- •400066, Волгоград, пл. Павших Борцов, 1
- •Правила по технике безопасности при работе в химической лаборатории
- •Глава 1. Номенклатура и изомерия органических соединений.
- •§ 1.1. Теория строения органических соединений а.М. Бутлерова.
- •Свойства вещества определяются не только их качественным и количественным составом, но и порядком соединения атомов в молекуле, т.Е. Химическим строением вещества.
- •Свойства органических соединений зависят не только от состава вещества и порядка соединения атомов в его молекуле, но и от взаимного влияния атомов и групп атомов друг на друга.
- •§ 1.2. Основы строения и реакционной способности оргаических соединений
- •§ 1.2.1. Общая характеристика органических соединений
- •§ 1.2.2. Классификация органических соединений
- •§ 1.2.3. Номенклатура.
- •§ 1.2.3.1. Заместительная номенклатура
- •Некоторые характеристические группы, обозначаемые только префиксами
- •Порядок старшинства характеристических групп, обозначаемых префиксами и суффиксами
- •Номенклатуре
- •§ 1.2.3.2. Радикально-функциональная номенклатура
- •Названия классов соединений, используемые в радикально-функциональной номенклатуре (в порядке убывания старшинства)
- •§ 1.3. Пространствеая структура биоорганических молекул. Виды изомерии
- •Глава 2. Электронное строение органических молекул. Кислотность и основность органических соединений.
- •§ 2.1. Пространственное строение органических соединений. Стереоизомерия
- •§ 2.2. Понятие о взаимном влиянии атомов в молекуле и электронные эффекты
- •Электронные эффекты заместителей
- •§ 2.3. Системы с замкнутой цепью сопряжения.
- •§ 2.4. Гетероциклические ароматические соединения.
- •§ 2.5. Кислотно-основные свойства органических соединений. Типы кислот и оснований. Определение понятий «кислота» и «основание».
- •§ 2.5.1. Кислоты и основания по Бренстеду
- •Значение рКа некоторых кислот Бренстеда
- •Основания Бренcтеда.
- •Величины рКа некоторых кислот и рКb сопряженных с ними оснований в разбавленных водных растворах
- •§ 2.5.2. Льюисовская кислотность и основность органических соединений.
- •§ 2.5.3. Концепция жестких и мягких кислот и оснований (принцип жмко)
- •Классификация кислот и оснований по Пирсону
- •Глава 3. Механизмы реакций органических соединений.
- •§ 3.1. Классификация органических реакций и их компонентов.
- •§ 3.2. Основные типы органических реакций
- •§ 3.3. Механизмы реакций в органической химии
- •§ 3.3.1. Реакции радикального замещения - sr
- •§ 3.3.2. Реакции нуклеофилъного замещения у тетрагонального атома углерода (sn)
- •§ 3.3.3. Реакции элиминирования ( е1 и е2).
- •§ 3.3.4. Реакции электрофильного присоединения, электрофильного замещения.
- •§ 3.3.5. Реакции нуклеофильного замещения, нуклеофильного присоединения ( реакции присоединения-отщепления).
- •Глава 4. Оксосоединения (альдегиды и кетоны).
- •§ 4.1. Общая характеристика реакционной способности
- •Альдегиды и кетоны
- •§4.2. Химические свойства альдегидов и кетонов.
- •§ 4.3. Альдегиды и их производные
- •§ 4.3. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 5. Карбоновые кислоты. Вопросы к занятию.
- •§ 5.1. Строение, номенклатура и физико-химические свойства карбоновых кислот
- •§ 5.2. Химические свойства предельных кислот и их производных
- •§ 5.3. Кислотно-основные свойства.
- •§ 5.4. Карбоновые кислоты как ацилирующие реагенты
- •Реакции декарбоксилирования
- •§ 5.5. Производные карбоновых кислот, их свойства и взаимные превращеия
- •Функциональные производные карбоновых кислоты
- •Сложные эфиры, имеющие приятный аромат
- •§ 5.6. Отдельные представители амидов кислот.
