- •Фармацевтический анализ по функциональным группам и общие титриметрические методы анализа
- •Часть I. Фармацевтический анализ по функциональным группам Введение
- •Анализ лекарственных веществ по фг Спиртовый гидроксил
- •Химические свойства
- •Реакции подлинности
- •VNaOh(контрольный опыт) - vNaOh(на определение)
- •Фенольный гидроксил
- •Карбонильная (альдегидная и кетонная) группа
Химические свойства
1. Реакция образования сложных эфиров (реакция этерификации). В реакцию вступают все спиртовые гидроксилы.
2. Окислительно-восстановительные. Спирты проявляют слабые восстановительные свойства. Окисляются только сильными окислителями (K2Cr2O7, KMnO4, HIO4, KIO4) в кислой среде. Механизм реакции окисления различен, зависит от характера гидроксила.
Третичные и многоатомные спирты окисляются трудно, с разрывом углеводородной цепи.
3. Кислотно-основные. Очень слабые кислотные свойства, солей с щелочами не образуют. На силу кислотных свойств влияют характер заместителя в радикале и число гидроксильных групп в соединении: с увеличением числа групп кислотные свойства возрастают. Многоатомные спирты вследствие этого способны образовывать внутрикомплексные (хелатные) соединения с солями металлов (медь, кобальт) в сильнощелочной среде. Наибольший интерес представляет реакция с меди (II) сульфатом в среде натрия гидроксида. Одноатомные спирты вступают в реакцию комплексообразования, если кроме спиртового гидроксила содержат другие электронодонорные группы, способные образовывать координационные связи с металлом.
Реакции подлинности
1. Реакция образования сложных эфиров. Спирты образуют с органическими кислотами или ангидридами кислот в присутствии водоотнимающих средств сложные эфиры. Сложные эфиры, полученные на основе низкомолекулярных спиртов, обладают характерным запахом, а сложные эфиры на основе высокомолекулярных спиртов являются кристаллическими веществами, имеющими четкую температуру плавления.
1.1.
Методика. К I мл этанола прибавляют 5 капель ледяной уксусной кис-
лоты, 0,5 мл конц. серной кислоты и осторожно нагревают; обнаруживается характерный запах этилацетата (свежих яблок).
1.2. Реакция ацилирования (ацетилирования).
2. Реакция окисления спиртов до альдегидов. Образующиеся альдегиды обнаруживают по запаху. В качестве окислителей используют калия гексациано -(III)-феррат, калия перманганат, калия дихромат и др.
2.1.
Методика. Около 0,01 г эфедрина гидрохлорида растворяют в 0,5 мл воды,
прибавляют кристаллик калия гексацано-(III)-феррата и нагревают до кипения, появляется запах бензальдегида.
2.2. В случае кальция лактата одновременно протекает реакция декарбоксилирования.
Методика. Около 0,05 г кальция лактата растворяют в 1 мл воды, подкисляют разведённой серной кислотой, прибавляют раствор калия перманганата до красно-фиолетового окрашивания и нагревают; обнаруживается запах ацетальдегида.
3. Реакция образования комплексных соединений.
3.1.Многоатомные спирты.
3.1.1.
Методика. К 0,5 мл глицерола (глицерина) прибавляют по 5 капель растворов натрия гидроксида и меди (II) сульфата, появляется интенсивное синее окрашивание.
3.1.2.
Методика. К нескольким крупинкам левомицетина прибавляют 3 капли раствора меди (II) сульфата и 0,5 мл раствора натрия гидроксида, через 1 минуту взбалтывают с 0,5 мл н-бутанола. Слой н-бутанола окрашивается в сине-фиолетовый цвет.
3.2. Одноатомные спирты.
Методика. 0,01 г эфедрина гидрохлорида растворяют в 1 мл воды, прибавляют 2 капли раствора меди (II) сульфата, 10-15 капель раствора натрия гидроксида и 1 мл эфира; при взбалтывании слой органического растворителя окрашивается в красно-фиолетовый цвет; водный слой – в синий.
Количественное определение
1.Метод ацетилирования (для высокомолекулярных спиртов). Основан на свойстве спиртов вступать в реакцию ацетилирования с уксусным ангидридом с образованием нерастворимых сложных эфиров и выделением эквивалентного количества уксусной кислоты. Выделившуюся уксусную кислоту оттитровывают раствором натрия гидроксида (индикатор - фенолфталеин).
Избыток уксусного ангидрида при разбавлении водой подвергают гидролизу с образованием уксусной кислоты, которая тоже будет титроваться щёлочью, поэтому параллельно проводят контрольный опыт.
При расчёте из избытка щёлочи, израсходованного на контрольный опыт, вычитают объём щёлочи, израсходованный на определение: