5. Определение теплоты реакции нейтрализации

Цель работы: Экспериментально определить теплоту нейтрализации сильной кислоты сильным основанием

Реактивы: дистиллированная вода, 0,2 МHCl, гранулированная КОН.

Оборудование:Работа выполняется на той же установке, на которой проводилось растворение соли в воде, мерные колбы на 50, 10, 250 мл, мерный цилиндр, воронка, пробирка с пробкой, весы.

Порядок выполнения работы:

Рассмотрим еще один процесс реакцию нейтрализации на примере взаимодействия разбавленных растворов сильной кислоты и сильного основания.

HCl aq + KOH aq = KCl aq + H₂O

Оба компонента полностью диссоциированы в растворе, поэтому реакцию в ионной форме можно записать так:

H⁺ aq + Cl^ aq + K⁺ aq + OH^ aq = K⁺ aq + Cl^ aq + H₂O

при этом выделяется теплота Q_P= _нейтрH⁰, которая отвечает тепловому эффекту реакции образования воды:

H⁺ aq + OH^ aq = H₂O + aq  _нейтр Н =  57684 Дж/моль

Это уравнение отвечает реакции нейтрализации. Оно справедливо для всех реакций между сильной кислотой и сильным основанием, а, следовательно, энтальпия этих реакций будет одна и та же.

Для определения теплоты нейтрализации необходимо сначала экспериментально найти теплоту растворения гранулированной щелочи в воде, а затем в растворе кислоты. Определение теплоты растворения щелочи в воде проводится точно так же, как описано в разделе I.5 для теплоты растворения соли. Растворитель - дистиллированная вода. Объем воды и примерную навеску гранул щелочи определяет преподаватель.

Определение теплоты растворения щелочи в кислоте проводится точно так же, с тем лишь отличием, что в качестве растворителя используется раствор, приготовленный из 250 или 350 мл дистиллированной воды и 50 мл 0,2 М соляной кислоты. Перед доведением до метки в колбу с дистиллированной водой добавляют 3 -4 капли кислотно-основного индикатора или фенолфталеина для контроля полноты последующей нейтрализации. Количество щелочи и место установки пишущего узла прибора такие же, как при растворении щелочи в воде.

Появление (в случае фенолфталеина) или изменение окраски индикатора после полного растворения щелочи в растворе кислоты указывает на то, что вся взятая кислота нейтрализована щелочью. Растворение щелочи в кислоте согласно закону Гесса может быть обобщенно представлено двух стадийным процессом: растворением щелочи в воде и последующей нейтрализацией кислоты щелочью в растворе. Алгебраическая сумма тепловых эффектов стадий равна тепловому эффекту процесса растворения щелочи в кислоте, определяемому экспериментально. Для того чтобы найти теплоту нейтрализации взятого количества кислоты, необходимо из величины теплоты растворения щелочи в кислоте вычесть теплоту растворения той же навески щелочи в воде

 _нейтрh = (q_р.к - q_р.в)m_{р.к ,} (Дж) (I.0)

где h _нейтр- удельная теплота нейтрализации взятого количества кислоты,

q_р,к- удельная теплота растворения щелочи в кислоте,

q_р.в- удельная теплота растворения щелочи в воде,

m_р.к- навеска гранул щелочи, растворенная в кислоте.

Найденная величина может быть пересчитана на 1 моль кислоты по уравнению:

, (Дж/моль) (I.0)

где _нейтрH- теплота нейтрализации 1 моля одноосновной сильной кислоты,

V - объем взятого в опыте раствора кислоты (50 мл),

(М) - концентрация этого раствора кислоты в моль/л (0,2М).

Все расчеты проводятся с учетом знаков удельных теплот растворения щелочи в воде и кислоте

Полученные в результате экспериментов данные заносятся в табл.I.2.

При защите лабораторной работы студенту необходимо:

- по графику определить изменение температуры при растворении щелочи в воде и рассчитать удельную теплоту ее растворения в воде,

- по графику определить изменение температуры при растворении щелочи в растворе кислоты и рассчитать удельную теплоту этого процесса,

- рассчитать мольную теплоту реакции нейтрализации, сравнить с теоретическим значением этой величины и провести анализ источников ошибок при определении теплового эффекта реакции нейтрализации,

- объяснить отличие теплового эффекта этой реакции от теплоты образования воды, приведенного в справочнике (стр. 77 1).