- •§ 5. 7. Дикарбоновые кислоты
- •Некоторые дикарбоновые кислоты, их названия и кислотные свойства
- •§ 5.8. Ненасыщенные карбоновые кислоты
- •Содержание высших ненасыщенных кислот в растительных маслах, % по массе
- •§ 5.9. Лабораторный практикум.
- •Инструкция по технике безопасности.
- •Ход работы.
- •Глава 6. Биологически активные гетерофункциональные соединения.
- •§ 6.1. Классификация поли- и гетерофункциональных соединений
- •§ 6.2. Общая характеристика реакционной способности
- •Специфические реакции.
- •§ 6.3. Аминоспирты
- •§ 6.4. Гидроксикарбоновые кислоты
- •§ 6.5. Оксокарбоновые кислоты
- •§ 6.6. Фенолокислоты. Особенности строения, свойства и биологическая роль.
- •Отдельные представители фенолокислот.
- •§ 6.7. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 7. Биологически активные гетероциклические соединения.
- •§ 7.1. Понятие о гетероциклических соединениях
- •§ 7.1.1. Пятичленные гетероциклы.
- •§ 7.1.2. Шестичленные гетероциклы.
- •§ 7.1.3. Бициклические гетероциклы.
- •§7.2. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 8. Аминокислоты, пептиды, белки
- •§ 8.1.Строение и свойства аминокислот.
- •§ 8.2. Пептиды.
- •§ 8.3. Качественные реакции на аминокислоты и белки.
- •§ 8.4. Физиологическая роль и применение в медицине некоторых аминокислот
- •§ 8.5. Белки
- •1. Каталитическая функция
- •7. Защитная функция
- •§ 8.6. Лабораторный практикум.
- •Ход работы:
- •Глава 9. Углеводы.
- •§ 9.1. Строение и свойства углеводов.
- •§ 9.1. 1. Классификация углеводов.
- •§9.1.2. Изомерия моносахаров.
- •§9.1.3. Химические свойства моносахаридов.
- •§ 9.2. Производные моносахаридов (дезоксисахара и аминосахара)
- •§ 9.3. Олиго- и полисахариды.
- •§ 9.3.1. Полисахариды.
- •§ 9.4. Гетерополисахариды
- •§ 9.5. Функции углеводов и их обмен
- •§ 9.6. Роль углеводов в развитии кариеса зубов
- •Контрольные вопросы
- •§ 9.7. Лабораторная работа «Свойства простых и сложных углеводов»
- •Глава 10. Нуклеиновые кислоты, их структура и свойства. Вопросы к занятию:
- •§ 10.1. Нуклеиновые основания, нуклеозиды, нуклеотиды.
- •§ 10.2. Нуклеотидный состав и структура днк и рнк.
- •§10.3. Биологические функции нуклеиновых кислот.
- •Контрольные вопросы
- •§ 10.4. Лабораторная работа. «Гидролиз нуклеиновых кислот»
- •Глава 11. Омыляемые и неомыляемые липиды.
- •§ 11.1. Липиды. Строение и классификация липидов
- •§ 11.2. Простые липиды
- •§ 11.2.1. Жиры
- •Константы некоторых жиров животного и растительного происхождения
- •§ 11.2.2. Воски
- •§ 11.2.3. Стериды. Стероиды и стероидные гормоны.
- •§11.2.4.Желчные килоты
- •Стероидные гормоны
- •§ 11.3. Сложные липиды
- •§ 11.4. Лабораторный практикум «Омыляемые и неомыляемые липиды. Терпеноиды и стероиды»
- •II. Некоторые свойства скипидара.
- •III. Качественные реакции на холестерин и жёлчные кислоты.
- •IV. Качественная реакция на витамин d2 (кальциферол).
- •Глава 12. Адсорбция на подвижной границе раздела фаз.
- •§ 12.1. Поверхностная энергия и поверхностное натяжение.
- •Поверхностное натяжение жидкостей на границе с воздухом (298 к)
- •§ 12.2. Поверхностная активность веществ.
- •§ 12.3. Адсорбция.
