23. В реакции, протекающей в соответствии с термохимическим уравнением

3H₂ + N₂ = 2 NH₃ + 92 кДж

выделилось 23 кДж теплоты. Объём полученного (при н.у.) аммиака

2) 11,2л

24) По термохимическому уравнению С₂Н₄+Н₂О↔С₂Н₅ОН+46 кДж

вычислите объём взятого этилена (н.у.), если известно, что выделившаяся в этом процессе теплота составила 138 кДж.

3) 67,2л

25) В реакцию, протекающую в соответствии с термохимическим уравнением 2Al + 3S = Al₂S₃ +509 кДж вступило 108 г алюминия. Количество выделившейся теплоты равно

3) 1018 кДж

26) В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2Al +Fe₂O₃ = Al₂O₃ + 2 Fe +848 кДж, выделилось 169,6 кДж теплоты. Масса образовавшегося железа равна:

2) 22,4 г

27) По термохимическому уравнению реакции горения ацетилена 2С₂Н₄ + 5О₂ = 4СО₂ + 2Н₂О +2610 кДж рассчитайте, сколько выделится теплоты, если в реакцию вступило 67, 2 л ацетилена (н.у.)

2) 3915 кДж

28) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции 2H₂S(г) + SO₂(г) ↔ 2S(к) + 2Н₂O (г)…

1) 2)

3) 4 )

29) Уравнение константы равновесия гетерогенной химической реакции

2СО(г)↔С (графит) +СО₂(г) имеет вид…

1) 2)

3) 4)

30) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом Hb + O₂ « HbO₂ была смещена вправо

2) увеличить давление

31) Какое значение константы равновесия соответствует данной реакции 2NO +O₂ « 2NO₂

2) Kc= [NO₂]² / [NO]²[O₂]

32) Как нужно изменить давление реакции N₂+3H₂ « 2 NH₃, чтобы сместить равновесие вправо

2) увеличить

33) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции

H₂ + Cl₂ = 2 HCl

2) нет

34) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в обратном направлении

2) DG⁰ > 0

35) Равновесие в реакции, уравнение которой СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

4) увеличении концентрации H₂S

36) Будет ли проходить реакция в прямом направлении, если DG = 18 кДж/моль

1) нет

37) Система, в которой повышение давления и повышение температуры приведут к смещению равновесия в противоположных направления

4) С₂Н₂(г) + 2Н₂(г) ↔ С₂Н₆ (г), ΔН<0

38) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

39) В реагирующей системе, уравнение которой NO(г) + Cl₂(г) ↔ NOCl₂(г) ΔH > 0, равновесие сместиться вправо при:

1) повышении давления

40) Какие значения должна принимать энергия Гиббса, чтобы процесс шёл в прямом направлении

1) DG < 0

41) Как нужно изменить давление, чтобы сместить равновесие реакции

N₂ + 3H₂ «2 NH₃ влево

1) уменьшить

42) Для смещения равновесия в системе SO_2(г)+Cl_2(г)SO₂Cl_2(г), ΔH < 0 в сторону продуктов реакции необходимо

1) понизить температуру

43) На состояние химического равновесия в системе

2SO_2(г) + О_{2 (г)} ↔2 SO₃, ΔH⁰ < 0 не влияет

1) катализатор

44) Какое выражение соответствует константе химического равновесия для данной реакции N₂+3H₂ = 2NH₃

2) К_с = [NH₃]² / [N₂][H₂]³

45) Будет ли влиять давление на смещение равновесия данной реакции H₂ + Cl₂ = 2 HCl

2) нет

46) Равновесие в реакции, уравнение которой

СН₄(г) + 4S(ж) ↔ СS₂(г) + 2Н₂S(г), ΔH<0, сместиться влево при

4) увеличении концентрации H₂S

47) Как нужно изменить давление, чтобы реакция гемоглобина с кислородом была смещена влево Hb + O₂ « HbO₂

1) уменьшить давление

48) В каком направлении идёт данная реакция

H₃PO₄ + аденозин = АТФ + H₂O, G⁰₂₉₈ = 14 кДж/моль

1) в обратном

49) Согласно уравнению гомогенной химической реакции С₂Н₂ + Н₂ С₂Н₄; Н0, …

3) повышение давления смещает равновесие вправо

50) При увеличении давления в системе Н₂(г) + I₂(г) 2HI(г), _fH⁰0…

3) состояние равновесия не изменяется

51) Исходя из уравнения реакции C₂H₄(г) = 2С (графит) + 2Н₂(г), ∆Н⁰=-52,3 кДж, стандартная энтальпия образования этилена равна____кДж/моль

1. 52,3

52) Повышение давления смещает равновесие в сторону продуктов для реакции…

1. ВаО(к.) + СО₂(г) ↔ ВаСО₃(к.)

