61) Гидроксид хрома (|||) Сr(oh)3 может проявлять в окислительно – восстановительных реакциях свойства:

1) только окислителя

2) и окислителя и восстановителя

3) только восстановителя

4) ни окислителя ни восстановителя

3) Способы выражения состава растворов. Коллигативные свойства растворов

1. Молярная масса неэлектролита, раствор 11,6 г которого в 200 г воды замерзает при -1,86°с (), равна _____ г/моль.

2) 58

2. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

3) 0,6

3. Метод определения молярной массы растворенного вещества по понижению температуры замерзания его раствора называется…

3) криоскопией

4. Если водные растворы различных неэлектролитов имеют одинаковую температуру кипения, то это растворы с одинаковой …

1) моляльной концентрацией

5. Для приготовления 2 л 0,1 М раствора NaOH требуется ___ г растворенного вещества

4) 8

6. Моляльная концентрация раствора, содержащего 18 г глюкозы (М (С₆Н₁₂О₆)=180 г/моль) в 1 кг воды, равна…

1) 0,1 моль

7. Вычислите молярность 20% раствора хлороводородной кислоты. Плотность раствора принять равную 1,10 г/мл

3) 6,03 моль/л

8. Массовая доля растворенного вещества в растворе рассчитывается по формуле:

1)

9. Раствор, содержащий 9,2 г этилового спирта в 200 г воды , замерзает при температуре_____ °С

3) –1,86

10. Массовая доля метанола в растворе, содержащем 60 г спирта и 40 г воды равна…

3) 0,6

11. Молярная концентрация раствора, в 2 л которого содержится 4,25 г хлорида лития, равна ______ моль/л.

3) 0,05

12. Укажите верное определение понятия «раствор»

2) это гомогенные системы, состоящие из двух и более компонентов и продуктов их взаимодействия

13. Формула для расчета молярной концентрации имеет вид:

1)

14. В воде объемом 200 мл растворили соль массой 40 г. Определите массовую долю соли в полученном растворе, приняв плотность воды равной 1 г/мл.

3) 16,7%

15. Укажите расчетную формулу и единицы измерения моляльной концентрации

1) ;[моль/кг]

16. Рассчитайте молярную концентрацию раствора, содержащего 117 г хлорида натрия

1) 2 моль/кг

17. Эквивалент – это:

4) безразмерная величина равная основности кислоты; кислотности основания; для солей соответствует валентности металла, помноженное на количество его атомов; в окислительно-восстановительных реакций соответствует количеству электронов

18. Определите значение фактора эквивалентности для КMnO₄ в кислой среде

3) 1/5

19. Рассчитать молярную массу эквивалента серной кислоты

3) 49 г/моль

20. Формула для расчета молярной доли компонента в растворе имеет вид:

1)

21. К метиловому спирту массой 32 г плотностью 0,8 г/мл добавили воду до объема 80 мл. Определите объемную долю спирта в растворе

2) 50%

22. Рассчитать молярную концентрацию эквивалента хлороводородной кислоты массой 73 г в 10 л раствора

2) 0,2 моль/л

23. При смешивании воды объемом 50 мл (плотностью 1 г/мл) и метилового спирта объемом 70 мл (плотностью 0,8 г/мл) получили раствор с плотностью 0,9 г/мл. Определите объемную долю метилового спирта в растворе

3) 59,4 %

24. Какую массу медного купороса CuSO₄×5H₂O и воды надо взять для приготовления раствора сульфата меди (II) массой 40 кг с массовой долей CuSO₄ 2%?

1) 1,25 кг CuSO₄×5H₂O и 38,75 кг H₂O

25. Определите молярную концентрацию раствора, полученного при растворении сульфата натрия массой 42,6 г в воде массой 300 г, если плотность полученного раствора равна 1,12 г/мл

1) 0,98 моль/л

26. Фактор эквивалентности для Al₂(SO₄)₃ равен

3) 1/6

27. Вычислите, какая масса щавелевой кислоты содержится в 200 мл раствора, если титр его равен 0,0012607 г/мл

3) 0,25214 г

28. Определите молярную концентрацию раствора с массовой долей гидроксида натрия 0,2 и плотностью 1,22 г/мл

4) 6,1 моль/л

29. Метод определения молярной массы растворенного вещества по повышению температуры кипения его раствора называется…

1. эбуллиоскопией

31. Масса серной кислоты, содержащаяся в 2 л раствора с молярной концентрацией эквивалентов 0,5 моль/л, равна _______ грамма(–ам).

