- •3.Вычислите э.Д.С. Гальванического элемента, образованного никелевым электродом с концентрацией ионов никеля(II) 0,1 моль/л, и хромовым электродом с концентрацией ионов хрома(III) 0,0001 моль/л.
- •2. Реакция с основаниями:
- •3. Определите направление перемещения электронов во внешней цепи следующих гальванических элементов:
- •3. Составьте уравнения возможных реакций:
- •Экзаменационный билет № 6
- •2. Влияние температуры на скорость химической реакции.
- •3. Увеличится или уменьшится масса цинковой пластины при взаимодействии: а) с раствором сульфата меди; б) с раствором нитрата свинца. Ответ обоснуйте, приведя уравнения соответствующих реакций.
- •Экзаменационный билет № 7
- •3. Из каких солей, перечисленных ниже, металл может быть вытеснен никелем: нитрат свинца, сульфат алюминия, сульфат меди, нитрат серебра, карбонат цинка, хлорид магния?
- •Экзаменационный билет № 8
- •3. Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. Сколько хрома образовалось? Какое из исходных веществ оказалось в избытке? экзаменационный билет № 9
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •Экзаменационный билет № 10
- •1. Законы кратных и объемных отношений.
- •2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
- •3. Вычислите степень окисления подчеркнутых элементов:
- •Экзаменационный билет № 14
- •3. Составьте математические выражения скорости прямой реакции для следующих реакций:
- •Экзаменационный билет № 15
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Экзаменационный билет № 16
- •3. Как изменится скорость прямой и обратной реакции
- •Экзаменационный билет № 17
- •2. Температура замерзания растворов. Криоскопическая постоянная.
- •Экзаменационный билет № 18
- •3. При 100 oC реакция заканчивается за 40 минут. Принимая температурный коэффициент реакции равным 3, определите время протекания этой же реакции при 200оС.
- •1. Экспериментальное обоснование Периодического закона
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3. Как изменится состояние равновесия в системах:
- •Экзаменационный билет № 21
- •1. Закон Мозли. Роль закона Мозли. Современная формулировка Периодического закона.
- •2. Особенности протекания химических реакций в растворах электролитов. Признаки протекания реакций в растворах электролитов.
- •3. Как можно увеличить процентное содержание аммиака в равновесной системе
- •Экзаменационный билет № 22
- •1. Причины периодичности свойств элементов.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Составьте формулы оксидов и гидроксидов следующих элементов:
- •Экзаменационный билет № 23
- •1. Связь свойств элементов, с зарядом ядра, электронным строением атомов и положением в Периодической системе.
- •3. Составьте формулы оксидов, соответствующие следующим гидроксидам: Mn(oh)4, NaOh, h3po4, hpo3. Составьте графические формулы всех соединений. Экзаменационный билет № 24
- •1. Радиус атома. Энергия ионизации. Энергия сродства к электрону. Электроотрицательность. Изменение свойств элементов в зависимости от положения в Периодической системе.
- •2. Понятие окислительно-восстановительной реакции. Типы окислительно-восстановительных реакций.
- •3. Докажите амфотерные свойства оксида хрома(III) и гидроксида цинка, приведите уравнения соответствующих реакций.
- •Экзаменационный билет №25
- •1. Виды и особенности химической связи.
- •2. Степень окисления . Окислитель. Восстановитель. Процесс окисления. Процесс восстановления.
- •3. Составьте формулы
- •Экзаменационный билет № 26
- •1. Ковалентная связь. Метод валентных связей.
- •2. Метод электронного баланса.
- •3.Сколько сульфида железа должно получиться, если для проведения реакции взяли 8 г серы и 28 граммов железа? экзаменационный билет № 27
- •1. Метод молекулярных орбиталей.
- •2. Составление уравнений окислительно-восстановительных реакций методом полуреакций.
- •3. Определите простейшую формулу поташа, если массовый состав этого вещества: калия - 56,6%, углерода - 8,7%, кислорода - 34,8%.
- •2. Вытеснительный ряд н.Н.Бекетова. Взаимодействие металлов с растворами солей металлов.
- •3.Вычислите эквиваленты и эквивалентные массы Ag2o, CaHpo4, (CuOh)2co3, h3bo3.
- •2. Действие щелочей на металлы.
- •3. Из 1,4 г кальция получили 2,52 г его сульфида. Определите эквивалентную массу металла. Экзаменационный билет № 32
- •1. Возникновение двойного электрического слоя на границе металл-раствор. Электродный потенциал.
- •2. Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •3. Мышьяк образует два оксида, содержащих 65,2% и 75,7% мышьяка соответственно. Определите эквивалент и эквивалентную массу мышьяка в обоих оксидах. Экзаменационный билет № 33
- •1. Нормальный водородный электрод. Стандартный электродный потенциал. Ряд напряжений металлов.
- •2. Сильные и слабые электролиты. Степень электролитической диссоциации.
- •3.1 Литр кислорода весит 1,4 г. Сколько литров кислорода расходуется при сгорании 21 г магния,эквивалент которого равен 12
- •1. Гальванические элементы. Э.Д.С. Гальванического элемента.
- •2. Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН).