- •2. Изотерма Ленгмюра:
- •§12.4. Лабораторный практикум «Адсорбция поверхностно-активного вещества на границе раздела жидкость-воздух или жидкость-жидкость».
- •Ход работы.
- •Глава 13. Адсорбция на неподвижной границе раздела фаз. Изотерма адсорбции уксусной кислоты на угле.
- •§ 13.1. Адсорбция на границе твердое тело — раствор. Влияние различных факторов на величину адсорбции.
- •§ 13.1.1. Молекулярная адсорбция.
- •§13.1.2. Адсорбция сильных электролитов.
- •§13.2. Адгезия и когезия.
- •Задание для самостоятельной подготовки
- •Контрольные вопросы
- •§13.3. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Глава 14. Физикохимия дисперсных систем
- •§ 14.1. Дисперсные системы и их классификация.
- •По размерам частиц дисперсной фазы
- •По агрегатному состоянию дисперсной фазы и дисперсионной среды:
- •По характеру взаимодействия дисперсной фазы с дисперсионной средой:
- •§ 14.2. Получение и устойчивость дисперсных систем
- •§ 14.3. Строение мицелл.
- •§ 14.4. Слюна как дисперсная система.
- •§ 14.5. Лабораторный практикум.
- •Ход работы.
- •Литература основная литература
- •Дополнительная литература
Поверхностное натяжение жидкостей на границе с воздухом (298 к)
-
Жидкость
σ, Н/м
Жидкость
σ, Н/м
Вода
0.0728
Глицерин
0.0647
Плазма крови
0.0454
Этанол
0.0223
Уксусная кислота
0.0276
Оливковое масло
0.0330
Поверхностное натяжение жидкостей уменьшается с ростом температуры и при критической температуре приобретает нулевое значение, так как поверхность раздела фаз исчезает.
С ростом давления поверхностное натяжение на границе жидкость - газ уменьшается, так как концентрация молекул в газовой фазе возрастает, а, следовательно, увеличивается взаимодействие с ними молекул поверхностного слоя, и сила F уменьшается.
Рис. 22. Зависимость коэффициента поверхностного натяжения раствора от концентрации поверхностно-активного (1), поверхностно-инактивного (2) и поверхностно-неактивного (3) вещества.
§ 12.2. Поверхностная активность веществ.
Вещества, понижающие поверхностное натяжение воды, называют поверхностно-активными веществами (ПАВ). Как правило, молекулы ПАВ имеют асимметричное и дифильное строение, т.е. содержат гидрофильную полярную группу и гидрофобный неполярный радикал. К ПАВ относятся, в частности, растворимые в воде органические кислоты и их соли, спирты, сложные эфиры, амины, белки, фосфолипиды и др. В частности, содержащиеся в желчи соли желчных кислот (холевой, гликохолевой и таурохолевой) представляют собой поверхностно-активные вещества, которые способны снижать поверхностное натяжение на границе вода – воздух или на границе вода – масло. В случае эмульсии масла в воде введение желчных кислот приводит к тому, что крупные капли, вследствие снижения поверхностного натяжения на границе двух фаз, распадаются на ряд мелких. Кроме того, пленка желчных кислот, образующаяся на поверхности капелек эмульсии, препятствует их слиянию (структурно – механический фактор стабилизации). Эмульгирование жиров при помощи желчных кислот имеет большое значение для переваривания пищи в кишечнике.
ПАВ делятся на анионоактивные, катионоактивные, неионогенные и амфотерные.
К анионоактивным ПАВ относятся:
а) соли высших карбоновых кислот RCOONa (С11 < R < C18, например, пальмитат натрия С15Н31СОО-Na+);
б) соли сульфокислот R-C6H4-SО3-Na+ (R > С12, например, додецилбензолсульфонат натрия C12H25-C6H4-SO3-Na+);
в) соли алкилсерных кислот ROSО3-Na+ (R > С12, например, додецилсульфат натрия С12Н25-О-SОз- Na+).
