- •Тема 1. Лабораторное оборудование
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Химическая посуда и оборудование
- •Методика работы
- •Тема 2. Обработка результатов экспериментов Основные определения и термины
- •2.1. Построение и содержание отчета
- •2.2. Правила построения таблиц
- •2.3. Графическое изображение экспериментальных данных
- •Тема 3. Численное выражение состава раствора Основные определения и термины
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Решение типовых задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Тема 4. Индикаторы и титрование Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 4.1. Определение активной кислотности растворов по изменению окраски индикаторов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.2. Определение концентрации раствора щелочи титрованием
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 4.3. Определение концентрации раствора кислоты титрованием
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 5. Химическая кинетика и равновесие Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 5.1. Зависимость скорости химической реакции от концентрации реагирующих веществ
- •Методика работы
- •Результаты опытов
- •Лабораторная работа 5.2. Зависимость скорости реакции от температуры
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 5.3. Влияние концентрации реагирующих веществ на химическое равновесие
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 6. Буферные растворы Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 6.1. Приготовление буферных смесей
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.2. Влияние разбавления на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.3. Влияние кислоты и щелочи на рН буферного раствора
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 6.4. Определение буферной емкости раствора
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 7. Потенциометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 7.1. Определение рН с использованием двойной хингидронной цепи
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.2. Измерение электродного потенциала окислительно-восстановительного электрода
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 7.3. Потенциометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 8. Кондуктометрия Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 8.1. Кондуктометрическое определение электрической проводимости растворов слабых электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.2. Кондуктометрическое определение проводимости растворов сильных электролитов
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 8.3. Кондуктометрическое титрование
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 9. Физико-химия поверхностных явлений. Хроматография Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа 9.1. Определение поверхностного натяжения
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.2. Измерение поверхностного натяжения растворов пав сталагмометрическим методом
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.3. Влияние растворителя на адсорбцию
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.4. Адсорбция электролитов, красителей и золей углем
- •Методика работы
- •Лабораторная работа 9.5. Хроматографическое разделение ионов железа, меди и кобальта
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 10. Получение и очистка коллоидных систем Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение золей
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Тема 11. Получение и использование эмульсий Основные определения и термины
- •Экспериментальная часть Лабораторная работа. Получение и обращение фаз эмульсий
- •Методика работы
- •Вопросы для самостоятельной подготовки и контроля
- •Список рекомендуемой литературы
- •Приложения
- •1. Плотность растворов сильных кислот и щелочей
- •2. Интервалы перехода окраски некоторых индикаторов
- •3. Удельная электрическая проводимость , См/м,
- •4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
- •5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
- •6. Стандартные электродные потенциалы
- •7. Буферные ряды
- •8. Поверхностное натяжение и плотность воды
- •9. Физико-химические свойства
- •Оглавление
- •428015 Чебоксары, Московский просп., 15
4. Предельная эквивалентная электрическая проводимость
ионов в воде при 25 оС
t = 25 [1 + (t – 25)].
В интервале от 15 до 35 С температурный коэффициент электрической проводимости 0,02.
Катионы |
+104, Смм2/моль |
102 |
Анионы |
–104, Смм2/моль |
102 |
Н+
К+
NН4+
1/2 Pb2+
1/3 Fе3+
Ag+
1/2 Сu2+
1/2 Zn2+
Na+
Li+ |
349,8
73,5
73,5
70
68,0
61,9
56,6
54
50,1
38,6 |
1,42
1,87
1,87
1,78
2
1,94
2,40
1,85
2,08
2,14 |
ОН -–
1/2SО42-–
С1–
NО3-–
1/2С2О42-–
НСОО-–
СН3СОО–
С2Н5СОО–
С3Н7СОО-–
С6Н5СОО– |
198,3
80,0
76,35
71,46
74
54,6
40,9
35,8
32,6
32,3 |
1,96
2,06
1,94
1,84
2
2
2,06
2
2
|
5. Константы диссоциации слабых кислот и оснований
в водных растворах при 25 оС
В таблице приведены термодинамические константы диссоциации, выраженные через активности. Цифрами I, II, III обозначены ступени диссоциации.
