Вопрос 47
-
Химическое равновесие.
-
С точки зрения обратимости химические реакции бывают:
-
необратимые - идут в одном направлении до полного израсходования одного из реагирующих веществ.
-
обратимые – одновременно могут протекать две взаимно противоположные реакции.
-
Обратимые реакции заканчиваются наступлением химического равновесия, когда Vпр = Vобр и G→min (значит ∆G→0); концентрации называются равновесными и сохраняются неизменными.
-
Особенности состояния химического равновесия:
-
оно динамическое; прямая и обратная реакции не прекращаются, а протекают с равными скоростями.
-
равновесие подвижно, т.е. при изменении внешних условий происходит смещение равновесия (ускорение одной из реакций) и наступление нового равновесия при других равновесных концентрациях в соответствии с принципом Ле-Шателье:
-
если на систему, находящуюся в состоянии химического равновесия подействовать изменением внешних факторов (P,C,T), то в системе усилится тот процесс, который препятствует этому воздействию.
-
Для гомогенной реакции: аА + вВ ↔ сС + dD константа равновесия имеет вид:
-
Kp=[C]c∙[D]d / [A]a∙[B]b;
-
Кр зависит от природы веществ и температуры (для экзотермического процесса при понижении температуры Кр увеличивается; для эндотермического – уменьшается) и не зависит от концентраций. По величине Кр можно судить о направлении и глубине процесса в данных условиях.
-
lgКр=-ΔG0 / 2,3RT
-
Если Кр>1 равновесие смещено вправо (ΔG0р-ции<0).
-
Если Кр<1 равновесие смещено влево (ΔG0>0)
-
Если Кр=1 система находится в состоянии равновесия (ΔG0=0).
-
Применение законов термодинамики к живым системам
-
Теплота, выделяющаяся из организма, равна теплоте, найденной путём подсчёта по окислению веществ,