К катионоактивным ПАВ относятся:
а) соли и основания тетраалкиламмония [RR1R2R3N+]X- (C8 < R < C16), например, триметилцетиламмоний хлорид [C16H33-N(CH3)3]+Cl-;
б) соли алкилпиридиния (например, цетилпиридиний иодид). Неионогенные ПАВ представлены соединениями следующей общей формулы: R-X(CH2CH2О)nH [R = Alk, X = О, N, S или –COO-, -CONH-, -С6Н4О-, n = 8-12; например, препарат ОП-10 – C8H17-C6H4-0-(CH2CH2O)10H].
Неионогенными ПАВ являются также высшие предельные спирты, например, цетиловый спирт C16Н33ОН, длинноцепочечные амины и др.
Амфотерные ПАВ имеют общую формулу: O+-R-K- (C9 < R < С19,O + - основная группа, К- - кислотная группа, например, N-додецил-β-аланин C12H25-NH2+-CH2-CH2-COO-).
Существует правило Дюкло-Траубе: для низших членов гомологического ряда жирных кислот, спиртов и аминов с увеличением углеводородной цепи на группу -СН2- поверхностная активность веществ возрастает в 3-3,5 раза при одинаковой молярной концентрации. Это правило иллюстрируется на рисунке, где представлена зависимость поверхностного натяжения от концентрации для гомологов карбоновых кислот.
Рис. 23. Семейство изотерм поверхностного натяжения для гомологического
ряда карбоновых кислот.
Моющее действие ПАВ заключается в следующем. По преимуществу частицы загрязняющих веществ (например, жира) гидрофобны, а, следовательно, не смачиваются водой. Поэтому чистая вода обладает слабым моющим действием. Если применить ПАВ, его молекулы адсорбируются на частицах загрязнителя, ориентируясь гидрофобными участками к его молекулам, а гидрофильными - к молекулам воды.
Моющее действие ПАВ
Поскольку вода будет находиться в контакте только с полярными группами, которые легко ассоциируются с ней, частицы загрязняющих веществ окажутся растворенными в воде и будут легко смываться ею. В результате молекулы ПАВ постепенно проникают между очищаемой поверхностью и частицами загрязнителя. Это явление называют расклинивающим эффектом. В итоге частицы грязи отделяются от загрязненной поверхности.
В живых системах ПАВ играют совершенно исключительную роль, совмещая в своей структуре две системы - гидрофильную и гидрофобную. Именно такие вещества формируют основу тех клеточных мембран, которые обладают и гидрофильными, и гидрофобными свойствами одновременно. Вещества этих клеточных мембран могут в сильной мере отличаться химическим строением, однако их общая особенность - наличие двух частей с принципиально различающимися физико-химическими свойствами.
Несмотря на структурные различия, множество молекул природных ПАВ, например, содержащие остаток фосфорной кислоты фосфолипиды и сфиголипиды, имеют весьма сходные размеры -длину около 30 Å и диаметр около 5 Å.
Липофильная часть природных ПАВ состоит из углеводородного радикала с достаточной для проявления липофильности величиной. Этот радикал может быть линейного строения, и тогда его величина должна превышать 12 углеродных атомов. Набор таких радикалов, реализующихся в биоструктурах, превышает сотню разновидностей. Другой тип радикалов - полициклические радикалы стероидного ряда, как это, к примеру, имеет место в молекулах желчных кислот, высокая поверхностная активность которых способствует диспергированию пищи в мельчайшие частицы, необходимые для их последующего усвоения.
Гидрофильная часть природных ПАВ имеет в своем составе полярный остаток фосфорной, серной или карбоновой кислоты. Это может быть также аммонийный ион (в белковых ПАВ) или сахаридный остаток, например, в молекулах некоторых сфинголипидов.
Для однородной гладкой поверхности, каковыми являются границы раздела газ - жидкость и жидкость - жидкость, широко распространена теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Согласно ей, адсорбция является равновесным процессом.
Вещества, незначительно повышающие поверхностное натяжение, называют поверхностно-инактивными; например: неорганические кислоты, основания, соли, глицерин, α-аминокислоты. Вещества, не изменяющие поверхностное натяжение, называют поверхностно-неактивными; к ним относятся сахароза, глюкоза и ряд других веществ.