3) 49

30. В 250 граммах воды растворен неэлектролит с молярной массой 340 г/моль. Раствор замерзает при – 0,28°С. Масса вещества в растворе составляет _____ грамма(–ов).

2) 12,8

31. Односторонняя диффузия молекул растворителя через полупроницаемую мембрану в коллоидный раствор называется …

3) осмосом

32. После растворения вещества в растворителе при температуре 20°С давление насыщенного пара растворителя…

3) понижается

33. Смешали 1,6 г метанола (СН₃ОН) и 2,7 г дистиллированной воды мольная доля метанола в растворе составляет _____ %.

1) 0,25 ??

34. Смешали 200 г раствора глюкозы с массовой долей растворенного вещества 20% и 300 г раствора с массовой долей10 %. Массовая доля в полученном растворе равна___%.

2) 14

35. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25°С равно___кПа.

1. 247,6

36. Гипотоническим раствором по отношению к 0,1% раствору глюкозы является 0,1% раствор …

1. Сахарозы

37. Масса воды, необходимая для приготовления 400 г раствора с массовой долей нитрата калия 20% _____ гр.

1. 360 2) 320 3) 80 4) 160

38. Раствор, содержащий 5г вещества (не электролита) в 100 г воды, кипит при 100,43° (К_э=0,52 град кг/моль). Молярная масса вещества равна ____ г/моль.

1. 11 2) 60 3) 0,6 4) 216

39. В 400 г раствора гидроксида натрия с массовой долей растворенного вещества 10% содержится___моль NaOH

1. 1 2) 0,5 3) 0,1 4) 2

40. Молярная концентрация раствора в 500 мл которого содержится 16 г сульфата меди, равна___моль/л

1. 0,2 2) 0,1 3) 1 4)2

41. Для приготовления 0,5 л раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,2 моль/л, необходимо растворить____гр. вещества

1. 90 2) 9 3) 45 4) 18

42. Растворы, обладающие одинаковым осмотическим давлением, называются…

4) изотоническими

43. Под концентрацией раствора понимают...

1) содержание растворенного вещества (в определенных единицах) в единице массы или объема раствора

44. Раствор, содержащий 4,6г глицерина (Мr=92) в 100 г воды (K= 1.86)замерзает при температуре ____ °С.

4) -0,93

45. Величиной, выражающей количественный состав раствора, является ...

1) концентрация

46. Для нахождения моляльной концентрации раствора, нужно воспользоваться формулой...

1) = 2) = ₃₎ = ₄₎ =

47. Для приготовления 520г с моляльной концентрацией 1моль/кг раствора NaOH требуется _____г растворённого вещества

1) 40 2) 80 3) 20 4) 60

48. Молярная концентрация HNO₃ в 250 мл раствора, содержащего 12,6 грамма кислоты, равна____моль/л.

1) 0,2 2) 0,8 3) 8,0 4) 2,0

49. Молярная концентрация раствора, в 5 л которого содержится 63 г азотной кислоты, равна ___ моль/л.

1) 0,2 2) 0,5 3) 1 4) 2

50. Растворение твердых веществ в воде характеризуется:

2) DH<0, DS>0

51. Сольватирование частиц растворенного вещества является процессом ______

3) Физическим

52. Растворимость газов в жидкости повышается при___

1) понижении температуры

53. Зависимость растворимости газа от концентрации электролита в растворе описывается законом____

4) Сеченова

54. Осмотическое давление раствора хлорида натрия с молярной концентрацией 0,1 моль/л (изотонический коэффициент 1,95) при 25 °С равно _____ кПа.

2) 482,9

55.Уравнение π=СRT является математическим выражением закона ___

1) Вант-Гоффа

56. Осмолярная концентрация раствора глюкозы, если при температуре 25°С его осмотическое давление равно 247,6 кПа, составляет _____ моль/л.

3) 0,1

57. Процесс перехода молекул растворителя через полупроницаемую мембрану из раствора с меньшей концентрацией в раствор с большей концентрацией называется___

2) осмос

58. Растворы хлорида натрия и глюкозы с одинаковой концентрацией имеют:

3) Разное осмотическое давление

59. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 0,5 моль/кг замерзнет при температуре___°С. Криоскопическая постоянная воды равна 1,86.

1) – 0,93

60. Водный раствор глюкозы с моляльной концентрацией 1 моль/кг закипит при температуре ___°С. Эбулиоскопическая постоянная воды 0,516.

2) 100,516

61. Растворы глицерина и глюкозы будут иметь одинаковое осмотическое давление при 25°С если у них ____.

