8 Комплексні (координаційні) сполуки

(лабораторна робота)

Програмні питання

1. Будова комплексних сполук (комплексоутворювач, координаційне число, ліганди; внутрішня і зовнішня сфери комплексної сполуки). Уміти визначати ступінь окиснення комплексоутворювача і заряд комплексного йона.

2. Дисоціація комплексних сполук..

3. Номенклатура комплексних сполук. Уміти писати хімічні формули комплексних сполук за назвою.

Література

[1], [2], [3], [5], [8], [9], [10], [11]

Зразок картки контролю знань

1. Визначіть заряд комплексного йону, ступінь окиснення комплексоутворювача, його координаційне число, назвіть ліганди; назвіть комплексну сполуку, напишіть рівняння реакції її дисоціації:

[Co(NH₃)₄]Cl₂

2. Напишіть хімічну формулу калій тетраціаноаурату(III).

Хід роботи

8.1 Комплексні катіони

8.1.1 Кристалогідрати

Помістіть у фарфоровий тигель декілька кристалів мідного купоросу CuSO₄·5H₂O і підігрійте. Зверніть увагу на зміну кольору речовини. Після охолодження тигля додайте декілька крапель води. Відзначте колір розчину. Напишіть рівняння реакції (координаційне число Cu²⁺ дорівнює 4).

8.1.2 Одержання та властивості тетраамінкупрум (ІІ) гідроксиду

Налийте в пробірку 1 мл розчину купрум(ІІ) сульфату і додайте 0,5 мл розведеного розчину натрій гідроксиду. До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Зверніть увагу на колір розчину. Напишіть рівняння реакції розчинення купрум(ІІ) гідроксиду з утворенням тетраамінкупрум(ІІ) гідроксиду.

До одержаного розчину додайте краплями концентровану нітратну кислоту. Зверніть увагу на зміну кольору розчину.

Напишіть рівняння реакції розкладу комплексу нітратною кислотою.

8.1.3 Одержання та властивості гексааміннікол(ІІ) гідроксиду

Проведіть дослід, аналогічний попередньому, з розчином нікол(ІІ) сульфату. Зверніть увагу на колір осаду нікол(ІІ) гідроксиду і колір розчину комплексної сполуки. Напишіть рівняння реакцій (координаційне число Ni²⁺ дорівнює 6).

8.1.4 Одержання та властивості диамінаргентум хлориду

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату прилийте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Що спостерігається? До одержаного осаду додайте краплями концентрований розчин аміаку. Що відбувається? Напишіть рівняння реакцій одержання аргентум хлориду і його взаємодії з амоній гідроксидом (координаційне число Ag⁺ дорівнює 2).

До одержаного розчину краплями додавайте концентровану нітратну кислоту. Що відбувається? Чому? Напишіть рівняння реакцій.

8.2 Комплексні аніони

8.2.1 Утворення комплексних аніонів аргентуму

До 0,5 мл розчину аргентум нітрату додайте 0,5 мл розчину натрій хлориду. Осад розділіть на дві частини. До однієї з них додайте 2 мл розчину натрій тіосульфату Na₂S₂O₃. Що відбувається? До другої частини прилийте 2 мл концентрованого розчину натрій хлориду і підігрійте. Що спостерігається? Напишіть рівняння реакцій.

8.2.2 Одержання та властивості ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ)

До 1 мл розчину ферум(ІІІ) хлориду прилийте 1 мл розчину калій гексаціаноферату(ІІ) K₄[Fe(CN)₆] (жовта кров’яна сіль). Зверніть увагу на колір осаду ферум(ІІІ) гексаціаноферату(ІІ) і напишіть рівняння реакцій його одержання. До осаду додайте розведеного розчину натрій гідроксиду. Зверніть увагу на зміну кольору осаду. Напишіть рівняння реакцій.