43. Экспериментальные изотермы.

Реальные газы отличаются от идеальных тем, что молекулы этих газов имеют конечные собственные объемы и связаны между собой сложными силами взаимодействия. При высоких давлениях и достаточно низких температурах реальные газы конденсируются, т. е. переходят в жидкое состояние, чего принципиально не может быть с идеальными газами.

44. Фазовые переходы.

Переход от одной фазы к другой обычно сопровождается поглощением или выделением некоторого количества тепла. Такие переходы называют фазовыми переходами первого рода. Фазовые переходы первого рода характеризуются постоянством температуры и изменением объёма

45. Строение твёрдых тел. Классификация кристаллов.

Твердые тела в обычных условиях сохраняют и объем, и форму. Это объясняется тем, что притяжение между их частицами еще больше, чем у жидкостей. Частицы (молекулы или атомы) большинства твердых тел, таких, как лед, соль, алмаз, металлы, расположены в определенном порядке. Такие твердые тела называют кристаллическими. Хотя частицы этих тел и находятся в движении, но движение это представляет собой колебания около определенных точек (положений равновесия). Частицы не могут уйти далеко от этих точек, поэтому твердое тело сохраняет свою форму и объем. Классификация кристаллов, основанная на типах связи, является полезной в понимании соотношений структура — свойства в твердых телах. В зависимости от типа связи легко определяются пять типов твердых тел: ионные, ковалентные, металлические, молекулярные и соединения с водородными связями

46. Физические типы кристаллических решёток.

	ионная	атомная	молекулярная	металлическая
Что в узлах кристаллической решётки, структурная единица	ионы	атомы	молекулы	атомы и катионы
Тип химической связи между частицами узла	ионная	ковалентная: полярная и неполярная	ковалентная: полярная и неполярная	металлическая
Силы взаимодействия между частицами кристалла	электростати- ческие	ковалентные	межмолекуляр- ные	электростати- ческие
Физические свойства, обусловленные кристаллической решёткой	 силы притяжения между ионами велики,  Тпл.↑ (тугоплавкте),  легко растворяются в воде,  расплав и р-р проводит эл.ток,  нелетучи (не имеют запаха)	 ковалентные связи между атомами велики,  Тпл.и Tкип очень↑,  в воде не растворяются,  расплав не проводит эл.ток	 силы притяжения между молекулами невелики,  Тпл.↓,  некоторые растворяются в воде,  обладают запахом – летучи	 силы взаимодействия велики,  Тпл.↑,  Высокие тепло и электропроводность
Агрегатное состояние вещества при обычных условиях	твёрдое	твёрдое	твёрдое, газообразное, жидкое	твёрдое, жидкое(Нg)
Примеры	большинство солей, щелочей, оксиды типичных металлов	С (алмаз, графит), Si, Ge, B, SiO2, CaC2, SiC (карборунд), BN, Fe3C, TaC(tпл.=3800^0С) Красный и чёрный фосфор. Оксиды некоторых металлов.	все газы, жидкости, большинство неметаллов: инертные газы, галогены, H2, N2, O2, O3, P4 (белый), S8. Водородные соединения неметаллов, оксиды неметаллов: H2O, CO2 «сухой лёд». Большинство органических соединений.	Металлы, сплавы