3) Одинаковая концентрация

62. В случае равных моляльных концентраций наибольшее понижение температуры будет в растворе

4) CaCl₂

63. Повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем является следствием

1) Понижения давления пара над раствором

64. Суть сольватной теории растворов состоит в том, что…

3) между частицами растворенного вещества и молекулами растворителя происходит взаимодействие с образованием сольватов

65. Изменение энергии Гиббса (DG) равно нулю при образовании ___

1) Разбавленных растворов

66. Согласно современным представлениям образование растворов является процессом

3) Физико-химическим

67. Раствор этилового спирта в воде не подчиняется закону Рауля, потому что спирт ___

2) летучая жидкость

68. Осмотическое давление раствора глюкозы с молярной концентрацией 0,1 моль/л при 25С равно _____ кПа.

4) 247,6

69. Молярная масса неэлектролита, раствор 9,2 г которого в 400 г воды замерзает при –0,93 °С , равна _____ г/моль.

3) 46

70. Мольная доля растворенного вещества может быть выражена в …

2)процентах

71. Молярная масса вещества, при растворении 2,3 г которого в 100г воды, температура кипения раствора относительно температуры кипения воды повышается на 0,26 градуса(k=0,52 град×кг/моль), составляет

3) 46

72. 500 см³ водного раствора, содержащего 106 г Na₂CO₃, разбавили дистилированной водой в 2 раза. Молярная концентрация карбоната натрия в полученном растворе составляет____ моль/л

3) 1

73. Водный раствор неэлектролита замерзает при -1,86⁰С. Концентрация вещества в растворе составляет _____ моль/кг. (К_Н2О=1,86 град×кг/моль)

3) 1

74. В 500 см³ растворили 105 г фторида натрия. Моляльность раствора составляет_____ моль/кг

2) 5

75. После растворения нелетучего вещества в растворителе при температуре 20⁰С давление насыщенного пара растворителя над раствором…

3) понижается

76. К 250 г раствора, содержащего 25 г сульфата калия, добавили 250 см³ дистиллированной воды. Массовая доля растворённого вещества в растворе…

2) уменьшилась в 2 раза

77. Что произойдёт с эритроцитами крови при помещении их в гипертонический раствор NaCl?

1) плазмолиз

78. Каким является по отношению к физиологическому раствору, раствор глюкозы с массовой долей 10%.

2) гипертоническим

79. При какой температуре замерзает раствор глюкозы по сравнению с водой?

4) ниже 0⁰С

80. В основе, какой болезни лежит закон Генри?

2) кессонная болезнь

81) Растворимость газа в растворе с увеличением концентрации электролитов:

2) понижается

4) ПРОТОЛИТИЧЕСКИЕ ПРОЦЕССЫ. БУФЕРНЫЕ РАСТВОРЫ. ГИДРОЛИЗ.

1. Сокращенное молекулярно-ионное уравнение Ва⁺²+SO₄^2-=BaSO₄ соответствует реакции…

3) BaCl₂+Na₂SO₄®

2. Полному гидролизу подвергаются соли…

2) Al₂(SO₄)₃ 3) Cr₂S₃

3. Нейтральную среду имеют растворы солей …

1) RbNO₃ 3) BaCl₂

4. Кислую среду имеют растворы солей…

2) AlCl₃ 3) (NH₄)₂SO₄

5. При разбавлении раствора степень диссоциации слабого электролита…

1) увеличивается 6. Сильными электролитами являются …

1) HI 2) СН₃СООН 3) NH₄OH 4) Ca₃(PO₄)₂

7. Отношение числа молекул, диссоциирующих на ионы, к общему числу молекул растворенного вещества, называется _____ диссоциации.

2) степенью

8. В водном растворе гидролизу не подвергаются соли…

2) K₂SO₄ 4) NaNO₃

9. Среда водного раствора хлорида аммония

2) кислая

10. Диссоциация по трем ступеням возможна в растворе

4) ортофосфорной кислоты

11. Ионы I^-образуются при диссоциации

2) KI

12. Лакмус краснеет в растворе соли

1) FeSO₄

13. Вещество, при диссоциации которого образуются ионы Na⁺, H⁺, а также анионы SO₄^2- является

4) кислой солью

14. Кислую среду имеет водный раствор

4) хлорида алюминия

15. Сокращенное ионное уравнение Fe²⁺ + 2OH^- = Fe(OH)₂ соответствует взаимодействию веществ:

2) FeSO₄ и LiOH

16. Сокращенное ионное уравнение Ba²⁺ + SO₄^2-- = BaSO₄ соответствует взаимодействию веществ:

1) BaCI₂ и K₂SO₄

17.Среда водного раствора сульфата алюминия

2) кислая

18. Наиболее слабым электролитом является

1) HF

19. В качестве анионов только ионы ОН^- образуются при диссоциации

3) NaOH

20. Щелочную среду имеет водный раствор

4) сульфита натрия

21. Одновременно не могут находится в растворе все ионы ряда

4) Ba²⁺, Cu²⁺, OH^-, F^-

22. Какие из утверждений о диссоциации оснований в водных растворах верны?

