Окислительно-восстановительные реакции
Теоретическая часть
Важнейшие окислители и восстановители. Типы окислительно-восстановительных реакций. Методы составления уравнений ОВР. Метод ионно-электронного баланса. Участие среды в ОВР.
Домашнее задание
1. Укажите, какие из перечисленных ионов и веществ и за счет каких атомов могут быть только окислителями или только восстановителями или выполнять ту и другую роль: H2SO4, NH3, NO2–, SO2, Mg, Fe2+, F2, KClO3, KMnO4.
2. Расставьте коэффициенты в следующих уравнениях реакций методом ионно-электронного баланса:
Экспериментальная часть
Опыт 1. Реакция внутримолекулярного окисления-восстановления
В алундовый тигель поместить несколько кристаллов нитрата меди (II) или свинца (II) и нагреть. Отметить изменение окраски соли и цвет выделяющихся газов.
Опыт 2. Вытеснение менее активного металла более активным из растворов солей
а) В пробирку налить 3–4 мл водного раствора ацетата свинца (II) и опустить в пробирку гранулу цинка. Через 2–3 минуты слить раствор и исследовать поверхность гранулы цинка. Объяснить наблюдаемые явления.
б) Получить аммиачный комплекс меди (II), как описано в лабораторной работе 2 (опыт 1а). В полученный раствор опустить кусочек цинка. Через 2–3 минуты раствор слить и наблюдать изменения, произошедшие на поверхности цинка.
Опыт 3. Реакция, в которой реагент является одновременно окислителем и средой
В пробирку с разбавленным раствором азотной кислоты внести несколько стружек меди. Отметить выделение газа и его цвет. Написать уравнение реакции, указав реагент, являющийся окислителем и средой.
Опыт 4 . Реакции диспропорционирования
В пробирку с 3%-ым раствором пероксида водорода добавить немного диоксида марганца. Установить состав выделяющегося газа тлеющей лучинкой.
Опыт 5. Окислительно-восстановительные реакции между простыми веществами
а) В пламя спиртовки внести кусочек магниевой стружки. Описать наблюдаемое явление.
б) (Демонстрационный). Смешать мелкорастертый иод с цинковой пылью. Смесь высыпать на огнеупорную пластинку в виде конуса. В вершине конуса сделать ямку и налить немного воды. Объяснить наблюдаемые явления.
Опыт 6. Реакция компропорционирования
К подкисленному раствора иодата калия прилить несколько капель иодида калия, а затем раствор крахмала. Описать и объяснить наблюдаемые явления.
Опыт 7. Влияние среды на процесс окисления
В пробирку с водой добавить несколько капель раствора перманганата калия до розового цвета и разделить на три части. В первую добавить раствор серной кислоты, во вторую – концентрированный раствор щелочи. Затем во все три пробирки прилить раствор сульфита натрия. Объяснить наблюдаемые явления.
Опыт 8. Окислительно-восстановительные свойства пероксида водорода
а) Получить осадок сульфида свинца (II) по реакции обмена. Слить раствор, а к осадку прилить 2–3 мл 3%-ого раствора пероксида водорода и нагреть. Отметить изменение окраски.
в) К подкисленному серной кислотой раствору дихромата калия добавить равный объем 3%-ого раствора пероксида водорода. Отметить изменение окраски раствора. Определить выделяющийся газ тлеющей лучинкой.
Сделать выводы об окислительно-восстановительных свойствах пероксида водорода.
Лабораторная работа 4