- •3.Вычислите э.Д.С. Гальванического элемента, образованного никелевым электродом с концентрацией ионов никеля(II) 0,1 моль/л, и хромовым электродом с концентрацией ионов хрома(III) 0,0001 моль/л.
- •2. Реакция с основаниями:
- •3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:
- •3. Составьте уравнения возможных реакций:
- •Экзаменационный билет № 6
- •2. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •3. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластины при взаимодействии: а) с раствором сульфата меди; б) с раствором нитрата свинца. Ответ обоснуйте, приведя уравнения соответствующих реакций.
- •Экзаменационный билет № 7
- •3. Из каких солей, перечисленных ниже, металл может быть вытеснен никелем: нитрат свинца, сульфат алюминия, сульфат меди, нитрат серебра, карбонат цинка, хлорид магния?
- •Экзаменационный билет № 8
- •3. Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. Сколько хрома образовалось? Какое из исходных веществ оказалось в избытке? экзаменационный билет № 9
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Экзаменационный билет № 10
- •1. Законы кратных и объемных отношений.
- •2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •3. Вычислите степень окисления подчеркнутых элементов:
- •Экзаменационный билет № 14
- •3. Составьте математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:
- •Экзаменационный билет № 15
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Экзаменационный билет № 16
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Экзаменационный билет № 17
- •2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •Экзаменационный билет № 18
- •3. При 100 oC реакция заканчивается за 40 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, определите время протекания этой же реакции при 200оС.
- •1. Экспериментальное обоснование Периодического закона
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3. Как изменится состояние равновесия в системах:
- •Экзаменационный билет № 21
- •1. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
- •2. Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов.
- •3. Как можно увеличить процентное содержание аммиака в равновесной системе
- •Экзаменационный билет № 22
- •1. Причины периодичности свойств элементов.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
- •Экзаменационный билет № 23
- •1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
- •3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений. Экзаменационный билет № 24
- •1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
- •2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •Экзаменационный билет №25
- •1. Виды и особенности химической связи.
- •2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
- •3. Составьте формулы
- •Экзаменационный билет № 26
- •1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •2. Метод электронного баланса.
- •3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа? экзаменационный билет № 27
- •1. Метод молекулярных орбиталей.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
- •3. Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
- •2. Вытеснительный ряд н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей металлов.
- •3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
- •2. Действие щелочей на металлы.
- •3. Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите эквивалентную массу металла. Экзаменационный билет № 32
- •1. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
- •2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. Экзаменационный билет № 33
- •1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3.1 Литр кислорода весит 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния,эквивалент которого равен 12
- •1. Гальванические элементы. Э.Д.С. Гальванического элемента.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа. Экзаменационный билет № 35
- •1. Концентрационный гальванический элемент.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Определите количество вещества, содержащегося в:
- •Экзаменационный билет № 36
- •1. Электролиз расплавов электролитов.
- •2. Метод молекулярных орбиталей.
- •3. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл его при нормальных условиях весят 0,857 г. Экзаменационный билет № 37
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
- •2. Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
- •Экзаменационный билет № 39
- •1. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды. Экзаменационный билет № 40
- •1. Контактная коррозия металлов.
- •2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •3. Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3. Экзаменационный билет № 41
- •1. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •2. Причины периодичности свойств элементов.
- •3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
- •Экзаменационный билет № 42
- •1. Методы защиты металлов от коррозии.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:
- •Экзаменационный билет № 43
- •1. Металлические покрытия.
- •2. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •3. Составьте уравнения гидролиза Be(no3)2, Rb2s, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды. Экзаменационный билет № 44
- •2. Укажите, какие молекулы из перечисленных имеют угловую форму:
2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
Химическое равновесие – такое состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции.
Принцип Ле Шателье – если изменить одно из условий – температуру, давление, концентрацию веществ, - при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.
3. Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. Экзаменационный билет № 33
1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
Нормальный водородный электрод состоит из сосуда 1, наполненного 1 М раствором серной кислоты, и пластинки из платины 2, на которую нанесен тонкий шероховатый слой платины. Электрод при помощи платиновой проволоки соединен со ртутью, налитой в стеклянную трубку 3; в ртуть опускают конец внешнего провода. При открытом кране 4 через трубку 5 пропускают под давлением 760 мм.рт.cт. ровную струю тщательно очищенного водорода, который омывает поверхность электрода. Водород выходит в верхней части сосуда через гидравлический затвор 6. Сифон 7 снабжен краном 8, который открывают перед введением водородного электрода в гальваническую цепь. Электродный потенциал водородного электрода принят равным нулю; поэтому электродный потенциал, который требуется измерить, равен наблюдаемой ЭДС элемента Е, состоящего из испытуемого полуэлемента и водородного электрода сравнения
E = Ex - 0 = Ex .
При пользовании водородным электродом следует применять только чистый водород, следить за постоянством его давления, учитывать давление водяного пара над раствором серной кислоты и соблюдать ряд других предосторожностей. Поэтому его часто заменяют другими электродами, потенциалы которых точно измерены по сравнению с водородным. В качестве таких электродов применяют хлорсеребряный, каломельный и хингидронный электроды, отличающиеся простотой устройства и устойчивостью потенциала.
В электрохимии стандартный электродный потенциал, обозначаемый Eo, E0, или EO, является мерой индивидуального потенциала обратимого электрода (в равновесии) в стандартном состоянии, которое осуществляется в растворах при эффективной концентрации в 1 моль/кг и в газах при давлении в 1 атмосферу или 100 кПа (килопаскалей). Объёмы чаще всего взяты при 25 °C. Основой для электрохимической ячейки, такой как гальваническая ячейка всегда является окислительно-восстановительная реакция, которая может быть разбита на две полуреакции: окисление на аноде (потеря электрона) и восстановление на катоде (приобретение электрона). Электричество вырабатывается вследствие различияэлектростатического потенциала двух электродов. Эта разность потенциалов создаётся в результате различий индивидуальных потенциалов двух металлов электродов по отношению к электролиту.
2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
Электролит — вещество, расплав или раствор которого проводит электрический ток вследствие диссоциации на ионы, однако само вещество электрический ток не проводит.
Сильные электролиты — электролиты, степень диссоциации которых в растворах равна единице (то есть диссоциируют полностью) и не зависит от концентрации раствора. Сюда относятся подавляющее большинство солей, щелочей, а также некоторые кислоты (сильные кислоты, такие как: HCl, HBr, HI, HNO3).
Слабые электролиты — степень диссоциации меньше единицы (то есть диссоциируют не полностью) и уменьшается с ростом концентрации. К ним относят воду, ряд кислот (слабые кислоты), основания p-, d-, и f- элементов.
В растворах некоторых электролитов диссоциирует лишь часть молекул. Для количественной характеристики электролитической диссоциации было введено понятие степени диссоциации.
Степень диссоциации (α) — отношение числа молекул, диссоциировавших на ионы к общему числу молекул растворенного электролита.