53) Для увеличения выхода продуктов реакции FeO(т) + H₂(г)↔Fe(т) + H₂O(г), ∆Н>0 необходимо…

1. повысить температуру

54) Согласно первому началу термодинамики, справедливо выражение…

1. ∆U=Q-A

55) Для нахождения ∆Н⁰₂₉₈ реакции 4HCN(г) + 5О₂(г) = 2Н₂О(ж) + 4СО₂(г) + 2N₂(г) ,

следует воспользоваться формулой…

1. ∆Н⁰₂₉₈ = 2∆Н⁰_{298, Н2О (ж)} + 4∆Н⁰_{298, СО2 (г)} - 4∆Н⁰_{298, НСN (г)}

56) Неверно, что согласно 2 началу термодинамики…

2) тепловой эффект обратной реакции больше теплового эффекта прямой реакции

57) Если прямая экзотермическая реакция протекает с уменьшением количества газообразных веществ, то согласно принципу Ле-Шателье , чтобы сместить равновесие в сторону продуктов, следует…

1) повысить давление

58) Наибольшему значению энтропии соответствует состояние воды…

4) Н₂О_(г) 398К

59) Количественное соотношение между изменением внутренней энергии, теплотой и работой устанавливает______ закон термодинамики

2) первый

60) Реакция CaCO₃= CaO + CO₂, для которой ∆Н=178кДж, ∆S=160Дж/моль×К, при стандартных условиях:

2) протекает в обратном направлении

61) Для экзотермического процесса синтеза аммиака одновременное понижение температуры и увеличение давления_________выход аммиака

1. увеличивает

62) Уравнение реакции, проходящей с увеличением энтропии, имеет вид…

1. NH₄NO_3(Т) = N_2(Г) + 2 H₂O_(Г)

63) Выберите соединения с макроэргическими связями:

2) АТФ

2) Окислительно-восстановительные реакции. Электролиз.

1) Перманганат ион MnO₄^- в кислой среде восстанавливается до …

4) Mn²⁺

2) Оксид марганца (IV) MnO₂ может проявлять в окислительно-восстановительных реакциях свойства

1. и окислителя, и восстановителя

3) При электролизе водного раствора KCl на катоде выделяется …

1. H₂

4) В качестве восстановителей в промышленных условиях используют…

1) СО и Н₂

5) Согласно уравнению Нернста потенциал электрода…

1. Зависит от его природы

6) Окислителем в реакции KMnO₄+KNO₂+H₂SO₄K₂SO₄+MnSO₄+H₂O является…

1. KMnO₄

7) ЭДС гальванического элемента, состоящего из медного и цинкового электродов, погруженных в 0,01 М растворы их сульфатов

(Е⁰Сu²⁺/Cu=0,34B, Е⁰Zn²⁺/Zn=-0,76B) равна___В.

1. 1,10

8) Для вычисления потенциала серебряного электрода в разбавленном растворе серебра с концентрацией C_Ag+ моль/л используется формула…

1)

9) Для защиты медных изделий от коррозии в качестве катодного покрытия можно использовать…

1. Ag

10) При частичном восстановлении Сr₂O₃ образуется…

1. СrO

11) Если при электролизе водного раствора соли значение рН в катодном пространстве возросло, то электролизу подвергался раствор…

1. KCl

12) Эквивалент перманганата калия, если ион MnO₄^- восстанавливается до Mn⁺²,равен___ моль

1. 1/5

13) При электролизе раствора, содержащего одинаковые концентрации солей, на катоде в первую очередь будет выделятся…

1. железо

14) В реакции 3Ca + 2PCa₃P₂ атомы фосфора выступают в качестве…

3) окислителей