- •Федеральное агентство по образованию
- •Предисловие
- •1. Естественно-научная и гуманитарная формы культуры. Научный метод
- •1.1. Естественно-научная и гуманитарная формы культуры
- •1.2. Научный метод
- •Контрольные вопросы
- •2. Физические концепции описания природы
- •2.1. Корпускулярная и континуальная концепции описания природы
- •2.1.1. Концепции строения материи и развития материального мира
- •2.1.2. Развитие представлений о природе света. Корпускулярно-волновой дуализм
- •2.2. Порядок и беспорядок в природе, детерминированный хаос
- •2.3. Структурные уровни организации материи
- •2.3.1. Микромир
- •2.3.2. Макромир
- •2.3.3. Мегамир
- •2.4. Пространство и время
- •2.4.1. Единство и многообразие свойств пространства и времени
- •2.4.2. Принцип причинности
- •2.4.3. Необратимость – неустранимое свойство реальности. Стрела времени
- •2.4.4. Современные взгляды на пространство и время
- •2.5. Принципы относительности
- •2.5.1. Принцип относительности в классической механике
- •2.5.2. Специальная теория относительности
- •2.5.3. Общая теория относительности
- •2.6. Принципы симметрии и законы сохранения
- •2.6.1. Симметрия: понятие, формы и свойства
- •2.6.2. Принципы симметрии и законы сохранения
- •2.6.3. Диалектика симметрии и асимметрии
- •2.7. Взаимодействие, близкодействие, дальнодействие
- •2.7.1. Концепции близкодействия и дальнодействия
- •2.7.2. Фундаментальные типы взаимодействий
- •2.8. Состояние, принципы суперпозиции, неопределенности, дополнительности
- •2.8.1. Принцип неопределенности
- •2.8.2. Принцип дополнительности
- •2.8.3. Принцип суперпозиции
- •2.9. Динамические и статистические закономерности в природе
- •2.10. Законы сохранения энергии в макроскопических процессах
- •2.10.1. Формы энергии
- •2.10.2. Закон сохранения энергии для механических процессов
- •2.10.3. Всеобщий закон сохранения и превращения энергии
- •2.10.4. Закон сохранения энергии в термодинамике
- •2.11. Принцип возрастания энтропии
- •2.11.1. Понятие энтропии
- •2.12. Основные космологические теории эволюции Вселенной
- •3. Химические концепции описания природы
- •3.1. Развитие учения о составе вещества
- •3.2. Развитие учения о структуре молекул
- •3.3. Развитие учения о химических процессах
- •3.3.1. Энергетика химических процессов и систем
- •3.3.2. Реакционная способность веществ
- •3.3.3. Химическое равновесие. Принцип Ле Шателье
- •3.4. Развитие представлений об эволюционной химии
- •4. Геологические концепции описания природы
- •4.1. Внутреннее строение и история образования Земли
- •4.1.1. Внутреннее строение Земли
- •4.1.2. История геологического строения Земли
- •4.2. Современные концепции развития геосферных оболочек
- •4.2.1. Концепция глобальной геологической эволюции Земли
- •4.2.2. История формирования геосферных оболочек
- •4.3. Литосфера как абиотическая основа жизни
- •4.3.1. Понятие литосферы
- •4.3.2. Экологический функции литосферы
- •4.3.3. Литосфера как абиотическая среда
- •5. Биологические концепции описания природы
- •5.1. Особенности биологического уровня организации материи
- •5.1.1. Уровни организации живой материи
- •5.1.2. Свойства живых систем
- •5.1.3. Химический состав, строение и воспроизведение клеток
- •5.1.4. Биосфера и ее структура
- •5.1.5. Функции живого вещества биосферы
- •5.1.6. Круговорот веществ в биосфере
- •5.2. Принципы эволюции, воспроизводства и развития живых систем
- •5.2.1. Основные эволюционные учения
- •5.2.3. Микро- и макроэволюция. Факторы эволюции
- •5.2.4. Направления эволюционного процесса
- •5.2.5. Основные правила эволюции
- •5.3. Происхождение жизни на Земле
- •5.3.1. Условия возникновения жизни при биохимической эволюции
- •5.3.2. Механизм возникновения жизни
- •5.3.3. Начальные этапы развития жизни на Земле
- •5.3.4. Основные этапы развития биосферы
- •5.4. Многообразие живых организмов – основа организации и устойчивости биосферы
- •5.4.1. Система органического мира Земли
- •Неклеточные формы
- •Клеточные формы Надцарство Прокариоты
- •Надцарство Эукариоты
- •5.4.2. Экологические факторы. Структура и функционирование экологических систем
- •5.4.3. Глобальные экологические проблемы. Концепции устойчивого развития
- •5.5. Генетика и эволюция
- •5.5.1. Генетические признаки и носители наследственной информации
- •5.5.2. Основные генетические процессы. Биосинтез белка
- •5.5.3. Основные законы генетики
- •5.5.4. Наследственная и ненаследственная изменчивость
- •5.5.7. Генная инженерия и клонирование как факторы дальнейшей эволюции
- •Контрольные вопросы
- •6. Человек: происхождение, физиология, здоровье
- •6.1.2. Физиологические особенности человека
- •6.1.3. Здоровье человека
- •Группировка факторов риска и их значение для здоровья
- •6.1.4. Эмоции. Творчество
