- •1 Роль воды в геофиз., биологич., геопроцессах. Значение воды в жизни человека.
- •2. Гидрология,её задачи и отрасли. Предмет. Методы.
- •3 Основные этапы развития гидроисследований рб и снг. Гидрометеослужба и контроль пр-й среды.
- •4. Круговорот воды в природе. Внутриматериковый влагооборот
- •5. Водообмен водных объектов. Классификация водных объектов по водобмену.
- •6. Основные физич. И химич. Св-ва воды.
- •7. Віды вады ў порах грунтоў і механізм яе руху
- •8 Паходжанне падземных вод
- •9 Віды залеганія поздемных вод. Воды почв.,грун-ые,межпластовые, безнап-е,напор-е.
- •10 Двіж. Подзем-ых вод. Інфільтр воды. Ламінарнае і турбул. Дв. Ф. Дарсі
- •12. Тіпы гідр-ой связі подземных і речных вод.
- •13 Хім сост подз вод, мінер воды.
- •15 Прод-е проф. Рекі.Стадіі разв рек.Гідрол режім рек
- •16. Механізм теченія рекі. Віды двіж воды в потоках.
- •17. Движ. Воды в руслах . Теорія Лелявского і Лосіевского
- •18. Колебанія ур рек. Водом посты. Первіч обраб наблюд за ур воды
- •21. Скорость теченія воды і её распр по верт і жівом сеч
- •22 Расход воды і методы его определенія
- •23 Гідрограф сцёку
- •24 Классіф рек по тіпам водного р з. І л і др
- •25 Сток ,его характ,нормы и карты.
- •26 Распределение годового стока воды по территории снг и рб.
- •27 Унутрыгадавое размеркаванне сцёку
- •28 Тепловой и ледовый режим рек.
- •29 Фазы Гидрологич режима
- •30 Энергия и работа вод-х потоков
- •31. Мутность воды в живом сечении и по длине реки. Селевые потоки
- •32 Взвеш частиц в потоке. Гидравл крупн наносов.
- •33. Донныя наносы. З Эрі.
- •34 Гідроморфолог тіпы русловых процессов
- •35 Хар-е формы рельефа. Зак. Фарга
- •36 Устья рек,дельты, эстуарии.
- •37. Проісхожденіе котловін озёр
- •38 Основн морфометр характ озёр
- •39 Водный баланс
- •40. Волнение в озерах: эл-ты волны. Интерференция и рефракция озёр
- •41 Течения,сгонно-нагонные явл,сейшы.
- •42 Особ формир прям и обр термич стратиф в озёрах. Стагнация и циркуляция.
- •43. Гориз и вертик термич неоднородность.
- •44.Терміч класс озёр (Фореля, Хомскіса,Тіхомірова Хатчінсона
- •46 Круговорот орг-х в-в в озере. Трофич-я классиф. Озер.
- •47 Гидробиология.1-я продукция и биомасса
- •48 Донные отл озёр и водохр.
- •49 Высшая водная растит и зараст водоемов.
- •50 Стадии эволюции озёр
- •51. Водохранилища.
- •52. Віды регулір поверх. Стока водохр
- •53-54. Проісх болот.Торфонакопленіе. Тіпы болот, условия іх піт.
- •55 Водный режім б, рух вады ў б,вліян б на поверх сцёк.
- •56 Терміческій режім болот.Особ замерзанія і оттаів.
- •57. Снегавая лінія,её положеніе.
- •58. Особенності образов і гідролог режім ледніков.
- •59 Тіпы ледніков і іх значеніе в режіме рек і нар хоз.
- •60 Прінцыпы гідралаг районір. Р-ны рб
- •61Гідропріборы.Югідросправоч,госводн кадастр.
6. Основные физич. И химич. Св-ва воды.
