III. Экспериментальая часть. Реакции s2-

Опыт 1. Нерастворимые сульфиды.

Нанесите на полоску фильтровальной бумаги по капле растворов сульфата цинка, хлорида кадмия, нитрата ртути, нитрата никеля. Нанесите на те же участки фильтровальной бумаги по капле раствора сульфида натрия.

Отметьте цвета получившихся осадков, напишите уравнения реакций в молекулярной и ионно-молекулярной формах.

Опыт 2. Восстановительные свойства сульфидов.

В две пробирки налейте по 1 мл сульфида натрия. В одну пробирку добавьте 1 мл бромной воды (Br₂), в другую – столько же йодной воды (I₂). Что Вы наблюдаете?

Напишите уравнения реакций.

Реакции s0

Опыт 3. Реакция самоокисления-самовосстановления

(диспрпорционирования)

Слейте в пробирке по несколько капель растворов тиосульфата натрия и разбавленной серной кислоты. Подождите несколько минут до выпадения желтого осадка серы. Прилейте в пробирку 2-3 мл концентрированного раствора гидроксида натрия. Нагрейте до растворения осадка.

Напишите уравнения реакций, учитывая, что растворение серы происходит в результате образования полисульфид-иона [S₂}^-2 и иона SO₃^-2

Реакции S⁴⁺

Опыт 4. Качественная реакция на сульфит-ион.

Слейте в пробирке по 1 мл свежеприготовленного раствора сульфита натрия и нитрата свинца. Отметьте цвет выпавшего осадка. Добавьте в пробирку 1-2 мл концентрированного раствора соляной кислоты. Что происходит? Напишите уравнения реакций.

Опыт 5. Обесцвечивающие свойства сернистой кислоты.

В пробирке слейте по 1 мл фуксина ( органический краситель) и сульфита натрия. Добавьте в пробирку 1 мл разбавленной соляной или серной кислоты до обесцвечивания раствора. Нагрейте на горелке пробирку. Что Вы наблюдаете?

Учитывая, что при взаимодействии сульфита натрия с кислотой выделяется оксид серы (IV), объясните суть проходивших процессов.

Реакции S⁶⁺

Опыт 6. Действие разбавленной серной кислоты на металлы.

В 4 пробирки поместите по 1 грануле меди, цинка, магния и железа. Во все пробирки налейте по 2-3 мл разбавленной серной кислоты. Что Вы наблюдаете? Исходя из положения металлов в электрохимическом ряду напряжения металлов, сделайте вывод о возможности взаимодействия этих металлов с разбавленной серной кислотой.

Напишите уравнения соответствующих реакций. Составьте схемы электронного баланса. Какой ион в разбавленном растворе серной кислоты является окислителем?

Опыт 7. Действие концентрированной серной кислоты на металлы.

В 4 пробирки поместите по грануле меди, цинка, магния и железа. Во все пробирки налейте по 1-2 мл концентрированной серной кислоты. Для определения, какой газ выделяется, на полоски фильтровальной бумаги нанесите по 2 капле нитрата свинца и поднесите фильтровальную бумагу к краю пробирки. Если газ выделяется не обильно, нагрейте немного пробирку. Каков цвет появившихся осадков на фильтровальной бумаге? Белый цвет имеет сульфит свинца, черный – сульфид свинца.

Напишите уравнения реакций и составьте схемы электронного баланса. Какой ион в концентрированной серной кислоте является окислителем?

Опыт 8. Дегидратирующие свойства серной кислоты.

Стеклянной палочкой, смоченной концентрированным раствором серной кислоты, напишите что-нибудь на полоске фильтровальной бумаги. Что Вы наблюдаете? Объясните наблюдаемое явление, имея в виду, что общая формула клетчатки (С₆Н₁₂О₆)_х , а почернение бумаги объясняется образованием углерода.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА ГАЛОГЕНОВ И ИХ СОЕДИНЕНИЙ