка. Существенное расхождение в баллах определено в критериях оценивания по соответствующему учебному предмету. Эксперту, осуществляющему третью проверку, предоставляется информация о баллах, выставленных экспертами, ранее проверявшими экзаменационную работу». Если расхождение составляет 2 и более балла за выполнение любого из заданий, то третий эксперт проверяет ответы только на те задания, которые вызвали столь существенное расхождение.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 1 )

«Утверждаю»

Ректор

Александров А.Ю.

« ____ » ___________ 2015 г.

Единый государственный экзамен по ХИМИИ Вариант 3

Инструкция по выполнению работы

Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 40 заданий. Часть 1 содержит 35 заданий с кратким ответом, в их числе 26 заданий базового уровня сложности и 9 заданий повышенного уровня сложности. Часть 2 содержит 5 заданий высокого уровня сложности с развёрнутым ответом.

На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 3 часа(180 минут).

Ответы к заданиям 1–26 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 27–35 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1.

Ответы к заданиям 36–40 включают в себя подробное описание всего хода выполнения задания. В бланке ответов № 2 укажите номер задания и запишите его полное решение.

Все бланки ЕГЭ заполняются яркими чёрными чернилами. Допускается использование гелевой, капиллярной или перьевой ручек.

При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике не учитываются при оценивании работы.

При выполнении работы используйте Периодическую систему химических элементов Д.И. Менделеева; таблицу растворимости солей, кислот и оснований в воде; электрохимический ряд напряжений металлов. Эти сопроводительные материалы прилагаются к тексту работы.

Для вычислений используйте непрограммируемый калькулятор.

Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов.

Желаем успеха!

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015

Химия

Вариант 3

(1 - 2 )

Часть 1

Ответом к заданиям 1–26 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответав тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

1	Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы
фосфора и:
1)	ванадия;	2)	сурьмы;	3)	серы;	4) кремния.
2	Верны ли следующие суждения об элементах VIА группы?
А. С возрастанием заряда ядра радиус атома увеличивается.
Б. Общая формула летучего водородного соединения RH3.
1)	верно только А;			2)	верно только Б;
3)	верны оба суждения;			4)	оба суждения неверны.
3	Химическая связь в бромиде натрия и сероводороде соответственно:
1)	ковалентная полярная и ионная;			2)	ионная и ковалентная неполярная;
3)	ионная и ковалентная полярная;			4)	обе ионные.
4	Одинаковую степень окисления азот проявляет в веществах, указанных в
ряду:
1)	NO, NO2, N2O3;			2)	HNO3, HNO2, NO2;
3)	NO2, HNO2, KNO3;			4)	H-C N, NH4Cl, KNH2.
5	Ионное строение имеет:
1)	оксид селена (IV);			2)	оксид бора;
3)	оксид бария;			4)	оксид фосфора (V).
6	В перечне веществ, формулы которых:
А. Fe(OH)2.
Б. KOH.
В. Al(OH)3.
Г. Sr(ОH)2.
Д. (CuOH)2CO3.
Е. CsOH
к щелочам относятся:
	1) БВЕ;	2) АБВ;	3) БГЕ; 4) ГДЕ.
7 Медь взаимодействует с раствором:
1)	сульфата железа (III);			2)	cульфата железа (II);
3)	бромида натрия;			4)	cульфата цинка (II).
8	Оксид хрома (VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)	оксид меди и оксид углерода (IV);			2)	оксид калия и оксид углерода (IV) ;
3)	вода и соляная кислота;			4)	гидроксид калия и оксид серы (VI).

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 3	(1 - 3 )
9	Гидроксид бария взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)	KCl и MgCl2;	2)	Na2SO4 и Na2CO3;
3)	Zn и CaCl2;	4)	Al2O3 и NaCl.