вада -11,19 % Н2 і88,81 % О2 . Вада ў прыродзе сустракаецца ў трох агрэгатных станах: цвёрдым, вадкім і парападобным. Пераход з аднаго агрэгатнага стана у другі адбываецца са зменай тэмпературы і ціску. Тэмп=0, 0075о С і ціску 6,1 мб в. На графіку кропка В адпавядае такім умовам і называецца (трайной кропкай). Прыродная вада не мае колеру, а ў тоўстых слаях – мае блакітна-зялёнае адценне..1 Тэмпература замерзання дыстыляванай вады прынята за 0о С, а кіпення – за 100о С пры ціску 760 мм. Тэмпература замерзання і кіпення вады залежыць ад яе салёнасці і атмасфернага ціску. Марская вада замярзае пры тэмпературы = – 1,0о С да -2,0о С, а кіпіць пры 100,08 – 100,64о С пры нармальным атмасферным ціску. 2 Шчыльнасць вады – гэта маса вады у 1 см3 . макс плот прыТ=4о С.. З павелічэннем салёнасці тэмпература замярзання вышэй тэмпературы найбольшай шчыльнасці. 3 Удзельная цеплаёмкасць вады- колькасць цяпла, якая неабходна для награвання 1 дм3 вады на 1 оС. 4 Цеплаправоднасць вады. Вада вельмі марудна праводзіць цяпло. Цеплаправоднасць вады пры 0о С роўна 13,6 . 10-4, а пры тэмпературы +20о С – 14,3 . 10-4 кал/см.С.град. Цеплаправоднасць лёду яшчэ меньшая. Пагэтаму лёд аслабляе цеплаабмен паміж вадой і паветрай. Колер вады. Вада ў тонкіх слаях не мае колеру. Празрыстасць вады велічыню празрыстасці прынята лічыць глыбіню, на якой бачны белы дыск Секкі. 5 Вязкасць вады абумоўлена унутраным трэннем, якое узнікае паміж часцінкамі вады і перашкаджае узаемнаму перамяшчэнню сумежных слаёў. Вязкасць адыгрывае двайную ролю.Химичные св-ва: Вада-ўніверсалным растваральнікам. Ад велічыні раствораных часцінак прыродныя растворы могуць быць малекулярна-іоннымі і калоіднымі. 1 Мінералізацыі (S), міліграмах рэчываў, раствораных у адным літры вады (мг/дм3). Пры канцэн-ях звыш 1000 мг/дм3 мінералізацыя выражаецца ў г/дм3 (о/оо). Воды падзяляюцца на прэсныя –(мінер=да 1 о/оо), саланаватыя – 1 – 24,7 о/оо, салёныя ці мінеральныя – (24,7 – 47,0 о/оо) і расолы (рапа, салёнасць звыш 47 о/оо). 2. Рэчывы у вадзе- пяць груп: галоўныя э-ты (іоны: карбанатны (CO3--), гідракарбанатны (HCO3--), сульфатны (SO4--), хларыдны (Cl-), і катыёны: кальцыя (Ca++), натрыя (Na++), магнія (Mg++), калія (K+)); біягенныя элементы (азота, фосфара і крэмній); мікраэлементы (бром, фтор, ёд, марганец, медзь, кобальт, радый і іншыя.); раствораныя газы(кісларод, вокісел вугляроду, серавадарод, метан, Растварэнне газаў у вадзе памяншаецца з павялічэннем тэмпературы і салёнасці вады) і арганічныя рэчывы. На глыбіню кісларод паступае шляхам перамешвання вады таму зімой - замор рыбы. Пры раскладанні арганічных рэчываў, у асноўным бялковых, у безкіслародных (анаэробных) ўмовах утвараецца серавадарод (Н2S). Кіслотнасць воднага асяроддзя (рН)=дысацыяцыі вады:Н2О = Н+ + ОН-Іон Н+ з’яўляецца носьбітам кіслотных, ОН-- – шчолакавых уласцівасцей. У нейтральным (рН = 7). рН менш 7-кіслае (рН < 7; падземных вод і вод балот). (рН > 7). арганічныя рэчывы= сапраўдных рствораў, калоідаў і суспензіі. Змяненні салявога складу прыродных вод адпаведна з кліматычнымі ўмовамі добра адлюстроўвае схема М. Г. Валяшка:
Усыханне і павелічэнне мінералізацыі
→ → → → → → → → → → → →
НСО3- → SO4 → Cl- Са++ → Mg++ → Na+
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ←
Увільгатненне і памяншэнне мінералізацыі
← ← ← ← ← ← ← ← ← ← ← кант-ыя воды -карбанатныя іоны, у марскіх – хларыдныя.