А. Основания в воде диссоциируют на катионы металла (или NH⁴⁺) и гидроксид анионы

В. Никаких других анионов кроме ОН^-, основания не образуют.

3) верны оба утверждения

23. Щелочную и кислую реакцию среды соответственно имеют растворы солей

2) Na₂SiO₃ и CuCI₂

24. Реакции ионного обмена в водных растворах протекают до конца

1) если один или несколько продуктов выводятся из сферы реакции

25. Не будет происходить видимых изменений, если в растворе одновременно окажутся ионы

2) Na⁺, SO₄^2-, OH^-, K⁺

26. Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

2) KNO₃

27. Наименьшее число ионов в растворе при диссоциации образует

2) KNO₃

28. Наибольшее число ионов в растворе при диссоциации образует

3) AICI₃

29.Концентрация ионов Н ⁺ в чистой дистиллированной воде при 20˚С равно___ моль/л.

3) 10^-7

30. Взаимодействие ионов соли с водой, в результате, которого образуется слабый электролит, называется …

1. гидролизом

31. Число катионов, образующихся при полной диссоциации одной молекулы сульфата хрома, равно …

3) 5

32. Сильным электролитом является водный раствор…

2) хлорида меди (II)

33. Одним из продуктов гидролиза нитрата железа (III) по второй ступени является …

4) Fe(OH)₂NO₃

34. Уравнение реакции практически осуществимой в водном растворе, имеет вид…

3) CuSO₄ + 2KOH = K₂SO₄ + Cu(OH)₂

35. Ионное произведение воды при повышении температуры…

4) Увеличивается

36. Неверно, что в водных растворах слабых электролитов…

1. степень диссоциации увеличивается при постоянной температуре

2. константа диссоциации не зависит от температуры

3. константа диссоциации зависит от температуры

4. степень диссоциации уменьшается при разбавлении

37. Гидролизу по катиону подвергается соль, формула которой ...

1) K₂SO₄ 2) Na₂S0₄ 3) К₂СО₃ 4) FeCl₃

38. Концентрация гидроксид-ионов в растворе с рН=4 составляет ____ моль/л.

1) 10^-7 2) 10^-12 3) 10^-4 4) 10^-10

39. В две стадии в водном растворе диссоциирует соединение

1) НNO₃ 2) NH₄OH 3) H₃PO₄ 4) H₂S

40. Для ослабления процесса гидролиза хлорида железа (III) к раствору добавляют

1) HCl 3) KOH 3) Cl₂ 4) H₂O

41. Формула соли, водный раствор которой имеет рН>7…

1) KCl 2) K₂CO₃ 3) Fe(NO₃)₂ 4) CuSO₄

42. Гидролиз карбоната натрия можно уменьшить, добавив в водный раствор этой соли…

1) H₂O 2) NaCl 3) HCl 4) NaOH

43. Краткому молекулярно-ионному уравнению CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂ +H₂O соответствует полное уравнение…

4)K₂CO₃ + 2 HNO₃ = 2 KNO₃ + CO₂ + H₂O

44. Значение рН сыворотки крови в норме:

3) 7,36

45. В состав буферных растворов крови не входит буфер:

2) аммиачный

46. Указать роль буферных систем в организме?

3) для поддержания рН среды

47. У какой буферной системы организма самая большая буферная ёмкость?

3) гемоглобиновой

48. Алкалоз - это

3) смещение рН крови в щелочную область

49. Ацидоз - это

1) смещение рН крови в кислую область

50. Укажите формулу бикарбонатного буфера

3) NaHCO₃/H₂CO₃

51. Какая буферная система входит в состав организма:

2) Na₂HPO / NaH₂PO₄

5) ХИМИЧЕСКАЯ КИНЕТИКА

1. При 0С гранула железа растворяется в соляной кислоте за 20 мин. Если температурный коэффициент реакции равным 2, то такой же по массе кусочек железа растворится при 20С за _____ минут.