- •3. Какой объем при нормальных условиях занимают 1020 молекул газа. Экзаменационный билет № 35
- •1. Концентрационный гальванический элемент.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Определите количество вещества, содержащегося в:
- •Экзаменационный билет № 36
- •1. Электролиз расплавов электролитов.
- •2. Метод молекулярных орбиталей.
- •3. Вычислите молекулярную массу газа, если 300 мл его при нормальных условиях весят 0,857 г. Экзаменационный билет № 37
- •1. Электролиз водных растворов электролитов с инертным анодом.
- •2. Составьте полную электронную формулу элемента, расположенного в 6-ом периоде, 7-й группе, главной подгруппе.
- •Экзаменационный билет № 39
- •1. Коррозия металлов. Виды коррозии.
- •2. Направленность химической связи. Гибридизация атомных орбиталей. Строение простейших молекул.
- •3. Вычислите массовую долю, моляльную концентрацию и мольную долю хлорида бария в растворе, содержащем 50 г BaCl22h2o в 1000 г воды. Экзаменационный билет № 40
- •1. Контактная коррозия металлов.
- •2. Квантовые числа. Электронные спектроскопические формулы атомов.
- •3. Вычислите молярность и нормальность 20 %-ного раствора хлорида кальция с плотностью 1,178 г/см3. Экзаменационный билет № 41
- •1. Коррозия под действием блуждающих токов.
- •2. Причины периодичности свойств элементов.
- •3. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде
- •Экзаменационный билет № 42
- •1. Методы защиты металлов от коррозии.
- •2. Гидролиз солей.
- •3. Cоставьте полные ионные и молекулярные уравнения, соответствующие приведенным кратким уравнениям реакций:
- •Экзаменационный билет № 43
- •1. Металлические покрытия.
- •2. Основные положения теории электролитической диссоциации с.Аррениуса.
- •3. Составьте уравнения гидролиза Be(no3)2, Rb2s, BaCl2 в молекулярном и ионном виде. Укажите рН среды. Экзаменационный билет № 44
- •2. Укажите, какие молекулы из перечисленных имеют угловую форму:
3. Для восстановления 15,7 кг оксида хрома алюминотермическим способом было взято 5кг алюминия. Сколько хрома образовалось? Какое из исходных веществ оказалось в избытке? экзаменационный билет № 9
Законы сохранения массы и постоянства состава.
Закон сохранения массы – масса веществ, вступивших в реакцию, равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции.
Закон постоянства состава - каким бы способом ни было получено вещество, его химический состав и свойства остаются неизменными.
Сдвиг химического равновесия. Принцип Ле Шателье.
Принцип Ле Шателье – если изменить одно из условий – температуру, давление, концентрацию веществ, - при которых данная система находится в состоянии химического равновесия, то равновесие сместится в направлении, которое препятствует этому изменению.
3. Подберите коэффициенты в уравнениях реакций, пользуясь методом полуреакций:
a) HBr + H2SO4 Br2 + SO2 + H2O,
Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4
2Br +2e =Br(-1) ( *2) (окислитель Br2)
S(+4)-2e=S(+6) (восстановитель-сера со степенью окисления +4, т.е. SO2)
б) SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O,
3SO2 + K2Cr2O7 + H2SO4 = K2SO4 + Cr2(SO4)3 +H2O
S^+4 - 2e = S^+6 - восстановитель *3
2Cr^+6 + 6e = 2Cr^+3 - окислитель
Экзаменационный билет № 10
1. Законы кратных и объемных отношений.
Закон кратных отношений - Если один и тот же элемент образует несколько соединений с другим элементом, то на одну и ту же массовую часть первого элемента будут приходиться такие массовые части второго, которые относятся друг к другу как небольшие целые числа.
Закон объёмных отношений - при постоянном давлении и температуре объемы газов, вступающих в химическую реакцию, находятся в простых отношениях друг к другу и к объемам газообразных продуктов реакции, то есть отношение объемов, в которых газы участвуют в реакции, соответствует отношению небольших целых чисел.
2. Влияние концентрации, давления, температуры на состояние
химического равновесия.
Влияние концентрации – для увеличения скорости прямой реакции (и, следовательно, для смещения равновесия вправо) нужно увеличивать равновесные концентрации исходных веществ и уменьшать равновесные концентрации продуктов реакции.
Влияние давления – имеет смысл только в реакциях с участием газообразных веществ. Если прямая реакция ведёт к уменьшению числа газообразных частиц, и, следовательно, к уменьшению давления, повышение давления смещает равновесие вправо, а уменьшение смещает влево. Если прямая реакция ведёт к увеличению давления, то повышение давления смещает равновесие влево, а уменьшение смещает вправо. Если же в уравнении обратимой реакции число молекул в левой части равно числу молекул в правой части, то изменение давления не вызовет смещения химического равновесия.
Влияние температуры – при повышении температуры в экзотермических реакциях равновесие смещается влево (в сторону уменьшения исходных веществ), а в эндотермических – вправо. Поэтому экзотермические реакции нужно проводить по возможности при низких температурах. Обратимые эндотермические реакции следует проводить при высокой температуре для смещения равновесия вправо.