1. Определение константы устойчивости

1. Колбы с растворами поставьте на 10-15 мин в термостат при температуре, заданной преподавателем.

2. После термостатирования залейте раствор №1 в фотометрическую кювету и поставьте её в кюветное отделение.

3. После стабилизации оптической плотности D, запишите значение в табл.II.2 :

Таблица II.2

Результаты измерений оптической плотности

№ раствора	V(KSCN), мл	[SCN^-], моль/л	ln[SCN^-]	Di	D0 -Di			T, K
1	1.00
2	1.50
3	2.00
4	2.50
5	8.0	-	-	(D0)	0	-	-

4. Вылейте раствор из кюветы и промойте её дистиллированной водой.

5. Повторите измерения с другими растворами.

6. Когда оптическая плотность всех растворов измерена, следует установить температуру в термостате на 5-10 °C выше и дождаться постоянства значений на контрольном термометре. После этого цикл измерений повторяется.

Необходимые измерения оптической плотности проводят на фотометре «Эксперт-003». Раствором сравнения, по которому устанавливают нуль оптической плотности, служит смесь 10 мл воды и 15 мл ацетона. Кювету, в которой измеряют оптическую плотность раствора, следует предварительно ополоснуть исследуемым раствором.

2. Изучение зависимости константы устойчивости комплекса от температуры

Измерение оптической плотности приготовленных растворов следует начать при комнатной температуре (20С); необходимо убедиться, что измеренное значение оптической плотности остается постоянным в течение 2-3 минут. Затем установить с помощью контактного термометра температуру на 5-10С выше и дождаться постоянства температуры на контрольном термометре. При температуре выше комнатной растворы в кюветах нужно выдерживать перед измерением оптической плотности не менее 6-7 минут. Каждый раз нужно убедиться в постоянстве значения оптической плотности. Температура при которой проводят измерения не должна превышать 50С.

Каждый из студентов определяет значение при одной температуре. Теплоту реакции комплексообразования рассчитывают по уравнению Вант-Гоффа

или по графику , вычислив угловой коэффициент линейной зависимостипо данным не менее четырех опытов, результаты которых заносят втабл.II.3:

Таблица II.3

Температурная зависимость константы устойчивости

t, ^0C	T, K	1/T, K^-1	lnn
…	…	…	…

Изменение энергии Гиббса при образовании комплексного иона связано с константой устойчивости и может быть рассчитано по уравнению:

Для расчета изменения энтропии при комплексообразовании можно воспользоваться уравнениями:

Для защиты работы студент должен:

- графически определить величину константы устойчивости комплекса при разных температурах,

- по значениям полученных констант при разных температурах рассчитать теплоту комплексообразования,

- провести расчет термодинамических характеристик реакции комплексообразования.