45 Г с2н5i -- х г этанола

Х = 35,5 г или 0,77 г-моля этанола (45 мл)

Полученные данные заносятся в таблицу.

Таблица 1.

Характеристики и количества исходных веществ

Название реактивов

Брутто формула

Мол. масса

Основные константы

Количества исходных реагентов

Ткип. ^оС

Тпл. ^оС

d4^20, г/см^3

по уравнению реакции

по методике

избы-ток, г/моль

г

г/моль

г

мл

г/моль

1. Этанол 2. Красный фосфор 3. Йод

С2Н5ОН Р I2

46 31 254

78 - -

- 416 -

0,79 - -

13,3 3,0 36,6

0,3 0,1 0,14

35,5 4,5 45

45 - -

0,77 0,14 0,18

0,63 0,04

Описание хода синтеза (план синтеза)

1. Собирают прибор, состоящий из круглодонной колбы, снабженной обратным шариковым холодильником.

2. Иод взвешивают в бюксе или в плоскодонной колбе с притертой стеклянной пробкой.

3. В круглодонную колбу на 100-150 мл вносят 4,5 г красного фосфора и приливают 45 мл этанола. Колбу помещают в баню с холодной водой и постепенно при встряхивании присыпают 45 г иода ( ~ 15 мин).

4. Колбу закрывают обратным холодильником, пускают в холодильник воду и выдерживают реакционную смесь 2 ч при комнатной температуре, периодически встряхивая.

5. Реакционную смесь нагревают 2 ч на водяной бане при частом встряхивании.

6. Реакционную смесь охлаждают, заменяют обратный холодильник насадкой Вюрца с нисходящим холодильником и отгоняют иодистый этил на колбонагревателе с электрическим обогревом или сетке с газовой горелкой (приводится рисунок прибора).

7. Полученный дистиллят окрашен в коричневый цвет из-за примеси иода и содержит заметное количество этанола. Для удаления этих примесей сырой иодистый этил промывают в делительной воронке тремя порциями воды, к которой добавляют несколько мл раствора бисульфита натрия, а к последней порции – несколько капель раствора щелочи.

8. Сырой иодистый этил высушивают над гранулированным хлоридом кальция в конической колбе и перегоняют из колбы Вюрца на 50 мл, нагревая её на сетке газовой горелкой, собирая фракцию с Т.кип. 68-73^оС.

Схема прибора – Круглодонная колба объемом 100-150 мл, снабженная обратным шариковым холодильником (приводится рисунок прибора).

Расчет теоретического выхода (проводится по уравнению основной реакции).

6С₂Н₅ОН + 2Р + 3I₂  6С₂Н₅I + 2Н₃РО₃

3С₂Н₅ОН + Р + 1,5I₂  3С₂Н₅I + Н₃РО₃

В реакцию берется 0,77 г-моля этанола, 0,14 г-атома фосфора и 0,18 г-моля иода. Расчет ведем по соединению, находящемуся в недостатке, т.е. заведомо прореагировавшему полностью. В данном случае таким соединением является иод (0,18 г-моля или 45 г).

1,5 _* 254 г I₂ -- 3 _* 156 г С₂Н₅I

45 г I₂ -- Х г С₂Н₅I

Х = 53,3 г иодистого этила

Таким образом, взяв в реакцию рассчитанные по методике количества реагентов, мы должны теоретически получить 53,3 г иодистого этила.

Таблица 2