- •6.1.5. Работоспособность
- •7. Человек, биосфера и космические циклы
- •7.1. Биоэтика
- •7.1.1. Противоречия современной цивилизации
- •7.1.2. Понятие биоэтики и ее принципы
- •7.1.3. Медицинская биоэтика
- •7.2. Биосфера и космические циклы
- •7.3. Биосфера и ноосфера
- •7.4. Современное естествознание и экология
- •7.5. Экологическая философия
- •7.6. Планетарное мышление
- •7.6. Ноосфера
- •Контрольные вопросы
- •8. Проблемы самоорганизации материи и универсальный эволюционизм
- •8.1. Самоорганизация в живой и неживой природе
- •8.1.1. Пространственные диссипативные структуры
- •8.1.2. Временные диссипативные структуры
- •8.1.3. Химическая основа морфогенеза
- •8.1.4. Самоорганизация в живой природе
- •8.2.5. Самоорганизация в неравновесных системах
- •8.1.6. Типы процессов самоорганизации
- •8.2. Принципы универсального эволюционизма
- •8.3. Самоорганизация в микромире. Формирование элементного состава вещества материи
- •8.4. Самоорганизация в живой и неживой природе
- •8.5. Концепции эволюционного естествознания
- •8.5.1 Структурность и целостность в природе. Фундаментальность понятия целостности
- •8.5.2. Принципы целостности современного естествознания
- •8.5.3. Самоорганизация в природе в терминах параметров порядка
- •Контрольные вопросы
- •9. Путь к единой культуре. Синергетическая парадигма фундаментальности
- •9. 1. Методология постижения открытого нелинейного мира
- •9.2. Чему «учат» концепции современного естествознания?
- •9.3. Основные черты современного естествознания
- •9.4. Принципы синергетики, эволюционная триада и синергетическая среда в постижении природы
- •9.5. Принципы нелинейного образа мира
- •9.6. От автоколебаний к самоорганизации
- •9.7. Формирование инновационной культуры
- •Глоссарий
- •Список литературы
- •Приложение
- •(Для студентов дневного, заочного и дистанционного обучения)
- •Оглавление
- •Концепции современного естествознания Учебник
- •445677, Г. Тольятти, ул. Гагарина, 4.
3.1. Развитие учения о составе вещества
Демокрит и Эпикур считали, что все тела состоят из атомов различной величины и формы, чем и объясняли различие тел.
Аристотель и Эмпедокл видимое разнообразие тел природы объясняли посредством сочетания в телах различных стихий: тепла и холода, сухости и влажности. Переход одних веществ в другие, связанный с появлением их новых специфических свойств и «форм». В эпоху эллинизма (до н.э.) возникло учение о «трансмутации» (превращении), согласно которому можно, изменяя сочетание элементов, получать вещество с иными свойствами. Так, пытались получить золото из более распространенных металлов – ртути, свинца и др.
Главной целью алхимия считала поиски «философского камня» для превращения неблагородных металлов в благородные, получение эликсира долголетия, универсального растворителя и др.
В VIII в. широкое распространение в Западной Европе получила «ртутно-серной» теории алхимиков, согласно которой вначале образуется «сера» из огня из воздуха и «ртуть» из земли и воды, а уже из них получаются различные металлы.
Т. Парацельс, в отличие от алхимиков, подчеркнул вещественный характер трех начал: «серы» – начала горючести, «ртути» – начала летучести, «соли» – начала огнепостоянства. Он ставит задачу исследовать свойства веществ и найти новые соединения с более полезными для медицинских целей свойствами, чтобы помогать человеку от болезней, успешно применял препараты ртути против сифилиса. Вскоре медицинскую химию (иатрохимию) стали преподавать на медицинских факультетах университетов.
Научное изучение химических явлений начинается в 1600 г. с работ Р. Бойля. Он создает теорию, по которой окружающий нас мир построен из мельчайших частичек – корпускул, различных по размерам, форме и массе. Они, объединяясь и разъединяясь, образуют качественно различные тела – «структурные формы вещества», среди этих тел вода, земля, железо, ртуть. При получении химических элементов как «простых тел» пользовались универсальным по тому времени методом разложения «сложных тел» – прокаливанием.
Изучение процессов горения привело к появлению первой, хотя она и оказалась ложной, научной теории в химии – теории флогистона, основатель этой теории Г. Шталь. Наблюдая за процессом плавки металлов, например олова, он заметил, что часть металла теряется в виде окалины («извести», как тогда называли), но при соприкосновении с древесным углем вновь превращается в олово. Шталь сделал вывод о том, что уголь участвует в реакции, и предположил, что в угле содержится вещество, которое превращает «известь» в металл. Позже это вещество было названо флогистоном. При всех огромных недостатках теории флогистона (путаница в понятии простого и сложного вещества), впервые были разработаны научные представления о реакциях окисления-восстановления.