Кислота |
|
Ка |
pК |
Бензойная С6Н5СООН |
|
6,310–5 |
4,20 |
Масляная СН3СН2СН2СООН |
|
1,510–5 |
4,82 |
Муравьиная НСООН |
|
1,810–4 |
3,75 |
Пропионовая СН3СН2СООН |
|
1,310–5 |
4,87 |
Уксусная СН3СООН |
|
1,7410–5 |
4,76 |
Щавелевая НООС-СООН |
I II |
5,610–2 |
1,25 |
5,410–5 |
4,27 | ||
Фосфорная H3PO4 |
I |
7,110–3 |
2,15 |
H2PO4- |
II |
6,210–8 |
7,21 |
HPO42- |
III |
5,010–13 |
12,30 |
Основание |
|
|
|
Гидроксид аммония NН4ОН |
|
1,7610–5 |
4,755 |
6. Стандартные электродные потенциалы
в водных растворах при 25 °С
Электрод |
Реакция |
°, В |
Электроды, обратимые относительно катиона | ||
Zn2+, Zn |
Zn2+ +2 e– Zn |
–0,763 |
Cu2+, Cu |
Cu2+ + 2 e– Cu |
+0,337 |
Электроды второго рода | ||
Ag , AgCl, Cl– |
AgCl + e– Ag + Cl – |
+0,222 |
Окислительно-восстановительные электроды | ||
Fe3+, Fe2+(Pt) |
Fe3+ + e– Fe2+ |
+0,771 |
Fe(CN)63-, Fe(CN)64-(Pt) |
Fe(CN)63- + e– Fe(CN)64- |
+0,364 |
J3– 3J-(Pt) |
J3- + 2 e– 3J-– |
+0,545 |
H+, C6H4O2, C6H4(OH)2(Pt) |
C6H4O2 + 2H+ + 2 e– C6H4(OH)2 |
+0,699 |
7. Буферные ряды
Соотношение компонентов в буферной смеси |
рН буферной системы при температуре 25 °C | ||
ацетатной |
фосфатной |
аммиачной | |
9 : 1 8 : 2 7 : 3 6 : 4 5 : 5 4 : 6 3 : 7 2 : 8 1 : 9 |
3,72 4,05 4,27 4,45 4,63 4,80 4,99 5,23 5,57 |
5,91 6,24 6,47 6,64 6,81 6,98 7,17 7,38 7,73 |
10,28 9,95 9,73 9,55 9,37 9,20 9,01 8,77 8,43 |
8. Поверхностное натяжение и плотность воды
при различных температурах
T,C |
103, Дж/м2 |
, кг/м3 |
T,C |
103, Дж/м2 |
, кг/м3 |
0 |
75,64 |
999,84 |
21 |
72,59 |
997,99 |
5 |
74,92 |
999,96 |
22 |
72,44 |
997,77 |
10 |
74,22 |
999,70 |
23 |
72,28 |
997,53 |
11 |
74,07 |
999,60 |
24 |
72,13 |
997,29 |
12 |
73,93 |
999,49 |
25 |
71,97 |
997,04 |
13 |
73,78 |
999,37 |
26 |
71,82 |
996,78 |
14 |
73,64 |
999,24 |
27 |
71,66 |
996,51 |
15 |
73,49 |
999,10 |
28 |
71,50 |
996,23 |
16 |
73,34 |
998,94 |
29 |
71,35 |
665,94 |
17 |
73,19 |
998,77 |
30 |
71,18 |
995,64 |
18 |
73,05 |
998,59 |
35 |
70,38 |
994,03 |
19 |
92,90 |
998,40 |
40 |
69,56 |
992,21 |
20 |
72,75 |
998,20 |
50 |
67,91 |
988,04 |