- •Кислотно-основные свойства органических соединений.
- ••Кислоты Брёнстеда-Лоури – это молекулы или ионы, способные отдавать протон.
- •Кислоты
- •Кислотность и основность органических соединений
- •!!! Кислотность определяется стабильностью сопряженных оснований (органических анионов).
- •Факторы стабильности
- •Факторы стабильности сопряженных оснований
- •Факторы стабильности сопряженных оснований
- •Основания
- •2) При одинаковых радикалах
- •4) Алифатические амины более сильные основания, чем
- •π–основания имеют двойную связь, в них центром основности являются π – электроны двойной
- •По направлению и конечному результату
- •По характеру изменения связей в субстратах и реагентах
- •Основные понятия
- •Основные понятия
- •Реакции радикального замещения (SR) – …
- •Обрыв цепи
- •Реакции электрофильного присоединения (АЕ) — …
- •*1. Образование -комплекса
- ••5.1. 3. Гидрогалогенирование
- •При присоединении НХ к алкенам, водород присоединяется к более гидрогенизированному атому углерода при
- ••5.1.4. Гидратация (присоединение воды)
- ••Присоединение воды к двойной связи протекает в организме и катализируется ферментами, например :
- •Реакции электрофильного замещения (SE)
- ••Механизм реакции нитрования
- •II. Образование -комплекса.
- •IV. Выброс протона
- ••Механизм галогенирования.
- ••II. Образование -комплекса
- •III. Выброс протона
- •*5.1.6. Ориентирующее действие заместителя
- •COOH
- •*Поражение кроветворных систем, кожных покровов, желез внутренней секреции, иммунитета, мутации.
- •*Расщепление жиров в организме жиров, ЖК, углеводов.
- •*Биосинтез ароматических гормонов и аминокислот.
- •СПАСИБО
2) При одинаковых радикалах
выполняется правило
N > O > S рКвн+
+10,7 > -2,2 > -7,0.
3) Э.Д.заместители увеличивают основность, а Э.А заместители –
уменьшают ее
NH2 |
NH2 |
NH |
|
|
2 |
O2N |
|
H3C |
Усиление основности
4) Алифатические амины более сильные основания, чем
ароматические.
NH2 |
H+ |
NH3 |
|
|
R NH 3
рКВН+ 9-11 |
3 |
рКВН+ 4,6 |
|
π–основания имеют двойную связь, в них центром основности являются π – электроны двойной связи. Это очень слабые основания, т.к. протонируемые пары электронов не свободны. Более сильные гетероциклы: (рКвн+ пиримидина =1,3; пиридина=5,2; имидазола=7).
|
|
|
H+ |
|
H+ |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
H2C |
|
CH2 |
+ |
Br |
||||||||||
H2C |
|
CH2 |
|
|
|
H3C |
|
CH2 |
|
|
|
H3C |
|
|
CH |
||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
||||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
||||||||||
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Br |
|
I |
|
|
|
|
H3C |
CH3 |
H2C |
ONa -NaI H3C |
CH2 H3C |
OH |
Жесткое
основание
|
I |
S |
CH3 |
|
|
||
H3C |
H2C |
SNa -NaI H C |
CH |
CH3 |
3 |
3 |
Мягкое основание
По направлению и конечному результату
•Реакции присоединения – А;
•Реакции замещения – S;
•Реакции отщепления – Е (элиминирования);
•Реакции перегруппировки и т.д.
По характеру изменения связей в субстратах и реагентах
•реакции радикальные
(гомолитический тип разрыва связей)
Х : У Х. + У.
(образуются радикалы R.)
•реакции ионные (гетеролитический тип разрыва связей)
E : N E + + :N–
(образуются электрофилы и нуклеофилы)
Основные понятия
РАДИКАЛЫ – свободные атомы, или частицы с неспаренным электроном.
ЭЛЕКТРОФИЛЫ – частицы или фрагменты молекул, содержащие свободную, доступную орбиталь.
НУКЛЕОФИЛЫ – частицы или фрагменты молекул, содержащие подвижную электронную пару на внешнем электронном уровне.