- •Строения атома
- •Анализ радиальной части
- •Вывод
- •Энергетическая
- •Анализ выражения для Е
- •Спектры атомов
- •Правила отбора для
- •Спектральные серии
- •Правила запрета спектральных
- •Атомно –эмиссионные
- •Взаимосвязь квантовых чисел l и m
- •Спин электрона. (Уленбек и Гаудсмит)
- •Спин-орбиталь электрона
- •Спин – орбитальное расщепление линий
- •Тонкая структура спектральных линий
- •Типы CОB атомов
- •Магнитные свойства электрона
- •Эффект Зеемана
- •Многоэлектронный
- •Приближенные методы решения уравнения Шредингера
- •Метод Слейтера.
- •Метод Слейтера.
- •Метод Слейтера.
- •Атомная орбиталь
- •Константы экранирования и эффективные заряды Z ядер атомов.
- •Выводы
- •Выводы
- •Распределение атомных орбиталей по энергии.
- •ПРАВИЛА
- •ПРАВИЛА
- •Проверка
- •Полная волновая функция атома.
- •Полная волновая функция
- •АТОМНЫЙ ТЕРМ
- •Составляющие механического момента многоэлектронного атома.
- •Составляющие механического момента многоэлектронного атома
- •АТОМНЫЙ ТЕРМ
- •Мультиплетность терма
- •Квантовое число L
- •Энергетическая диаграмма атома С
- •Микросостояния электронов в С
- •Микросостояния электронов в С
- •Строения атома
ПРАВИЛА
КЛЕЧКОВСКОГО
E = f(n, l)
• 1. Энергия уровня растет с ростом
(n + l)
• 2. При одинаковых значениях (n + l) минимуму энергии соответствует АО с минимальным значением n.
|
|
Задание |
• |
Проверим на 3d и 4s и |
|
|
для 3d и 4p |
|
• |
3d |
(n + l) = ? |
• |
4s (n + l) = ? |
|
• |
4p |
(n + l) = ? |
• |
E(3d) < ?> E(4s) |
|
|
E(3d) <?> E(4p) |
Проверка
• |
Проверим на 3d и 4s |
и для 3d и |
|
4p |
|
• |
3d n = 3 l = 2 |
(n + l) = 5 |
• |
4s n = 4 l = 0 |
(n + l) = 4 |
• |
4p n = 4 l = 1 |
(n + l) = 5 |
• |
E(3d) > E(4s) |
E(3d) < E(4p) |
1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d = 4f < 5p
Полная волновая функция атома.
•Состояние системы содержащей несколько электронов описывается
полной волновой функцией, учитывающей квантовые состояния для всех электронов, т.е. совокуп- ностью спин-орбиталей .
ат = П I
Полная волновая функция
атома
• ЭЛЕКТРОННОЙ КОНФИГУРАЦИЕЙ
называется распределение электронов атома по различным квантовым состояниям (или спин-орбиталям).
Пnili Ni,
где Ni - количество электронов на данной АО или подуровне (для всех АО с одинаковым l).
• |
Например для атома H - 1s1 , He - 1s2 , C |
||
|
- 1s2 |
2s2 |
2p2 |
АТОМНЫЙ ТЕРМ
•Атомный терм, является энергетической характеристикой многоэлектронного атома для схемы Рассел -Саундерса
T = 2S+1LJ
• M = 2S+1 - мультиплетность терма
•S, L, J – квантовые числа
результирующих спинового,
орбитального и спин-орбитального моментов.
Составляющие механического момента многоэлектронного атома.
• Сложение угловых моментов в
схеме Рассел -Саундерса
|
|
L |
l i |
Модуль суммарногоi орбитального момента
системы и его проекции
|L | |
|
M Z m L |mL |
|
L(L 1) |
| | mi | |
||
L - орбитальное квантовое число |
i |
||
|
|||
результирующего момента |
|
Составляющие механического момента многоэлектронного атома
• Сложение спиновых моментов в схеме Рассел
-Саундерса |
|
S |
s i |
|
i |
Модуль суммарного спинового момента системы и его проекции
|S |
|
S(S 1) M SZ |
|
mS |
S |
i |
m |
|
|
|
|
| |
|
|
|
|
|m |
| | |
|
si |
| |
S - Cпиновое квантовое число результирующего момента
АТОМНЫЙ ТЕРМ
•Атомный терм, является энергетической характеристикой многоэлектронного атома для схемы Рассел -Саундерса
T = 2S+1LJ
• M = 2S+1 - мультиплетность терма
•S, L, J – квантовые числа
результирующих спинового,
орбитального и спин-орбитального моментов.
Мультиплетность терма
•Спин Мультиплетность Обозначение
•S = 0 M = 2S+1 = 1 Синглет
•S = ½ M = 2S+1 = 2 Дуплет
•S = 1 M = 2S+1 = 3 Триплет
•S = 3/2 M = 2S+1 = 4 Квартет