Основатель научной химии М.В. Ломоносов в 1756 г. сформулировал один из основополагающих, действующих и по сей день законов естествознания – закон сохранения материи массы: масса веществ, вступивших в реакцию равна массе веществ, образовавшихся в результате реакции. «Все перемены, в натуре случающиеся, такого суть состояния, что, сколько чего от одного тела отнимется, столько присовокупится к другому; так если где убудет несколько материи, то умножится в другом месте. Сей всеобщий закон простирается и в самые правила движения; ибо тело, движущее своей силой другое тело, столько же оныя у себя теряет, сколько сообщает другому, которое от него движение получает».
Гипотеза флогистона была опровергнута А. Лавуазье после открытия кислорода и установлении его роли в процессах горения и окисления. Так, явление обжига металлов и горение стали рассматривать как процессы соединения элемента с кислородом, а не как процесс разложения «сложного вещества» на элемент и флогистон. Это была настоящая революция в химии. Лавуазье впервые разделил вещества на простые вещества (химические элементы) и химические соединения.
В 1869г. Д.И. Менделеев систематизировал известных тогда 62 элементов на основании их атомного веса и представил это в виде таблицы, которая и получила название «Периодическая таблица Менделеева». Периодический закон, сформулированный Менделеевым, гласит: «Физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел ими образованных, состоят в периодической зависимости от их атомного веса».
Современная формулировка периодического закона: свойства химических элементов, а также формы и свойства их соединений находятся в периодической зависимости от величины положительного заряда ядра их атомов.
В этой таблице ярко выявлена периодичность изменения свойств элементов с увеличением их сложности в каждом новом периоде. Систематизация элементов, выполненная Менделеевым, оказала основополагающее влияние на дальнейшее развитие химических исследований. На основании выявленных общностей он предсказал существование неизвестных элементов, оставив для них вакантные места в периодической таблице. Впоследствии эти элементы были открыты и свойства их оказались такими, какие предсказал Менделеев.
В настоящее время доказано, что атом является сложной делимой субъединицей вещества. Вся масса атома сосредоточена в его ядре (~10–13 см). Ядро атома состоит из протонов (р), несущих положительный заряд (+1) и обладающих массой. Заряд ядра равен порядковому номеру элемента. Вокруг ядра по орбиталям вращаются электроны (е) – частицы с зарядом –1. Количество электронов равно количеству протонов, атом в целом электронейтрален. Ядро атома кроме протонов содержит нейтроны (n) – частицы, не имеющие заряда, но обладающие массой.
Пример строения хлора (С): порядковый номер 17, а атомная масса 37, число электронов 17, ядро содержит 17 протонов и 20 электронов.
Ядра элементов могут содержать различное количество нейтронов, так есть атомы хлора, обладающие атомной массой 37 и 35, их ядра содержат 20 и 18 нейтронов соответственно – это так называемые изотопы (37Сl, 35Сl).
Изотопы – атомы с одинаковым зарядом ядра (и соответственно химическими свойства), но разным числом нейтронов.
Химический элемент – вид атомов с одинаковым зарядом ядра, т. е. это совокупность изотопов.
С начала ХIХ в. активно обсуждался вопрос о том, что относится к химическим соединениям, а что к смесям.
Ж. Пруст сформулировал закон постоянства состава: любое индивидуальное химическое соединение обладает строго определенным неизменным составом, «прочным притяжением составных частей» (атомов) и тем отличается от смесей.
С позиций атомно-молекулярного учения данный закон был обоснован химиком Д. Дальтоном; он утверждал, что все простые и сложные индивидуальные вещества состоят из мельчайших частиц – молекул, которые в свою очередь образованы из атомов химических элементов. Так, молекулы простых веществ – водорода (Н2), кислорода (О2), озона (О3), – образованные из атомов одного элемента. Молекулы сложных веществ образованы из разных атомов.
К. Бертолле утверждал возможность существования индивидуальных химических соединений переменного состава с непрерывным изменением. Так, интерметаллические соединения, состоящие из 2 металлов: цинк-сурьма, магний-серебро и др. образуют соединения, как с постоянным, так и с переменным составом. Н.С. Курнаков первые из них назвал дальтонидами в честь Ж. Дальтона, а вторые – бертоллидами в честь К. Бертолле.
Молекула – наименьшая частица вещества, обладающая его химическими свойства и состоящая их одинаковых или разных атомов. В состав молекул входят атомы. Большинство неорганических веществ не имеют молекулярного строения.
Атом – наименьшая частица химического элемента, носитель его свойств.
Химическое соединение – определенное вещество, состоящее из одного или нескольких химических элементов, атомы которых химической связью объединены в частицы – молекулы, комплексы, монокристаллы или иные агрегаты.