10 С растворами азотной кислоты и гидроксида натрия взаимодействует:

1)	сульфат магния;			2)	сульфид натрия;
3)	карбонат натрия;			4)	сульфид аммония.
11		В схеме превращений
		KFeO2	H2O	X1		HI	X2
веществами «X» и «Y» могут быть соответственно:
1)		Fe2O3 и FeI2; 2) Fe(OH)3 и FeI2; 3) Fe2O3 и FeI3; 4) Fe(OH)3 и Fe;.
12		Изомером бутаналя-1 является:
1)		CH3–(CH2)3–CH2–OH		2)		CH3–CH(OH)–CH2–CH3;
3)		CH3–CH2–O–CH2–CH3;		4)		CH2=CH–CH2–CH2OH.

13 Аммиачным раствором окиси серебра можно отличить следующие соединения:

1)		бутин-2 и бутен-1;		2)	толуол и гексин-2;
3)		гексен-1 и бутин-1;		4)	бутадиен-1,3 и бензол.
14 . Бутанол-1 не взаимодействует:
1)		с водородом;		2)	бромоводородом;
3)		метанолом;		4)	оксидом меди (II).
			Глюкоза взаимодействует:
	15
1)		с толуолом;		2)	водородом;
3)		пропеном;		4)	этаном.

16 . Пропионат натрия при нагревании с твердым гидроксидом натрия образу-

ет:
1)	этан;	2)	пропан;
3)	ацетон;	4)	метан.

17 В схеме превращений

BrCH2CH2CH2Br ZnX1 HBr, to X2

веществами «X1» и «X2» могут быть соответственно:

1)	пропен и 2-бромпропан;	2)	циклопропан и 2-бромпропан;
3)	пропен и 1-бромпропан;	4)	циклопропан и 1-бромпропан.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова

Репетиционный экзамен 2015		Химия	Вариант 3	(1 - 4 )
18	Взаимодействие раствора соляной кислоты с цинком относится к реакциям:
1)	замещения, обратимым;	2)	соединения, обратимым;
3)	замещения, необратимым;	4)	обмена, необратимым.

19 Изменение площади поверхности соприкосновения реагирующих веществ

влияет на скорость реакции:
1)	CO + 2H2 = CH3OH;	2)	CH2=CH2+ H2 = CH3–CH3;
3)	4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;	4)	Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2.

20 В какой системе повышение давления не влияет на смещение химического

равновесия?

1)

H2 (г) + Br2 (г)

2HBr(г);

2)

SO2 (г) + H2O(ж)

H2SO3 (ж) ;

3)

4HCl(г) + O2 (г)

2H2O(г) + Cl2 (г);

4)

CH4 (г) + H2O(г)

CO(г) + 3H2 (г) .

21 Наибольшее количество сульфат-ионов образуется в растворе при диссоциации 1 моль:

1)	сульфата натрия;	2)	сульфата меди (II);
3)	сульфата алюминия;	4)	сульфата кальция.

22 Качественной реакцией многоатомных спиртов является взаимодействие

их:
1)	с K3[Fe(CN)6];	2)	Cu(OH)2;
3)	[Ag(NH3)2]OH;	4)	HNO3.

23 Сырьем для получения метанола в промышленности служат:

1)	СО и Н2;	2)	НСНО и Н2;
3)	СН3С1 и NaOH;	4)	НСООН и NaOH.

24 Смешали 250 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 16% и 300 мл

раствора (ρ = 1,2 г/мл) с массовой долей того же вещества 20%. Рассчитайте

	массу гидроксида натрия в полученном растворе:
1) 112 г			2)	100 г;	3) 72 г;	4)	110 г.
		Для получения 25		г железа согласно уравнению
	25
			Fe2O3(тв) + 3СО(г) = 2Fe(тв) + 3СО2(г) – 27 кДж
	потребуется затратить теплоты:
1) 4,8 кДж;			2)	6 кДж;	3) 12 кДж;	4)	13,5 кДж.

26 При сливании раствора хлорида бария и избытка раствора сульфата натрия

образовался осадок массой 58,25 г. Масса хлорида бария в исходном растворе

равна:
1) 58 г;	2) 41,6 г;	3) 26 г;	4) 52 г.

© Чувашский государственный университет имени И.Н.Ульянова