1) 5

2. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции …

1. увеличивается в 8 раз

3. Температурный коэффициент реакции равен 3. Во сколько раз увеличивается скорость реакции при повышении температуры на 20⁰С

4) в 9 раз

4. Кинетическое уравнение для реакций I-го порядка имеет вид:

1)

5. Кинетическое уравнение для реакций II-го порядка имеет вид:

2)

6. Согласно закону Вант-Гоффа при повышении температуры на 10ºС скорость химической реакции возрастет в:

2) 2-4 раза

7. Энергия активации – это …

4) избыточная энергия, которую необходимо передать 1 моль вещества, чтобы перевести все молекулы в активное состояние

8. Как изменится скорость химической реакции при увеличении температуры на 20ºС, при температурном коэффициенте равном 4

1) возрастет в 16 раз

9. Катализаторы, ускоряющие скорость химической реакции называются …

2) инициаторы

10. Принято выделять следующие виды катализа:

1) гомогенный 2) гетерогенный

11. В организме роль катализаторов выполняют:

3) ферменты

12. При увеличении температуры на 50ºС скорость химической реакции возрастет в 32 раза. Чему равен температурный коэффициент реакции?

3) 2

13. Реакция разложения Н₂О₂ в водном растворе протекает как реакция I-го порядка. Период полураспада составляет 15,86 мин. Какое время потребуется для разложения 99% взятого количества Н₂О₂ – ?

4) 106,96 мин

14. При 60ºС вещество «Х» подвергается термическому разложению по уравнению I-го порядка с константой скорости 0,05 мин^-1. Сколько времени нужно нагревать раствор при 60ºС, чтобы исходная концентрация вещества равная 0,1 моль/л уменьшилась до 0,01 моль/л – ?

3) 46 мин

15. Порядок и молекулярность для простых реакций:

1) совпадают

16. Вещество, изменяющее скорость химической реакции и остающееся после этого в неизменном состоянии и количестве называется …

3) катализатором

17. К особенностям ферментативного катализа относят:

4) все предложенные варианты верны

18. Уравнение Михаэлиса-Ментена имеет вид и характеризует:

1) зависимость стационарной скорости ферментативной реакции от концентрации субстрата

19. Если температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2, то при повышении температуры от 20⁰С до 50⁰С скорость реакции …

1) увеличивается в 8 раз

20. Температурный коэффициент скорости химической реакции равен 2. При охлаждении системы от 100С до 80С скорость реакции…

3)уменьшается в 4 раза

21. В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции ________ скорости обратной реакции.

1) равна

22. Для увеличения скорости прямой реакции 2NO(г) + О₂(г)↔2NO₂(г) в 1000 раз, необходимо увеличить давление в ____раз

4)10

23. Правило Вант-Гоффа выражает зависимость скорости химической реакции от…

1. температуры

24. Введение катализатора в систему приводит к ______ реакции.

3)уменьшению энергии активации

25. Скорость элементарной реакции при увеличении концентрации Сl₂ в 3 раза увеличится в ____раз(а).

1. 3

2. 6

3. 9

4. 2

26. Если скорость реакции увеличилась в 27 раз при повышении температуры на 30⁰С, то температурный коэффициент скорости равен…

1) 3

27. Температурный коэффициент скорости реакции равен 3. Скорость реакции, при повышении t от 300⁰С до 340⁰С увеличивается в _____ раз

4) 81

28. Скорость реакции между растворами хлорида калия и нитрата серебра, концентрации которых составляют 0,2 и 0,3 моль/л соответственно, а k=1,5×10^-3л/моль×с равна ____ моль×л^-1×с^-1:

1) 9×10^-5 2) ) 6×10^-2 3) 9×10^-1 4) 9×10^-3

29. Увеличение скорости реакции под действием катализатора происходит в результате…

4) уменьшения энергии активации

30. При увеличении давления в системе в 2 раза скорость элементарной реакции 2SO₂+O₂↔2SO₃ увеличивается в _____раз

1) 8

31. При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной элементарной химической реакции 2NO+Cl₂=2NOCl увеличивается в ______ раз

3) 8

13) В состоянии химического равновесия скорость прямой реакции______ скорости обратной реакции:

4) равна

32. Система, для которой математическое выражение закона действующих масс имеет вид k=[CO], является…

1. CaO_(т) +3 C_(т)  CaC_2(т) + CO_(г)

33. При повышении давления в 2 раза скорость гомогенной элементарной химической реакции увеличивается в ___ раз(–а).

1. 8

18