- •1 Основи техніки безпеки при проведенні лабораторних робіт
- •Оформлення звітів лабораторних робіт
- •2 Основні поняття і закони хімії
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання домашньої контрольної роботи
- •3 Бу дова атома. Періодичний закон і періодична система хімічних елементів
- •Програмні питання
- •Література:
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання на самостійну роботу
- •4 Оксиди
- •Програмні питання
- •4.2 Основні оксиди
- •4.3 Амфотерні оксиди
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •6.2 Основні солі
- •Завдання для самостійної роботи
- •7 Класи неорганічних сполук
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •8 Комплексні (координаційні) сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •8.1 Комплексні катіони
- •8.2 Комплексні аніони
- •Завдання для самостійної роботи
- •9 Хімічний зв’язок. Будова молекул і кристалів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •11 Хімічна кінетика
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •14 Розчини
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •16 Електрохімічні властивості металів
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •17 Загальні властивості металів. Основи електрохімії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •18 Основи хімічної термодинаміки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Завдання для самостійної роботи
- •19 Електрохімічний захист металів від корозії
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Досліджувані розчини
- •Звіт про роботу.
- •Завдання для самостійної роботи
- •Хід роботи
- •Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
- •Завдання для самостійної роботи
- •22 Органічні сполуки
- •Програмні питання
- •Література
- •Зразок картки контролю знань
- •Хід роботи
- •Завдання для самостійної роботи
- •Література
Хід роботи
Для визначення наближеного значення порогу коагуляції готують послідовним розведенням розчини електролітів (KCl, CaCl2, AlCl3) таких концентрацій 1, 10-1, 10-2, 10-3, 10-4, 10-5 моль/л.
Розчини готують таким чином. У першу пробірку з бюретки набирають 20 мл вихідного (1 моль/л) розчину відповідного електроліту. Із цього розчину піпеткою відбирають 2 мл розчину, переносять його у другу пробірку, добавляють до нього 18 мл води і перемішують. Потім з другої 2 мл розчину переносять у третю і т.д., поки не приготують розчини шести концентрацій. Таким чином, одержують 18 мл кожного розчину електроліту, а в останній пробірці – 20 мл. Після чого, починаючи із пробірки з найменшою концентрацією електроліту, відбирають по 5 мл піпеткою у чисті пробірки і до них з бюретки добавляють по 5 мл колоїдного розчину і перемішують. Через деякий час (10-15 хв) визначають візуально, у якій пробірці відбулася коагуляція. Результати спостережень записують таблицю. При цьому наявність коагуляції відмічають знаком „+”, а відсутність „ – ”.
Пороги коагуляції електролітів (моль/л)
Електроліт |
Грубий поріг коагуляції, моль/л |
Точний поріг коагуляції моль/л |
||||||||
|
1 |
10 |
10 |
10 |
10 |
10 |
0,8 |
0,6 |
0,4 |
0,2 |
КСl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
CaCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
AlCl |
|
|
|
|
|
|
|
|
|
|
Таким чином визначають дві сусідні концентрації електроліту, при одній з яких коагуляція ще замітна, а при іншій – не замітна, тобто знаходять верхню і нижню границю коагуляції (грубий поріг коагуляції).
Потім визначають точний поріг коагуляції, що лежить між верхньою і нижньою границею грубого порогу коагуляції. Для цього із розчину, що залишився в перших пробірках (13мл), відбирають піпеткою у чотири пробірки 4, 3, 2, 1 мл і добавляють із бюретки відповідно 1, 2, 3 і 4 мл води (щоб у кожній пробірці було по 5мл) і приливають із бюретки по 5мл колоїдного розчину, перемішуючи, і залишають на 10-15 хв. Після цього теж відмічають коагуляцію в цих пробірках і результати записують у таблицю. Обчислюють точний поріг коагуляції як середню концентрацію електроліту, як і в випадку з визначенням грубого порогу коагуляції. При цьому слід врахувати розведення вдвічі розчину електроліту колоїдним розчином.
Одержавши значення точного порогу коагуляції для всіх електролітів, виводять правило значності, для чого знайдені значення порогів коагуляції ділять на найменший поріг коагуляції (AlCl3). Порівнюють експериментальне відношення порогів коагуляції з теоретично вичисленим за правилом Дерягіна-Ландау:
- де 1, 2, 3 – заряд йона-коагулятора.